9.紫菜與海帶類似,是一種富含生物碘的海洋植物.商品紫菜輕薄松脆、比海帶更易被焙燒成灰(此時(shí)碘轉(zhuǎn)化為碘化物無機(jī)鹽),用于碘單質(zhì)的提取.已知:
乙醇四氯化碳裂化汽油碘(晶體)
密度/g•cm-30.789 31.5950.71~0.764.94
沸點(diǎn)/℃78.576.825~232184.35
以下為某興趣小組模擬從紫菜提取碘單質(zhì)的過程::
紫菜→(焙燒)→(浸。$→_{稀硫酸}^{雙氧水}$(操作①)→(操作②)$\stackrel{試劑A}{→}$(蒸餾)→粗產(chǎn)品
(1)實(shí)驗(yàn)室中焙燒紫菜用到的儀器有DFG(填寫相應(yīng)的字母).
A.燒杯  B.表面皿  C.蒸發(fā)皿  D.坩堝   E.試管   F.酒精燈 G.泥三角
(2)將焙燒所得的紫菜灰與足量的雙氧水和稀硫酸作用,寫出反應(yīng)的離子方程式2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O.
(3)操作①的名稱是過濾;試劑A為四氯化碳(填本題表格中一種最佳化學(xué)試劑的名稱)
不使用另外兩種試劑的主要原因分別是:①乙醇與水互溶;②裂化汽油能與碘發(fā)生加成反應(yīng).
(4)操作②中所用的主要玻璃儀器為分液漏斗,振蕩、靜置,應(yīng)首先將下層液體分離出來.
(5)將下列裝置圖中缺少的必要儀器補(bǔ)畫出來以最終將單質(zhì)碘與試劑A分離:

分析 實(shí)驗(yàn)室從紫菜中提取碘:紫菜焙燒成灰,浸泡溶解得到紫菜灰懸濁液,含有碘離子,加入酸和氧化劑,將碘離子氧化成碘單質(zhì),通過過濾,得到不溶的殘?jiān),濾液為碘單質(zhì)溶液,利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì),再通過蒸餾提取出碘單質(zhì).
(1)根據(jù)儀器的作用選取儀器;
(2)雙氧水具有強(qiáng)氧化性,酸性條件下,雙氧水氧化碘離子生成碘單質(zhì);
(3)分離不溶性固體和液體的方法是過濾,操作①為過濾;萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是:溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度,溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng),萃取劑和原來溶劑不能互溶;
(4)操作②為萃取分液操作,根據(jù)儀器的作用選取儀器;根據(jù)有機(jī)溶劑與水密度的相對大小判斷;
(5)分離互溶的兩種液體用蒸餾;根據(jù)蒸餾裝置中各儀器的用途進(jìn)行解答.

解答 解:實(shí)驗(yàn)室從紫菜中提取碘:紫菜焙燒成灰,浸泡溶解得到紫菜灰懸濁液,含有碘離子,加入酸和氧化劑,足量的稀硫酸和雙氧水將碘離子氧化成碘單質(zhì),通過操作①過濾,得到不溶的殘?jiān),濾液為碘單質(zhì)溶液,利用有機(jī)溶劑A四氯化碳萃取出碘單質(zhì),再通過蒸餾提取出碘單質(zhì).
(1)焙燒紫菜時(shí)用坩堝盛放紫菜,用帶鐵圈的鐵架臺放置泥三角,泥三角上放置坩堝,用酒精燈進(jìn)行加熱,所以焙燒紫菜時(shí)需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是坩堝、帶鐵圈的鐵架臺、酒精燈、泥三角,
故選:DFG;   
(2)雙氧水具有強(qiáng)氧化性,酸性條件下,雙氧水氧化碘離子生成碘單質(zhì),自身被還原生成水,反應(yīng)方程式為H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O,
故答案為:2I-+H2O2+2H+═I2+2H2O;
(3)通過操作①過濾,得到不溶的殘?jiān),濾液為碘單質(zhì)溶液,利用有機(jī)溶劑萃取出碘單質(zhì),萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)是:溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于在原溶劑中的溶解度,溶質(zhì)和萃取劑不反應(yīng),萃取劑和原來溶劑不能互溶,題干中提供的四中物質(zhì),乙醇和水能互溶,不能做萃取劑,裂化汽油含有不飽和碳碳雙鍵能與碘發(fā)生加成反應(yīng),不能做萃取劑,四氯化碳符合萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn),所以可以用四氯化碳作萃取劑,
故答案為:過濾;四氯化碳;Ⅰ.乙醇與水互溶;Ⅱ.裂化汽油能與碘發(fā)生加成反應(yīng);    
(4))操作②為萃取分液操作,用到分液漏斗、燒杯,混合液應(yīng)在分液漏斗中振蕩、靜置,選擇的有機(jī)試劑四氯化碳的密度大于水,所以四氯化碳在水的下層,
故答案為:分液漏斗;下層液體; 
(5)分離互溶的兩種液體用蒸餾,通過蒸餾提取出碘單質(zhì)對照蒸餾裝置,圖中缺少石棉網(wǎng),因蒸餾燒瓶底面積較大,受熱不均勻,圖中缺少石棉網(wǎng);為測各餾分的溫度需使用溫度計(jì),且溫度計(jì)的水銀球位置在蒸餾燒瓶的支管口正中央,缺少收集裝置錐形瓶,所以缺少圖中①②③,其中①石棉網(wǎng);②要注意水銀球位置,③必須是錐形瓶,
故答案為:

