將1.12 g鐵粉加入25 mL 2 mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應后，其結果是( )

A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變

B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯黃色

C．Fe2＋和Fe3＋的物質的量之比為6：1

D．氧化產物與還原產物的物質的量之比為2：5

 

C

【解析】n(Fe)＝ mol＝0.02 mol，n(Fe3＋)＝ mol＝0.05 mol，由反應：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋可知Fe3＋過量，加入KSCN溶液顯紅色。反應后溶液中n(Fe2＋)＝3n(Fe)＝0.06 mol，n(Fe3＋)＝0.01 mol，氧化產物與還原產物的物質的量之比為1：2，D項不正確。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 6-1 化學反應中的熱效應練習卷（解析版） 題型：填空題

將煤轉化為水煤氣的主要化學反應為C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃燒的熱化學方程式為：

C(s)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

H2(g)＋ O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－242.0 kJ·mol－1

CO(g)＋O2(g)=CO2(g)　ΔH＝－283.0 kJ·mol－1

請回答：

(1)根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C(s)與水蒸氣反應的熱化學方程式：________。

(2)比較反應熱數(shù)據(jù)可知，1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃燒放出的熱量之和比1 mol C(s)完全燃燒放出的熱量多。甲同學據(jù)此認為“煤轉化為水煤氣可以使煤燃燒放出更多的熱量”；乙同學根據(jù)蓋斯定律作出下列循環(huán)圖：

 

并據(jù)此認為“煤轉化為水煤氣再燃燒放出的熱量與煤直接燃燒放出的熱量相等”。

請分析：甲、乙兩同學觀點正確的是________(填“甲”或“乙”)；判斷的理由是________。

(3)將煤轉化為水煤氣作為燃料和煤直接燃燒相比有很多優(yōu)點，請列舉其中的兩個優(yōu)點________。

(4)水煤氣不僅是優(yōu)良的氣體燃料，也是重要的有機化工原料。CO和H2在一定條件下可以合成：①甲醇；②甲醛；③甲酸；④乙酸。試分析當CO和H2按1：1的體積比混合反應，合成上述________(填序號)物質時，可以滿足“綠色化學”的要求，完全利用原料中的原子，實現(xiàn)零排放。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 5-1 人類對原子結構的認識練習卷（解析版） 題型：選擇題

YBa2Cu8Ox(Y為元素釔)是磁懸浮列車中的重要超導材料，關于的說法不正確的是( )

A．屬于金屬元素

B．質子數(shù)與中子數(shù)之差為50

C．原子的核外電子數(shù)是39

D．和是兩種不同的核素

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-3 含硅礦物與信息材料練習卷（解析版） 題型：選擇題

炭雕(如圖所示)是一種集觀賞與空氣凈化為一體的產品，這種產品可對車內及室內空氣中的一氧化碳、苯、甲醛、煙霧等有害氣體進行有效吸附。取一塊制作炭雕的下腳料，進行下面的實驗。下列有關敘述不正確的是( )

A．將炭雕下腳料在空氣中點燃，可以得到使澄清石灰水變渾濁的氣體

B．將炭雕下腳料研成粉末，加入到稀的紅墨水中，紅墨水褪色

C．將炭雕下腳料研成粉末，與氧化銅粉末混合加熱，可以得到紅色固體

D．將炭雕下腳料加入到盛有氯氣的集氣瓶中，靜置一段時間，黃綠色變淺，其原因是炭雕下腳料中的物質與氯氣發(fā)生氧化還原反應

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-2 鐵、銅的獲取和應用練習卷（解析版） 題型：填空題

鐵、鋁、銅等金屬及其化合物在日常生活中應用廣泛，請根據(jù)下列實驗回答問題：

(1)生產中含有一種鐵碳化合物X(Fe3C)。X在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體Y，將Y溶于過量鹽酸后，溶液中含有的大量陽離子是________。

