6．如圖是一套檢驗氣體性質的實驗裝置．向裝置中緩緩通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液褪色．據(jù)此判斷氣體X和洗氣瓶內的溶液Y可能的組合是（　　）

ABCD
X硫化氫二氧化硫二氧化碳氯化氫
Y濃硫酸飽和NaHCO3Na2SO3溶液飽和NaHSO3
A．AB．BC．CD．D

分析 由裝置可知，向裝置中緩緩通入氣體X，若關閉活塞K，則品紅溶液褪色，則X中含氯氣、二氧化硫等，Y中溶液不能吸收氯氣、二氧化硫，或X與Y反應生成二氧化硫、氯氣等，最后石灰水吸收尾氣，以此來解答．

解答 解：A．硫化物與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，品紅溶液褪色，故A選；
B．二氧化硫與飽和碳酸氫鈉反應生成二氧化碳，二氧化碳不能使品紅褪色，故B不選；
C．二者不反應，且二氧化碳不能使品紅褪色，故C不選；
D．HCl與飽和NaHSO3反應生成二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，品紅溶液褪色，故D選；
故選AD．

點評 本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握實驗裝置的作用、物質的性質、發(fā)生的反應和現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意元素化合物知識與實驗的結合，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．根據(jù)反應8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2回答下列問題：
①氧化劑是Cl2 還原劑是NH3 氧化劑與還原劑物質的量之比是3：2；
②標出電子轉移的方向及數(shù)目      8NH3+3Cl2→6NH4Cl+N2
③當有1.806個電子轉移，則生成的氣體在標準狀況下的體積是11.2L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．下列實驗原理，操作或裝置（略去部分夾持儀器）正確的是（　　）
A．
配制溶液		B．
中和滴定
C．
除去溴苯中少量的溴單質		D．
制取并收集氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

14．如圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應產生的所有氣體產物，填寫下列空白．
（1）①裝置可用來驗證產物中的H2O（填化學式），現(xiàn)象是無水硫酸銅變?yōu)樗{色．
（2）②裝置中A溶液的作用除去SO2 ，現(xiàn)象是溶液褪色；B溶液的作用是檢驗二氧化硫是否除盡．
（3）③裝置中的現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，是為了驗證產物中的CO2（填化學為式）．
（4）如果將裝置中①、②、③三部分儀器的連接順序變?yōu)棰�、①、③，且將裝置A前面的品紅溶液省略，則可以檢出的物質是CO2、SO2（填化學式），不能檢出的物質是H2O（填化學式），不能檢出的原因是氣體從溶液中帶出水．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．分離NaCl和NH4Cl的最佳方法是（　　）
A．加入燒堿B．利用溶解度不同，常用結晶法
C．直接加熱法D．加入某種合適的酸溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

11．二氧化碳是高中化學重點學習的三大氣體之一，它是一種大氣污染物，同時也是一種重要的化工原料．
（1）某化學興趣小組采用圖1示裝置制取并探究SO2氣體的某些性質：
①下列實驗方案能用圖1所示裝置制取所需SO2的是D（填序號）
A．銅與濃硫酸
B．固體硫在純氧中燃燒
C．Na2SO3溶液與HNO3溶液
D．Na2SO3固體與濃硫酸
②驗證c中生成SO2的實驗方案：向試管d中加入品紅溶液后，打開活塞b，反應開始，待d中溶液褪色后，再加熱（填實驗操作）d中溶液，溶液恢復原色（紅色）（填實驗現(xiàn)象），則說明氣體是SO2；
③圖1所示裝置存在一個明顯的缺陷，請用文字說明改進方案：d中導氣管通入NaOH溶液中，吸收尾氣中的SO2；
（2）在圖1裝置的d試管中加入BaCl2溶液，實驗后發(fā)現(xiàn)d中有白色沉淀生成，為了探究沉淀的組成，該興趣小組向d中加入過量稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解，你認為該沉淀物是BaSO4，形成該沉淀的主要原因是SO2在溶液中被O2氧化成H2SO4，為了進一步驗證沉淀產生的原因，該興趣小組另取BaCl2溶液并加熱煮沸，冷卻后及時加入少量苯進行液封，然后再通入SO2，結果發(fā)現(xiàn)沉淀量減少，但仍有輕微渾濁產生，該興趣小組改用圖2制氣裝置再進行實驗，結果發(fā)現(xiàn)d中沒有出現(xiàn)渾濁．下列氣體可作為氣體X的是AD（填序號，不定項選擇）
A．CO2 B．NH3 C．O3  D．N2   E．NO2
（3）SO2通常作為保護劑添加到葡萄酒中，有殺菌、抗氧化、改善風味和增酸的作用，但吸入過量的SO2對人體有害，我國國家標準規(guī)定葡萄酒中SO2的最大使用量為0.25g•L-1，圖3（固定裝置略）為該興趣小組對葡萄酒中的SO2進行收集與含量測定的裝置．
①冷凝管中水的進口為f（填“e”或“f”）；
②g中加入300.00mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與h中H2O2完全反應，反應的化學方程式為SO2+H2O2═H2SO4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗方案合理的是（　　）
A．檢驗溶液中的SO42-，加入HCl酸化的Ba（NO3）2溶液，觀察有無白色沉淀生成
B．除去NO中混有的少量NO2，將混合氣體通入水中，再用排空氣法收集NO
C．用NaNO3固體與濃硫酸微熱制HNO3
D．通入CO2以除去Na2CO3溶液中混有的NaHCO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．用ClO2處理后的自來水中，ClO2的濃度應在0.10～0.80mg/L之間．用碘量法檢測水中C1O2濃度的實驗步驟如下：
①取100mL的水樣加稀硫酸調節(jié)pH至1～3，加入一定量的KI溶液，振蕩；
②再加入少量淀粉做指示劑后，用1.0×10-4mol/L的Na2S2O3溶液滴定
（己知：2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）．
（1）ClO2在pH至1～3時與KI溶液反應的離子方程式是2ClO2+8H++10I-=2Cl-+4H2O+5I2
（2）滴定起始和終點的液面位置如下圖，則消耗Na2S2O3溶液的體積為16.50mL，水樣中C1O2的濃度是0.22mg/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質屬于氧化物的是（　�。�
A．H2OB．NaOHC．O2D．KNO3

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