點(diǎn)評 本題考查了從紫菜中提取碘實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì),涉及物質(zhì)的分離、檢驗(yàn)、儀器的選取等知識點(diǎn),根據(jù)物質(zhì)的特點(diǎn)及性質(zhì)選取相應(yīng)的分離和檢驗(yàn)方法,根據(jù)儀器的作用選取儀器,注意把握實(shí)驗(yàn)流程和實(shí)驗(yàn)原理,注意基本實(shí)驗(yàn)操作的要點(diǎn)和注意事項(xiàng),萃取劑的選取標(biāo)準(zhǔn)、蒸餾時(shí)冷凝管中進(jìn)出水口的判斷等知識點(diǎn)都是?疾辄c(diǎn),且也是易錯(cuò)點(diǎn).題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.等物質(zhì)的量的氯化鋇、硫酸鉀和AgNO3溶于水形成混合溶液,用石墨電極電解此溶液,一段時(shí)間后,陰、陽兩極產(chǎn)生的氣體的體積比為3:2.下列說法正確的是(  )
A.兩極共生成三種氣體
B.陰極反應(yīng)式為:Ag++e-═Ag
C.陽極始終發(fā)生“2Cl--2e-═Cl2↑”的反應(yīng)
D.向電解后的溶液中通入適量的HCl氣體可使溶液復(fù)原到電解前的狀態(tài)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.(1)鈉鎂鋁三種元素中第一電離能最大的是Mg.
(2)某正二價(jià)陽離子核外電子排布式為[Ar]3d5,該金屬的元素符號為Mn.
(3)微粒間存在非極性鍵、配位鍵、氫鍵及范德華力的是E.
A.NH4Cl晶體    B.Na3AlF6晶體     C.Na2CO3•10H2O晶體     D.CuSO4溶液   E.CH3COOH溶液
(4)部分共價(jià)鍵鍵能數(shù)據(jù)如表:
共價(jià)鍵H-HN-HN-NN=NN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391159418945
根據(jù)上表數(shù)據(jù)推算并寫出由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾臒峄瘜W(xué)方程式:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)△H=-93kJ/mol
(5)如表列出了含氧酸酸性強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)的關(guān)系.
次氯酸磷酸硫酸高氧酸
含氧酸 Cl-OH
非羥基氧原子數(shù)0123
酸性弱酸中強(qiáng)酸強(qiáng)酸最強(qiáng)酸
由此可得出的判斷含氧酸強(qiáng)弱的一條經(jīng)驗(yàn)規(guī)律是含氧酸分子結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強(qiáng).亞磷酸 (H3PO3 ) 也是中強(qiáng)酸,它的結(jié)構(gòu)式為.亞磷酸與過量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為H3PO3+2NaOH═Na2HPO3+2H2O.
(6)金屬銅溶于在濃氨水與雙氧水的混合溶液,生成深藍(lán)色溶液.該深藍(lán)色的濃溶液中加入乙醇可見到深藍(lán)色晶體析出,請畫出呈深藍(lán)色的離子的結(jié)構(gòu)簡式.銅晶體為面心立方最密集堆積,銅的原子半徑為127.8pm,列式計(jì)算晶體銅的密度9.0 g/cm3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.下面是從鋰輝石(Li2O•Al2O3•SiO2)中提出鋰的工業(yè)流程示意圖.

