在一定條件下，使10molSO3在體積固定為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，則下圖中正確的是(M表示混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量)

 

【答案】

C

【解析】

試題分析：根據(jù)題意該反應(yīng)是從生成物開(kāi)始建立平衡狀態(tài)的，則選項(xiàng)A不正確；B中二氧化硫的變化量應(yīng)該是氧氣的2倍，B不正確；隨著三氧化硫的分解，混合氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是減小的，則C正確；密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中質(zhì)量和容積始終是不變的，則選項(xiàng)D不正確，答案選C。

考點(diǎn)：考查可逆反應(yīng)圖像識(shí)別的有關(guān)判斷

點(diǎn)評(píng)：該題是高考中的常見(jiàn)題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，在注重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生解題能力的培養(yǎng)和訓(xùn)練，有利于提高學(xué)生的邏輯推理能力和應(yīng)試能力。該類試題需要明確的是在分析有關(guān)圖像時(shí)應(yīng)該注意：一、ν－t 圖像或 c－t 圖像：1.ν－t 圖像：分清正逆反應(yīng)，分清各因素(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑)對(duì)反應(yīng)速率和平衡移動(dòng)的影響。 二、平衡圖像 1.出現(xiàn)拐點(diǎn)的圖像：分析依據(jù)“先拐先平”。在轉(zhuǎn)化率－時(shí)間圖像或物質(zhì)的百分含量－時(shí)間圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線先達(dá)到平衡(代表溫度高或壓強(qiáng)大或使用合適的催化劑等)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）在一定條件下，l體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應(yīng)生成了2體積氣體X（體積在相同條件下測(cè)定），則X的化學(xué)式是
AB3
AB3

（2）把
20
20
 g NaOH固體溶解在90g H2O中，才能使每10個(gè)水分子中含有1個(gè)Na+，這時(shí)所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
18.2%
18.2%
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2009?松江區(qū)二模）茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．下列關(guān)于茉莉醛的敘述正確的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

硝苯吡啶（心痛定）是治療心血管疾病的一種重要藥物，其合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）硝苯吡啶（心痛定）的化學(xué)式為
C19H22N2O6
C19H22N2O6
．
（2）指出反應(yīng)②的反應(yīng)類型：
取代反應(yīng)
取代反應(yīng)
．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式：
+H2O
稀H2SO4
△
　+C2H5OH
+H2O
稀H2SO4
△
　+C2H5OH
．
（4）方程式②和方程式⑥有一定的相似性，且含同一種產(chǎn)物，請(qǐng)寫出（H）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
CH3COOC2H5
CH3COOC2H5
．寫出反應(yīng)⑥的方程式：
2CH3COOC2H5
一定條件下
CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH
2CH3COOC2H5
一定條件下
CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH

（5）H的同分異構(gòu)體在一定條件下能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，則符合該條件的H的同分異構(gòu)體有
5
5
種（不包含H本身）．G的一種鏈狀結(jié)構(gòu)的同分異構(gòu)體的核磁共振氫譜中只有2個(gè)吸收峰，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
CH3CH2-CO-O-CO-CH2CH3或CH3-CO-CH2-O-CH2-CO-CH3
CH3CH2-CO-O-CO-CH2CH3或CH3-CO-CH2-O-CH2-CO-CH3
（任寫一種）．
（6）反應(yīng)②是一種重要的�；磻�(yīng)，高中階段也有一種�；磻�(yīng)----阿司匹林的制備，阿司匹林產(chǎn)品中通常含有一定的雜質(zhì)（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)），通常采用返滴定法測(cè)定阿司匹林片劑中乙酰水楊酸的含量．現(xiàn)稱取10片該產(chǎn)品（設(shè)總質(zhì)量為w總g），研細(xì)混勻后，準(zhǔn)確稱取一定量（Gg）藥粉于錐形瓶中，加入V1mL（過(guò)量）的NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液[濃度c（NaOH） mol?L-1]，于水浴上加熱使乙酰基水解完全后，再用HCl標(biāo)準(zhǔn)溶液[濃度c（HCl） mol?L-1]回滴，以酚酞為指示劑，耗去HCl溶液V2 mL．請(qǐng)列出求算每片藥中含有乙酰水楊酸的質(zhì)量（g/片）的計(jì)算式：
1
2
[c(NaOH)V1-c(HCl)V2]×180.2 
1000G
×
W總
10
1
2
[c(NaOH)V1-c(HCl)V2]×180.2 
1000G
×
W總
10
．
已知：①乙酰水楊酸溶于過(guò)量NaOH溶液的離子方程式可表示為：

