下列物質不能發(fā)生化學反應使溴水褪色，但能使酸性KMnO4溶液褪色的是( )

A．異丁烷 B．1—戊烯 C．苯 D．甲苯

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省龍海市高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

如圖表示單質a與單質b在一定條件下反應生成c，其中c可能是 ( )

A． CuS B． FeS C． NO2 D． FeCl2

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述能說明氯元素原子得電子能力比硫元素強的是

①HCl的溶解度比H2S大 ②HCl的酸性比H2S強

③HCl的穩(wěn)定性比H2S強 ④還原性：Cl﹣＜S2﹣

⑤HClO４的酸性比H2SO4強 ⑥單質熔點：S＞Cl2

⑦Cl2能與H2S反應生成S ⑧在周期表中Cl處于S同周期的右側

⑨Cl2與鐵反應生成FeCl3，而S與鐵反應生成FeS

A．③④⑤⑦⑧⑨ B．③⑤⑥⑦⑧⑨

C．②③④⑤⑦⑧ D．①②④⑥⑧⑨

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在硫酸工業(yè)的下列設備中，硫元素的價態(tài)不發(fā)生變化的是在( )中

A．沸騰爐 B．接觸室 C．吸收塔 D．三個設備中都有變

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是( )

A．在NaOH水溶液中加熱，化合物X可發(fā)生消去反應

B．在一定條件下，化合物Y可與Br2發(fā)生加成反應

C．用FeCl3溶液可鑒別化合物X和Y

D．化合物Y中不含有手性碳原子

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

以下判斷，結論正確的是( )

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（1）某化學小組為測定一定質量的某鎂鋁混合物中鎂、鋁的質量分數(shù)，設計了如下實驗方案：

取ag鎂鋁混合物測定剩余固體的質量為bg當溶液B為NOH溶液時，鋁的質量分數(shù)為___________。

（2）現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液�，F(xiàn)做如下實驗：

①取440mL甲溶液與120mL乙溶液反應，產(chǎn)生1.56g沉淀。

②取120mL甲溶液與440mL乙溶液反應，產(chǎn)生1.56g沉淀。

③取120mL甲溶液與400mL乙溶液反應，產(chǎn)生3.12g沉淀。

通過必要的計算和推理判定：甲溶液為____________溶液，理由是：___________________________________________________________________________

甲溶液的物質的量濃度是多少？

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

依據(jù)元素周期表及元素周期律,下列推斷中正確的是（ ）

A．同一周期元素的原子,半徑越小越容易失去電子

B．ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強

C．向氫硫酸溶液中滴入氯水有單質硫生成,可以驗證硫元素的非金屬性比氯元素弱

D．主族元素的最高正化合價等于該元素原子的核外電子數(shù)

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省廈門市高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H1，平衡常數(shù)為K1；反應Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) △H2，平衡常數(shù)為K2；在不同溫度時K1、K2的值如下表：

700℃ 

900℃ 

K1

1．47

2．15

K2

2．38

1．67

①反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H，平衡常數(shù)為K，則△H= （用△H1和△H2表示），K= （用K1和K2表示），且由上述計算可知，反應CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)是 反（填“吸熱”或“放熱”）。

②能判斷CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g)達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填序號）。

A．容器中壓強不變

B．混合氣體中c(CO)不變

C．v正(H2)= v逆(H2O)

D．將體積比為1:2的CO2、H2氣體置于密閉容器中發(fā)生上述反應，CO和H2O的體積比保持不變時

（2）一定溫度下，向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體，發(fā)生反應Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) △H > 0，CO2的濃度與時間的關系如圖所示。

① 該條件下反應的平衡常數(shù)為 ；若鐵粉足量，CO2的起始濃度為2.0 mol·L－1，則平衡時CO2的濃度為_________mol·L－1。

②下列措施中能使平衡時增大的是____（填序號）。

A．升高溫度 B．增大壓強 C．充入一定量的CO2 D．再加入一定量鐵粉

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