①高溫煅燒時(shí)的反應(yīng)原理為:Li2O•Al2O3•SiO2+K2SO4=K2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
Li2O•Al2O3•SiO2+Na2SO4=Na2O•Al2O3•SiO2+Li2SO4
②鋰離子浸取液中含有的金屬離子為:K+、Na+、Li+、Fe3+、Fe2+、Al3+、Mn2+
③幾種金屬離子沉淀完全的pH
金屬離子Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3Mn(OH)2
沉淀完全的pH4.79.03.210.1
④Li2SO4、Li2CO3在不同溫度下的溶解度(g/100g水)
溫度
溶解度
10205080
Li2SO435.434.733.131.7
Li2CO31.431.331.080.85
(1)浸取時(shí)使用冷水的原因是Li2SO4的溶解度隨溫度升高而減少,用冷水浸取可以提高浸取率.
(2)濾渣2的主要成分為Al(OH)3、Fe(OH)3
(3)流程中分2次調(diào)節(jié)pH(pH7~8和pH>13),有研究者嘗試只加一次濃NaOH溶液使pH>13,結(jié)果發(fā)現(xiàn)在加飽和碳酸鈉溶液沉鋰后,隨著放置時(shí)間延長,白色沉淀增加,最后得到的Li2CO3產(chǎn)品中雜質(zhì)增多.Li2CO3產(chǎn)品中的雜質(zhì)可能是Al(OH)3,用離子方程式表示其產(chǎn)生的原因Al3++4OH-=AlO2-+2H2O2AlO2-+CO2+3H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
(4)加熱濃縮的作用是提高Li+濃度和溶液溫度,使得Li2CO3容易成淀.
(5)洗滌Li2CO3晶體使用熱水.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.有關(guān)下列實(shí)驗(yàn)的說法,錯(cuò)誤的是( 。
A.硝酸鉀制備實(shí)驗(yàn)中,將NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出,趁熱過濾時(shí),可以分離出硝酸鉀
B.重結(jié)晶過程中產(chǎn)生的母液雖然含有雜質(zhì),但仍應(yīng)將母液收集起來,進(jìn)行適當(dāng)處理,以提高產(chǎn)率
C.甲裝置可用于某些化學(xué)反應(yīng)速率的測定.該裝置氣密性的檢查如下:儀器組裝好后,關(guān)閉分液漏斗活塞,將針筒活塞向外拉一段距離,然后松手,觀察針筒是否能回到原來刻度處
D.乙裝置可用來制取和檢驗(yàn)二氧化硫氣體漂白性,待濾紙顏色褪去后立即用浸有堿液的棉花堵住試管口

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.氫能的存儲是氫能應(yīng)用的主要瓶頸,2008年,Yoon等人發(fā)現(xiàn)Ca與C60生成的Ca32C60能大量吸附H2分子.
①C60晶體易溶于苯、CS2,說明C60是非極性分子(選填:“極性”、“非極性”);
②1mol C60分子中,含有σ鍵數(shù)目為90NA
③MgH2是金屬氫化物儲氫材料,其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,已知該晶體的密度ag•cm-3,則晶胞的體積為$\frac{52}{a•{N}_{A}}$cm3[用a、NA表示阿伏加德羅常數(shù)].

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.已知某元素的+2價(jià)離子的電子排布式為1s22s22p63s23p6,則該元素在周期表中的位置正確的是(  )
A.第三周期ⅣA族,p區(qū)B.第四周期ⅡA族,s區(qū)
C.第四周期Ⅷ族,d區(qū)D.第四周期ⅡB族,s區(qū)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

18.下列離子方程式書寫正確的是( 。
A.鋁粉投入到NaOH溶液中:2Al+2OH-═2AlO2-+H2
B.AlCl3溶液中加入足量的氨水:Al3++3OH-═Al(OH)3
C.三氯化鐵溶液中加入鐵粉 Fe3++Fe═2Fe2+
D.FeCl3溶液腐蝕銅板:2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.能在水溶液中大量共存的一組離子是(  )
A.K+、H+、NO3-、SiO32-B.Fe2+、H+、NO3-、SO42-
C.H+、NH4+、Al3+、SO42-D.Al3+、Na+、SO42-、CO32-

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同步練習(xí)冊答案