Question

甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol

②CH3OH（g）+O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=﹣192.9kJ/mol

根據(jù)上述反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)①中的能量變化如圖所示
	B．	CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
	C．	1mol CH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9kJ
	D．	可推知2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/mol

Answer 1

考點(diǎn)：

熱化學(xué)方程式．.
專題：	化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．
分析：	A、反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)；圖中是放熱反應(yīng)； B、根據(jù)①②反應(yīng)可知，生成氫氣的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)； C、依據(jù)反應(yīng)②甲醇反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的焓變是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量大于192.9 kJ； D、依據(jù)蓋斯定律結(jié)合①②合并得到判斷．
解答：	解：A、圖中表示的是放熱反應(yīng)，而反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤； B、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程按照反應(yīng)①是吸熱反應(yīng)，按照②反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以不一定要吸收能量，故B錯(cuò)誤； C、反應(yīng)②甲醇反應(yīng)生成二氧化碳和氫氣的焓變是﹣192.9kJ/mol；而1 mol CH3OH充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量大于192.9 kJ；故C錯(cuò)誤； D、依據(jù)蓋斯定律結(jié)合①②合并：②﹣①得到H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.9 kJ/mol；所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.8 kJ/mol；故D正確； 故選D．
點(diǎn)評(píng)：	本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)和注意問(wèn)題，利用熱化學(xué)方程式進(jìn)行分析判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，計(jì)算反應(yīng)熱量變化，蓋斯定律的應(yīng)用．