(2014屆浙江省嘉興市高三教學(xué)測(cè)試(二)理綜化學(xué)試卷)
工業(yè)上電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是

已知:①Ni2+在弱酸性溶液中發(fā)生水解
②氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度)
A.碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng):4OH -4e=O2↑+2H2O
B.電解過程中,B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少
C.為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH
D.若將圖中陽離子膜去掉,將A、B兩室合并,則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變
B

由圖知,碳棒與電源正極相連是電解池的陽極,電極反應(yīng)4OH- -4e-=2H2O+O2↑,鍍鎳鐵棒與電源負(fù)極相連是電解池的陰極,電極反應(yīng)Ni2++2e- = Ni。電解過程中為平衡A、C中的電荷,A中的Na+和C中的Cl-分別通過陽離子膜和陰離子膜移向B中,這使B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度不斷增大。又因Ni2+在弱酸性溶液中易發(fā)生水解;氧化性:Ni2+(高濃度)>H+>Ni2+(低濃度),為了提高Ni的產(chǎn)率,電解過程中需要控制廢水pH 。若將圖中陽離子膜去掉,由于放電順序Cl-> OH-,則Cl-移向陽極放電:2Cl-- -2e-= Cl2↑,電解反應(yīng)總方程式會(huì)發(fā)生改變。故B錯(cuò)誤選B。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(12分)【化學(xué)——化學(xué)與技術(shù)】
海水占地球總儲(chǔ)水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源。
(1)多級(jí)閃蒸法是目前“海水淡化”的主要技術(shù)。該法是在一定條件下將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水。由此可判斷多級(jí)閃蒸法是   (填“物理變化” 或“化學(xué)變化”)。
(2)利用海水曬鹽的原理是        ;分離食鹽晶體后的母液中含有KCl、MgCl2,經(jīng)過分離、提純后,可用于                 
(3)“氯堿工業(yè)”利用電解飽和食鹽水制得重要化工產(chǎn)品。在氯堿工業(yè)中,隔膜法電解(如圖甲所示)工藝逐漸被離子交換膜電解(如圖乙所示)技術(shù)取代。

①寫出兩電極的反應(yīng)式:陽極                ,陰極                
②石棉隔膜的作用是                                 。離子交換膜電解槽中⑥、⑦分別是            、             

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

圖為相互串聯(lián)的甲、乙兩電解池.試回答:

(1)若甲電解池利用電解原理在鐵上鍍銀,則A是     (填電極材料),電極反應(yīng)式       ;B(要求同A)是      ,電極反應(yīng)式       ;應(yīng)選用的電解質(zhì)溶液是        。
(2)乙電解池中若滴入少量酚酞試液,開始電解一段時(shí)間,鐵極附近呈   ,C極附近呈        
(3)若甲電解池陰極增重4.32g,則乙槽中陽極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是          。
(4)若乙電解池中剩余溶液仍為400mL,則電解后所得溶液中新生成溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為        mol?L-1,溶液的pH等于        。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

用兩支惰性電極插入CuSO4溶液中,通電電解,當(dāng)有1×10-3 mol的OH放電時(shí),溶液顯淺藍(lán)色,則下列敘述正確的是(  )
A.陽極上析出11.2 mL O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)B.陰極上析出32 mg Cu
C.陰極上析出11.2 mL H2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)D.陽極和陰極質(zhì)量都無變化

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

某小組設(shè)計(jì)電解飽和食鹽水的裝置如圖,通電后兩極均有氣泡產(chǎn)生,下列敘述正確的是
A.銅電極附近觀察到黃綠色氣體
B.石墨電極附近溶液呈紅色
C.溶液中的Na+向石墨電極移動(dòng)
D.銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電,發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH==IO3+5I+3H2O

下列說法不正確的是
A.右側(cè)發(fā)生的電極方程式:2H2O+2e==H2↑+2OH
B.電解結(jié)束時(shí),右側(cè)溶液中含有IO3
C.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式KI+3H2O======KIO3+3H2
D.如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

研究發(fā)現(xiàn),可以用石墨作陽極、鈦網(wǎng)作陰極、熔融CaF2—CaO作電解質(zhì),利用右圖所示裝置獲得金屬鈣,并以鈣為還原劑還原二氧化鈦制備金屬鈦。下列說法中,正確的是
A.由TiO2制得1 mol金屬Ti,理論上外電路轉(zhuǎn)移2 mol電子
B.陽極的電極反應(yīng)式為C+2O2-4e=CO2
C.在制備金屬鈦前后,整套裝置中CaO的總量減少
D.若用鉛蓄電池作該裝置的供電電源,“+”接線柱應(yīng)連接Pb電極

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后,用石墨電極進(jìn)行電解,電解過程中,溶液pH隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示,則下列說法正確的是
A.整個(gè)過程中兩電極反應(yīng)2Cl-2e=Cl2↑、2H+2e=H2↑不可能同時(shí)發(fā)生
B.電解至c點(diǎn)時(shí),往電解液中加入適量CuCl2固體,即可使電解液恢復(fù)至原來的濃度
C.ab段表示電解過程中H被還原,pH上升
D.原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2∶1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

如圖所示,用石墨電極電解氯化銅溶液。查閱資料可知,CuCl42顯黃色,氯化銅溶液顯藍(lán)綠色或黃綠色;向體積相同濃度分別為0.01 mol/L、0.05 mol/L、0.1 mol/L、0.5 mol/L的氯化銅溶液中加入NaCl至飽和,對(duì)比發(fā)現(xiàn),溶液的顏色由黃綠色向藍(lán)綠色轉(zhuǎn)變。

請(qǐng)回答下列問題:
(1)陽極上的氣體呈________色,檢驗(yàn)該氣體可用________________。
(2)寫出電解的離子方程式:________________。
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí),裝置中陰極溶液顏色由藍(lán)綠色變?yōu)辄S綠色,原因是________。
(4)取出陰極的石墨棒,發(fā)現(xiàn)表面有淺藍(lán)色固體,試設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究此淺藍(lán)色固體的成分:
____________________________________________________。
(5)為什么要設(shè)計(jì)連接后面的裝置?
______________________________________________________________

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