Question

（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是非通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)．如圖是NO₂和CO反應(yīng)生成CO₂和NO過(guò)程中的能量變化示意圖，說(shuō)明這個(gè)反應(yīng)是

放熱

（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，NO₂和CO的總能量

＞

（填“＞”、“＜”或“=”）CO₂和NO的總能量．
（2）在某體積為2L的密閉容器中充入1.5mol NO₂和2mol CO，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：NO₂+CO═CO₂+NO，2min時(shí)，測(cè)得容器中NO的物質(zhì)的量為0.5mol，則：
①該段時(shí)間內(nèi)，用CO₂表示的平均反應(yīng)速率為

0.125mol/Lmin

；12min時(shí)，容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為

3.5mol

．
③假設(shè)此反應(yīng)在5min時(shí)達(dá)到平衡，則此時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量

等于

（填“大于”、“小于”或“等于”）2min時(shí)容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)圖中曲線變化判斷反應(yīng)前后能量變化類型及能量大小比較；
（2）①利用平均速率公式計(jì)算二氧化碳的平均速率；用差量法計(jì)算容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量；
③根據(jù)反應(yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)判斷．

解答：解：（1）根據(jù)圖象知：反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，根據(jù)能量守恒定律得，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)；NO₂和CO是反應(yīng)物，CO₂和NO是生成物，所以NO₂和CO的總能量＞CO₂和NO的總能量，故答案為：放熱；＞；
（2）①NO₂ +CO═CO₂ +NO
反應(yīng)開(kāi)始1.5mol   2mol  0  0
2min時(shí)    1mol   1.5mol  0.5mol  0.5 mol
CO₂的平均反應(yīng)速率=

△n

V△t

=

0.5mol

2L2min

=0.125mol/Lmin，
因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不變，所以反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和不變，故容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為3.5mol；
故答案為：0.125mol/Lmin；3.5mol；
③因?yàn)榉磻?yīng)前后氣體的計(jì)量數(shù)之和不變，所以反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量之和不變，故容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量5min時(shí)和2min時(shí)一樣，故答案為：等于．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了平均化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算、化學(xué)平衡的計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，根據(jù)方程式的特點(diǎn)進(jìn)行判斷是解（2）題的關(guān)鍵．