【題目】在堿性溶液中能大量共存且為無色透明溶液的是(
A.K+ Cl MnO4 SO42
B.Na+ CO32 NO3 SO42
C.Na+ NO3 SO42 HCO3
D.Mg2+ SO42 S2 Cl

【答案】B
【解析】解:A.MnO4為紫色,與無色不符,故A不選;
B.強堿溶液中該組離子之間不反應,可大量共存,故B選;
C.強堿溶液中不能大量存在HCO3 , 故C不選;
D.強堿溶液中不能大量存在Mg2+ , 故D不選;
故選B.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】為了分離H2SO2,并分別得到干燥的氣體,某學生設計了一個實驗裝置。(a、b為活塞,且每個裝置中的溶液均過量。已知Na2SO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+SO2↑)

(1)儀器丙的名稱是____________

(2)甲容器中盛____________;乙容器中盛___________。(填字母)

A.濃硫酸 B.稀硫酸 C.氫氧化鈉溶液 D.氯化鋇溶液

(3)實驗時關閉b,打開a,一段時間后甲中的溶質是__________。

(4)當分離完一種氣體后,關閉_________(“a”“b”,下同),打開_________,這樣得到的氣體是____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是( )

A.22.4LN2中一定含有6.02×1023個氮分子

B.18gH2O在標準狀況下的體積是22.4 L

C.在常溫常壓下,20mLNH3與60mL O2所含的分子個數(shù)比為1∶3

D.將40gNaOH溶于1L水中,所得溶液中NaOH的物質的量濃度為1 mol/L

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某工廠用回收釩渣(含VOSO4、K2SO4SiO2)制取V2O5時工藝流程如下:

請回答下列問題:

1)操作I的名稱 ,中產(chǎn)生廢渣的主要成分是

2)己知:VOSO4(水層)+2HA(有機層)VOA2(有機層)+H2SO4(水層)。步驟中必須加入適量堿,其原因是 ;步驟中反萃取所用的試劑X 。

3)步驟中的反應的離子方程式:ClO3+VO2++H+VO3++ +

4)沉淀Y的摩爾質量為598g·mol—1,且僅含有四種元素。取59.8g沉淀Y的樣品充分焙燒,得到產(chǎn)品54.6g,將產(chǎn)生的氣體通過足量堿石灰,堿石灰增重1.8g,剩余的氣體再通入稀硫酸被完全吸收。通過計算確定沉淀Y的化學式為 。

5)釩沉淀率和溶液pH之間關系如下

中加入氨水,調節(jié)溶液的最佳pH ;若釩沉淀率為93.1%時不產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+) 。(己知:25時,Ksp[Fe(OH)3]2.6×l0—39)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】油脂是人體重要的能源物質,下列關于油脂的敘述正確的是(

A. 油脂的主要成分是高級脂肪酸

B. 油脂屬于天然有機高分子化合物

C. 煎炸食物的花生油比牛油的熔點高

D. 油脂可以在堿性條件下水解,用于制取肥皂

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】無水氯化鋁是一種重要的催化劑,工業(yè)上由Al2O3制備無水氯化鋁的反應為2Al2O3(s+6Cl2(g4AlCl3(g+3O2(gΔH>0。下列分析錯誤的是(

A.增大反應體系的壓強,反應速率增大

B.加入碳粉,平衡向右移動,原因是碳與O2反應,降低了生成物的濃度且放出熱量

C.電解熔融的Al2O3和AlCl3均能得到單質鋁

D.升高溫度,反應的平衡常數(shù)將增大

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應的實質是(
A.氧元素的得與失
B.化合價的升降
C.電子的得失或偏移
D.分子中原子重新組合

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】能夠鑒定氯乙烷中氯元素的存在的操作是( )

A. 在氯乙烷中直接加入AgNO3溶液

B. 在氯乙烷中加蒸餾水,然后加入AgNO3溶液

C. 在氯乙烷中加入NaOH溶液,加熱再冷卻后酸化,然后加入AgNO3溶液

D. 在氯乙烷中加入硫酸加熱后,然后加入AgNO3溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖,用下列實驗操作可完成兩個實驗。甲實驗為粗鹽中難溶性雜質的去除,乙實驗為配制溶質的質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液。下列說法中正確的是

A.甲實驗的步驟是①④⑤,其中去除雜質的關鍵步驟是蒸發(fā)

B.甲實驗各步操作中,玻璃棒的作用都是相同的

C.乙實驗若按照②③①的步驟進行操作,砝碼為5g游碼讀數(shù)0),則配制的溶液濃度偏大plg/cm3

D.乙實驗中,若所用的燒杯內璧沾有水,對配制的溶液濃度無影響

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