19．在短周期元素中，A元素M電子層上有7個(gè)電子，C元素與A元素同主族，B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子．
（1）畫出B元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）C、B兩元素形成化合物的化學(xué)式是NaF，其形成過程用電子式表示為．
（3）寫出B的兩種氧化物的電子式：、
（4）比較A元素的氫化物與C元素的氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl（填化學(xué)式及“＜或﹦）原因?yàn)椋悍墙饘傩訤＞Cl．

分析 A元素原子M層電子層上有7個(gè)電子，所以第一和第二層已經(jīng)排滿，則A為氯元素；C元素與A元素同主族，則C為F元素；
B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子，所以B的原子序數(shù)為11，為Na元素，據(jù)此結(jié)合元素周期律知識(shí)進(jìn)行解答．

解答 解：A元素原子M層電子層上有7個(gè)電子，所以第一和第二層已經(jīng)排滿，則A為氯元素；C元素與A元素同主族，則C為F元素；B元素與A元素位于同一周期，B元素的原子最外電子層只有1個(gè)電子，所以B的原子序數(shù)為11，為Na元素，
（1）B為Na，鈉原子的核電荷數(shù)為11，核外電子總數(shù)為11，最外層為1個(gè)電子，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，
故答案為：；
（2）C、B兩元素形成化合物為氟化鈉，其化學(xué)式為NaF；氟化鈉為離子化合物，用電子式表示氟化鈉的形成過程為：，

故答案為：；
（3）B為Na元素，其氧化物為氧化鈉和過氧化鈉，二者都是離子化合物，其電子式分別為：、，
故答案為：、；
（4）A元素的氫化物為HCl，C元素的氫化物為HF，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則二者穩(wěn)定性為：HF＞HCl，
故答案為：HF＞HCl；非金屬性F＞Cl．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系的應(yīng)用，題目難度中等，熟練掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的結(jié)構(gòu)為解答關(guān)鍵，注意明確常見化學(xué)用語的概念及書寫原則，（3）中電子式的書寫為易錯(cuò)點(diǎn)，注意明確氧化鈉和過氧化鈉電子式的區(qū)別．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．塑料、合成纖維、橡膠是三種最重要的高分子材料．
（1）任意舉一例寫出對(duì)應(yīng)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：（塑料）、（橡膠）．
（2）的單體為CH2=C（CH3）2、CH2=CH-CH=CH2、CH2=CHCH2CH3．
（3）寫出合成聚對(duì)苯二甲酸乙二酯的化學(xué)方程式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存，并且溶液為無色透明的離子組是（　　）
A．K+、Na+、CO32-、NO3-B．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
C．NH4+、K+、MnO4-、SO42-D．Ca2+、Na+、NO3-、HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C，D為S，E為Na2O2．（寫元素符號(hào)或化學(xué)式）
（2）C與水反應(yīng)的離子方程式是2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，所得溶液顯堿性．（填“酸性”，”中性“或“堿性”）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列化學(xué)用語的書寫，正確的是（　�。�
A．氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
B．6個(gè)質(zhì)子8個(gè)中子的碳元素的核素符號(hào)：12C
C．氯化鎂的電子式：[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-Mg2+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-
D．用電子式表示氯化氫的形成過程：H•+•$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$→H+[${\;}_{•}^{•}$$\underset{\stackrel{••}{CI}}{••}$${\;}_{•}^{•}$]-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．科學(xué)家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃燒熱△H分別為-285.8kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol．請(qǐng)回答下列問題：
（1）在容積為2L的密閉容器中，由 CO2和H2合成甲醇，在其他條件不變的情況下，考查溫度對(duì)反應(yīng)的影響，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示（注：T1、T2均大于300℃）；
下列說法正確的是③④（填序號(hào)）
①溫度為T1時(shí)，從反應(yīng)開始到平衡，生成甲醇的平均速率為：v （CH3OH）=$\frac{{n}_{A}}{{t}_{A}}$mol/（L•min）
②該反應(yīng)在T1時(shí)的平衡常數(shù)比T2時(shí)的小　
③該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
④處于A點(diǎn)的反應(yīng)體系的溫度從T1變到T2，達(dá)到平衡時(shí)$\frac{n{H}_{2}}{nC{H}_{2}OH}$增大
（2）在T1溫度時(shí)，將1molCO 2 和3molH2充入一密閉恒容容器中，充分反應(yīng)達(dá)到平衡后，CO2轉(zhuǎn)化率為α，則容器內(nèi)的壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為$\frac{2-α}{2}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)生產(chǎn)中產(chǎn)生的SO2、NO直接排放將對(duì)大氣造成嚴(yán)重污染．利用電化學(xué)原理吸收SO2和NO，同時(shí)獲得 Na2S2O4和 NH4NO3產(chǎn)品的工藝流程圖如下（Ce為鈰元素）．

