【題目】硫酸、硝酸與鹽酸是工業(yè)上常用的三大強酸。工業(yè)上制備硫酸常用接觸法,工業(yè)上制硝酸是用氨的催化氧化法。下列關于工業(yè)上制硫酸與硝酸的說法中不正確的是(

A.在沸騰爐中進行的反應為:4FeS211O22Fe2O38SO2

B.氨被氧氣催化氧化:4NH35O24NO6H2O

C.硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)都符合綠色化學要求

D.氨催化氧化制硝酸過程中的三個主要反應都屬于氧化還原反應

【答案】C

【解析】

A.接觸法制硫酸涉及三步驟:(1)在沸騰爐中,煅燒硫鐵礦制取二氧化硫;(2)在接觸室中二氧化硫催化氧化生成三氧化硫(3)在吸收塔中,三氧化硫被濃硫酸吸收,故不選A

B.硝酸的工業(yè)制法涉及三個反應:(1)氧化爐中在4NH35O24NO6H2O2)吸收塔中2NOO22NO2 、3NO2H2O2HNO3NO ,故不選B

C.硫酸工業(yè)、硝酸工業(yè)會有有毒尾氣SO2、NO、NO2生成,需要堿液吸收法除掉尾氣,不符合綠色化學要求,故選C;

D.氨催化氧化制硝酸過程中的三個主要反應4NH35O24NO6H2O、2NOO22NO23NO2H2O2HNO3NO 都屬于氧化還原反應,故不選D;

答案:C。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】25℃、101kPa的條件下,斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量,斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量,形成1molH—Cl鍵放出431kJ能量。該條件下H2Cl22HCl反應中的能量變化可用如圖表示:

現(xiàn)有1molH21molCl225℃、101kPa下完全反應。請根據(jù)上述信息回答下列有關問題:

1)反應物斷鍵吸收的總能量為___

2)生成物成鍵放出的總能量為___。

3H2Cl22HCl___(吸熱放熱”)反應。

4)反應物的總能量___(”)生成物的總能量。

5)寫出鹽酸與氫氧化鋁反應的離子方程式__。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列描述與圖象相對應的是

A.表示向乙酸溶液中通入氨氣至過量的過程中溶液導電性的變化

B.表示向1 L l mol·L-1FeBr2溶液中通入Cl2Br-物質的量的變化

C.表示向Ca(HCO3)2溶液中滴加NaOH溶液時沉淀質量的變化

D.表示向一定濃度的Na2CO3溶液中滴加鹽酸,生成CO2的物質的量與滴加鹽酸物質的量的關系

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、BC、D、EF六種元素,它們的核電荷數(shù)均小于18,且原子序數(shù)逐漸增大。已知:A、CF三種原子的最外層共有11個電子,且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應,均生成鹽和水。D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個,E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。請回答下列問題:

(1)寫出D的元素符號_________,E的最高價氧化物的水化物的分子式__________。

(2)畫出B元素的簡單離子結構示意圖_____________

(3)若構成F元素的一種核素的中子數(shù)為18,寫出該核素的表示符號_____________。

(4)CF元素最高價氧化物的水化物反應的離子方程式依次為:_____________

(5)單質C在高溫條件下能與氧化鐵反應,該反應常用做于焊接鐵軌,請寫出該反應的化學方程式____。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】現(xiàn)有MgCl2Al2(SO4)3的混合溶液,向其中逐滴加入NaOH溶液,得到沉淀的物質的量與加入NaOH的物質的量關系如圖所示,則原溶液中Cl SO42的物質的量之比為

A. 13B. 16

C. 23D. 32

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、CD、E五種中學常見物質均含有同一種元素,且A為單質,有如圖2所示的轉化關系。則下列分析中不正確的是

A.ABCDE中同一種元素的價態(tài)均不相同,則A為非金屬單質

B.A為金屬鈉,則由1mol D完全反應生成C時,一定有1mol電子轉移

C.A為非金屬硫,則④的反應類型既可能為氧化還原反應,也可能為非氧化還原反應

D.A為金屬鐵,則化合物CD均可以由化合反應制得

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)等質量的CH4C2H4、C2H6完全燃燒時耗去O2的量最多的是__________

(2)等質量的以上三種物質燃燒時,生成二氧化碳最多的是__________,

(3)在120℃、1.01×105 Pa,有兩種氣態(tài)烴和足量的氧氣混合點燃,相同條件下測得反應前后氣體體積沒有發(fā)生變化,這兩種氣體是__________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】A、B、C為短周期元素,在周期表中所處的位置如圖所示。A、C兩元素的原子核外電子數(shù)之和等于B原子的質子數(shù)。B原子核內質子數(shù)和中子數(shù)相等。

(1)寫出A、B、C三元素名稱________________、________。

(2)C在元素周期表中的位置是____________________。

(3)B的原子結構示意圖為________________,C的氫化物與B的氫化物的穩(wěn)定性強弱順序為________>________(填化學式)。

(4)比較A、C的原子半徑A________C,寫出A的氣態(tài)氫化物與A的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式______________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】關于二氧化硫和二氧化氮敘述正確的是( )

A.兩種氣體都是有毒的氣體,且都可用水吸收以消除對空氣的污染

B.兩種氣體都具有強氧化性,因此都能夠使品紅溶液褪色

C.二氧化硫與過量的二氧化氮混合后通入水中能得到兩種常用的強酸

D.兩種氣體溶于水都可以與水反應,且只生成相應的酸,大氣中的 NO2 SO2 可以形成酸雨

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