(2)氧化鐵是重要的工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下所示。

回答下列問題：

①操作Ⅰ所用的分離儀器的名稱是________；操作Ⅱ的名稱是________，該操作的具體方法是________。

②Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用離子方程式表示)________。

③請寫出生成FeCO3沉淀的離子方程式：________。

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-2 鐵、銅的獲取和應用練習卷（解析版） 題型：選擇題

某地污水中含有Zn2＋、Hg2＋、Fe3＋和Cu2＋四種陽離子。甲、乙、丙三位同學設計的從該污水中回收金屬銅的方案如下：

下列判斷正確的是( )

A．三種實驗方案中都能制得純凈銅

B．乙方案中加過量鐵粉可以將四種陽離子全部還原

C．甲方案中的反應涉及到置換、分解、化合、復分解四種反應類型

D．丙方案也會發(fā)生環(huán)境污染

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 3-1 從鋁土礦到鋁合金練習卷（解析版） 題型：實驗題

某探究小組用金屬鋁分別與稀鹽酸或稀硫酸反應的方法研究金屬與不同酸反應的差異及影響反應速度的因素。

實驗藥品：2.0 mol/L鹽酸、4.0 mol/L鹽酸、2.0 mol/L硫酸、4.0 mol/L硫酸、相同大小的鋁片和鋁粉(金屬表面氧化膜都已除去)；每次實驗各種酸的用量均為50.0 mL，金屬用量均為9.0 g。

Ⅰ.甲同學用鋁片分別和稀鹽酸、稀硫酸反應，實驗及其現(xiàn)象如下：

反應進程

(分鐘)

1

2

5

15

20

4.0 mol/L

鹽酸

少量氣泡

較多氣泡

大量氣泡

反應劇烈

鋁片耗盡

2.0 mol/L

硫酸

無明顯現(xiàn)象

極少量

氣泡

少量氣泡

4.0 mol/L

硫酸

無明顯現(xiàn)象

少量氣泡

有比較連續(xù)的氣泡

 

請回答下列問題：

(1)寫出鋁與鹽酸反應的離子方程式： 。

(2)反應在1～15min內，鋁與鹽酸的反應速率逐漸增大，其原因是 。

(3)根據(jù)以上探究“鋁與稀鹽酸和稀硫酸的反應速率存在差異的原因”，你能對原因作出哪些假設或猜想： (寫出一種即可)。

Ⅱ.乙同學設計了如下影響反應速率因素的實驗。請你根據(jù)實驗目的幫助該同學完成以下實驗設計表：

實驗目的

實驗

編號

溫度

/℃

金屬鋁的

形態(tài)

鹽酸濃度

/mol·L－1

1.實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；

2．實驗①和③探究溫度對該反應速率的影響；

3．實驗①和④探究金屬規(guī)格(鋁片、 鋁粉)對該反應速率的影響

①

25

鋁片

4.0

②

 

 

 

③

 

 

 

④

 

 

 

 

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 2-2 鈉、鎂及其化合物練習卷（解析版） 題型：選擇題

將含有O2和CH4的混合氣體置于盛有23.4 g Na2O2的密閉容器中，用電火花點燃，反應結束后，容器內的壓強為零(150℃)，將殘留物溶于水中，無氣體生成。下列敘述中正確的是( )

①混合氣體中O2和CH4的體積比為2：1

②殘留物只有Na2CO3

③混合氣體中O2與CH4的物質的量之比為1：2

④殘留物只有Na2CO3和NaOH

A．①② B．②③ C．③④ D．①④

 

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科目：高中化學 來源：2014年高考化學蘇教版總復習 13-2 化學資源與材料練習卷（解析版） 題型：選擇題

化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中不正確的是( )

A．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產生

B．2010年12月10日聯(lián)合國坎昆氣候變化大會，其主要議題是節(jié)能減排的低碳經濟。低碳經濟就是以低能耗、低污染、低排放為基礎的經濟發(fā)展模式

C．華裔科學家高琨在光纖傳輸信息領域中取得突破性成就，光纖的主要成分是高純度的單質硅

D．超級病菌NDM－1幾乎對所有抗生素都具有抗藥性，死亡率很高。為防止超級病菌的感染，要加強環(huán)境、個人的衛(wèi)生和消毒，其中消毒劑常選用含氯消毒劑、雙氧水、酒精等適宜的物質

 

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