②乙酰水楊酸的摩爾質(zhì)量為180.2g?mol-1，水楊酸的pKal=3.0，pKa2=13.1，乙酸的pKa=4.75   pKa=-lgKa．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2011?門頭溝區(qū)模擬）已知A、B、C是中學(xué)化學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)，它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：A
+D
一定條件
B
+D
一定條件
C
（1）若A能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)；C為紅棕色氣體．則A轉(zhuǎn)化為B反應(yīng)的化學(xué)方程式為
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
4NH3+5O2
催化劑
.
△
4NO+6H2O
．
（2）若D是具有氧化性的單質(zhì)，A元素屬于短周期主族金屬元素，則C的電子式為
．
（3）若D是金屬，C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量D，其理由是（用必要的文字和離子方程式說(shuō)明）
加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
加入少量鐵，防止Fe2+被氧化為Fe3+，2Fe3++Fe═3Fe2+
．
（4）若D是一種常見(jiàn)的溫室氣體；A是一種強(qiáng)電解質(zhì)且在水溶液中電離出的陰、陽(yáng)離子均含有10個(gè)電子．則B轉(zhuǎn)化為C的離子方程式為
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
CO2+CO32-+H2O=2HCO3-
．
（5）若D為氯堿工業(yè)的主要產(chǎn)品，B具有兩性，則C溶液中除氫氧根外還存在的陰離子的化學(xué)式為
AlO2-
AlO2-
．
（6）若A、B、C均為氧化物，D是一種黑色固態(tài)非金屬單質(zhì)，則B分子的結(jié)構(gòu)式為
O=C=O
O=C=O
．
（7）若A的體積分?jǐn)?shù)為75%的溶液可用作醫(yī)療消毒劑；B與新制氫氧化銅共熱，有磚紅色沉淀生成．則A生成B的化學(xué)方程式為
2CH3CH2OH+O2
催化劑
加熱
2CH3CHO+2H2O
2CH3CH2OH+O2
催化劑
加熱
2CH3CHO+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

合成氨是重要的化學(xué)工業(yè)，為了研究合成氨的反應(yīng)原理，在一密閉容器內(nèi)充入1mol N2和2mol H2，在一定條件下，使之發(fā)生如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3．
Ⅰ：若維持溫度不變，且密閉容器的容積固定為1L．
（1）當(dāng)此反應(yīng)經(jīng)過(guò)2min達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，測(cè)得反應(yīng)混合物中NH3的物質(zhì)的量為0.2moL，則H2在2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為
0.15mol?L-1?min-1
0.15mol?L-1?min-1
．
（2）如果開(kāi)始時(shí)，向該容器內(nèi)加入0.5moL N2，要使反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與上述平衡時(shí)的完全相同，則還必須加入H2
0.5
0.5
mol和NH3
1.0
1.0
mol．
（3）如果開(kāi)始時(shí)加入N2、H2、NH3的物質(zhì)的量分別為a mol、b mol、c mol，要使反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，反應(yīng)混合物中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)仍與（1）平衡時(shí)完全相同，則a、b、c應(yīng)滿足的一般條件是（a、b分別用含c的方程式表示）
a+
1
2
mol=1、b+
3
2
mol=2
a+
1
2
mol=1、b+
3
2
mol=2
．
Ⅱ：若溫度維持不變，體系壓強(qiáng)維持與Ⅰ相同，密閉容器的容積由1L隨反應(yīng)進(jìn)行而改變．
（4）開(kāi)始時(shí)加入1mol N2和2mol H2，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，容器中三種氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化時(shí)，則NH3的物質(zhì)的量為
甲
甲
（選填一個(gè)編號(hào)）
（甲）大于0.2mol     （乙）等于0.2mol
（丙）小于0.2mol     （�。┛赡艽笥凇⒌扔诨蛐∮�0.2mol
作出此判斷的理由是
由于溫度不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器的體積縮小，體系的壓強(qiáng)比平衡（1）時(shí)增大，平衡向著正向移動(dòng)
由于溫度不變，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，容器的體積縮小，體系的壓強(qiáng)比平衡（1）時(shí)增大，平衡向著正向移動(dòng)
．

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