請(qǐng)回答下列問題．
（1）裝置Ⅱ中NO在酸性條件下生成NO2-的離子方程式NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+．
（2）含硫各微粒（H2SO3、HSO3-和SO32-）存在于SO2與NaOH溶液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)ω與溶液pH的關(guān)系如圖1所示．

①下列說法正確的是BCD（填標(biāo)號(hào)）．
A．pH=7時(shí)，溶液中c（ Na+）＜c （HSO3-）+c（SO32-）
B．由圖中數(shù)據(jù)，可以估算出H2SO3的第二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2≈10-7
C．為獲得盡可能純的 NaHSO3，應(yīng)將溶液的pH控制在 4～5為宜
D．pH=2和 pH=9時(shí)的溶液中所含粒子種類不同
②若1L1mol/L的NaOH溶液完全吸收13.44L（標(biāo)況下）SO2，則反應(yīng)的離子方程式為3SO2+5OH-=2SO32-+HSO3-+2H2O．
③取裝置Ⅰ中的吸收液vmL，用cmol/L的酸性高錳酸鉀溶液滴定．酸性高錳酸鉀溶液應(yīng)裝在酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，判斷滴定終點(diǎn)的方法是滴入最后一滴溶液呈紫紅色且半分鐘顏色不變．
（3）裝置Ⅲ的作用之一是再生Ce4+，其原理如圖2所示．
圖中A為電源的正（填“正”或“負(fù)”）極．右側(cè)反應(yīng)室中發(fā)生的主要電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-=S2O42-+2H2O．
（4）已知進(jìn)人裝置Ⅳ的溶液中NO2-的濃度為 0.4mol/L，要使 1m3該溶液中的NO2-完全轉(zhuǎn)化為 NH4NO3，需至少向裝置Ⅳ中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的 O2的體積為4480 L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)是指利用化學(xué)原理對(duì)已產(chǎn)生的環(huán)境污染進(jìn)行治理
B．視頻《穹頂之下》再次引起公眾對(duì)“PM2.5”的關(guān)注．“PM2.5”是指大氣中直徑小于或等于2.5×10-6m的細(xì)小顆粒物，這些顆粒擴(kuò)散在空氣中形成膠體
C．今年，來自德國、加拿大和我國復(fù)旦、清華大學(xué)的研究人員通過緊密合作，成功制備出了含+9銥元素的離子（${IrO}_{n}^{+}$），在這種離子中n=8
D．科學(xué)儀器的使用利于我們認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微觀世界，現(xiàn)在人們借助掃描隧道顯微鏡，應(yīng)用STM技術(shù)可以“看”到越來越細(xì)微的結(jié)構(gòu)，并實(shí)現(xiàn)對(duì)原子或分子的操縱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在化學(xué)學(xué)習(xí)中，類推思維是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的一種思維方法．下列類推正確的是（　　）
 已知類推
A離子是帶電荷的粒子帶電荷的粒子一定是離子
B稀硫酸作電解質(zhì)溶液時(shí)，氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為
2H2-4e-=4H+		氫氧化鉀溶液作電解質(zhì)溶液時(shí)，氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為2H2-3e-+4OH-=4H2O
C將Fe加入到CuSO4溶液中
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+		將Na加入到CuSO4溶液中
2Na+Cu2+=Cu+2Na+
D原電池中通常是活潑金屬做負(fù)極，不活潑金屬做正極銅和鋁與濃硝酸構(gòu)成原電池時(shí)，銅是正極
A．AB．BC．CD．D

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同步練習(xí)冊(cè)答案