Question

已知氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用如圖中的裝置可以實現(xiàn)該反應．

回答下列問題：

（1）A中發(fā)生反應的化學方程式是  ．

（2）B中加入的干燥劑是（填序號）③①濃硫酸 ②無水氯化鈣 ③堿石灰

（3）能證明氨與氧化銅反應的現(xiàn)象是①C中  ，②D中有無色液體生成設計實驗檢驗D中無色液體的成分：取少量  粉末，現(xiàn)象為  ．

（4）寫出氨氣與氧化銅反應化學方程式  若收集到2.24L（STP）氮氣，計算轉移電子數(shù)為   ．

Answer 1

考點：  氨的化學性質(zhì)；氨的制取和性質(zhì)．

專題：  實驗設計題；元素及其化合物．

分析：  （1）依據(jù)裝置圖分析判斷，制備氨氣是實驗室制備氨氣的實驗裝置氯化銨和氫氧化鈣混合加熱反應生成氨氣，寫出化學方程式；

（2）B中是干燥氨氣的裝置，濃硫酸、氯化鈣都和氨氣反應，所以需要選擇堿石灰干燥；

（3）氨可以與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，C中黑色氧化銅變化為紅色銅，D中冷卻得到水，檢驗水用無水硫酸銅；

（4）依據(jù)化學方程式中 元素化合價變化計算得到轉移電子數(shù)．

解答：  解：（1）裝置圖分析判斷，制備氨氣是實驗室制備氨氣的實驗裝置氯化銨和氫氧化鈣混合加熱反應生成氨氣，反應的化學方程式為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O，

故答案為：2NH₄Cl+Ca（OH）₂CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；

（2）B中是干燥氨氣的裝置，濃硫酸、氯化鈣都和氨氣反應，所以需要選擇堿石灰干燥，

故答案為：③；

（3）依據(jù)原子守恒配平化學方程式，2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O，反應過程中C裝置中固體由黑色變紅色，證明氨與氧化銅反應，D中有無色液體生成說明生成水，檢驗水用無水硫酸銅，現(xiàn)象白色變藍色或變藍；故答案為：黑色粉末變紅；無水硫酸銅；白色變藍色或變藍；

（4）2NH₃+3CuO3Cu+N₂+3H₂O，反應中生成1mol氮氣轉移電子6mole^﹣，反應中生成2.8g氮氣物質(zhì)的量為0.1mol，轉移電子為0.6mol即0.6N_A，

故答案為：2NH₃+3CuO3Cu+N₂↑+3H₂O；0.6N_A．

點評：  本題考查了實驗驗證物質(zhì)性質(zhì)，分析反應產(chǎn)物的方法，實驗設計的應用，仔細審題，應用題干信息是解題關鍵，題目難度中等．