在一定條件下，下列各組物質均可作氧化劑的是


  1. A.
    HCl、Cl2、Na
  2. B.
    KMnO4、Zn、HNO3
  3. C.
    FeCl3、AgNO3、Fe
  4. D.
    KMnO4、Cl2、O2
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁、戊是五種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，它們可以組成下列框圖所有物質．甲與乙、丙與乙均可形成原子個數(shù)比為2：1和1：1的化合物，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，框圖中溶液M為黃綠色．在一定條件下，下列各物質可發(fā)生如圖所示的變化．試回答：
（1）戊元素的原子結構示意圖為

（2）A的電子式為

（3）工業(yè)上由F制備H的條件是
常壓、催化劑（或V2O5）、500℃左右（高溫）
常壓、催化劑（或V2O5）、500℃左右（高溫）

（4）反應（Ⅰ）的離子方程式為
2OH-+SO2═SO32-+H2O
2OH-+SO2═SO32-+H2O
．
（5）反應（Ⅱ）的化學方程式為
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在一定條件下，下列各物質（均為中學化學常見物質，其中A是淡黃色固體．）可發(fā)生如下圖所示的變化（反應中生成的水未寫出）：

請回答下列問題：
（1）固體A是
Na2O2
Na2O2
（填化學式），A中含有的化學鍵為
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
（填化學鍵類型）．
（2）反應（Ⅰ）的離子方程式為
OH-+SO2 =HSO3-
OH-+SO2 =HSO3-
；反應（Ⅱ）的化學方程式為
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr
．
（3）H與液體X反應的化學方程式為
SO3+H2O=H2SO4
SO3+H2O=H2SO4
；固體B與溶液L反應的離子方程式為
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
HSO3-+H+=SO2↑+H2O
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

（2009?珠海二模）乙烯酮（CH2=C=O）在一定條件下能與含活潑氫的化合物發(fā)生加成反應，反應可表示成CH2=C=O+HA→CH3COA．乙烯酮在一定條件下與下列各試劑發(fā)生加成反應時所得產(chǎn)物不正確的是（　�。�

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質，其原子序數(shù)依次增大．甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價陽離子，其電子層結構與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．在一定條件下，下列各物質可發(fā)生如圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）：
試回答：
（1）甲元素的名稱為
氫
氫
，溴元素在周期表的位置
第四周期ⅦA族
第四周期ⅦA族
丁元素的陰離子結構示意圖為
．
（2）A的電子式為
；所含化學鍵類型為
離子鍵和共價鍵
離子鍵和共價鍵
．
（3）乙、丙、丁三元素的離子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）
S2-＞O2-＞Na+
S2-＞O2-＞Na+
．
（4）反應（I）的化學方程式為
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
．
（5）反應（II）的離子方程式為
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-
SO2+Br2+2H2O=4H++SO42--+2Br-
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2011-2012學年湖北省武漢市四校高二上學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（12分）甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質，其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價陽離子，其電子層結構與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。在一定條件下，下列各物質可發(fā)生如圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）：

試回答：
(1)A的電子式為            ；乙元素的原子結構示意圖為__________________。
⑵由速率理論預測工業(yè)上由F制取H的反應條件為__________________。
⑶溶液B的pH值小于7，其原因是__________________ 。
⑷反應（I）的化學方程式為 __________________ 。
⑸反應（II）的離子方程式為 __________________ 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案