20．如果在容量瓶上刻上“20℃100mL”，需要使用的試劑是（　�。�
A．燒堿B．氫氟酸溶液C．鹽酸D．碳酸鈉溶液

分析 容量瓶的主要成分為二氧化硅，在容量瓶上刻上“20℃100mL”，所選試劑必須具有腐蝕性，選項(xiàng)中能夠腐蝕玻璃的只有氫氟酸．

解答 解：容量瓶屬于玻璃儀器，其主要成分為二氧化硅，如果在容量瓶上刻上“20℃100mL”，需要選用具有腐蝕性的試劑，而燒堿、鹽酸、硅酸鈉溶液都無(wú)法完成，只有氫氟酸能夠腐蝕玻璃，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了氫氟酸的性質(zhì)及應(yīng)用，題目難度不大，明確氫氟酸具有腐蝕性為解答關(guān)鍵，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入0.2molCO和0.2molH2O，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＞0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖所示：
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO2的化學(xué)反應(yīng)速率為0.003mol/（L．min），反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H2）=0.03mol/L．
（2）判斷該反應(yīng)達(dá)平衡的依據(jù)是①③（填序號(hào)）．
①CO減少的速率和CO2減少的速率相等
②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
④該條件下正、逆反應(yīng)速率都為0．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．禁止用工業(yè)酒精配置飲料，是因?yàn)楣I(yè)酒精中含有某種毒性很強(qiáng)的醇，該醇是（　�。�
A．甲醇B．乙二醇C．丙三醇D．異戊醇

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．已知在常溫下測(cè)得濃度均為0.1mol•L-1的四種溶液的pH如表：
溶質(zhì)NaHCO3Na2CO3NaFNaClO
pH8.4.67.59.7
（1）根據(jù)鹽溶液的pH，可知①Ka（HClO）②Ka2（H2CO3）③Ka2（H2CO3）④Ka（HF）由大到小的順序?yàn)棰堍冖佗郏ㄌ钚蛱?hào)）
（2）將CO2通入0.1mol•L-1的Na2CO3溶液中，至溶液呈中性，則溶液中2c（CO32-）+c（HCO3-）=0.2mol•L-1（忽略溶液體積變化）
（3）常溫下，向0.1mol•L-1的HF溶液加水稀釋的過(guò)程中，下列表達(dá)式的值變大的是C
A．c（H+）   B．c（H+•c（OH-）  C.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   D.$\frac{c（{H}^{+}）•c（{F}^{-}）}{c（HF）}$
（4）向84消毒液中通入少量的CO2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3
（5）已知Ksp（CaF2）=1.5×10-10，將0.1mol•L-1的NaF溶液和0.1mol•L-1的CaCl2溶液等體積混合，則下列說(shuō)法正確的是①（填序號(hào)）
①兩溶液混合后有CaF2沉淀生成
②升高混合溶液的溫度，Ksp（CaF2）不變
③溶液中一定存在c（F-）=c（Ca2+）
④向溶液中加入Ca（NO3）2固體，CaF2的溶解度不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．掌握儀器名稱、組裝及使用是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)，下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置
（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶　　b．冷凝管　　
（2）儀器a～e中，使用前必須檢查是否漏水的有c．（填序號(hào)）
（3）若利用裝置I來(lái)制備蒸餾水，還缺少的儀器是酒精燈
（4）儀器b中冷凝水由g（填f或g）口通入，f（填f或g）流出
（5）現(xiàn)需配制1.0mol/LH2SO4溶液250mL，裝置Ⅱ是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖
A．圖中的錯(cuò)誤是未用玻璃棒引流
B．若采用10mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到該濃硫酸的體積為25.0mL
C．配置該硫酸溶液的步驟是：a溶解  b轉(zhuǎn)移  c洗滌  d定容
①將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是將燒杯中冷卻后的硫酸溶液沿玻璃杯小心地注入250mL的容量瓶中
②用膠頭滴管往容量瓶中加水時(shí)，不小心液面超過(guò)了刻度，處理的方法是重新配制．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．下列屬于堿性氧化物的是BF，屬于酸性氧化物的是AC，屬于兩性氧化物的是E．
A．CO2  B．Fe2O3  C．SiO2 D．CO E．Al2O3  F．MgO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說(shuō)法：
①漂白粉和水玻璃都是混合物
②SO2和氯水都有漂白性，二者混合后漂白性更強(qiáng)，
③冰和干冰既是純凈物又是化合物
④淀粉和纖維素通式均為（C6H10O5）n，但二者不是同分異構(gòu)體；
⑤酸性氧化物一定是非金屬氧化物
⑥SiO2和硅都是電的良導(dǎo)題，
上述說(shuō)法正確的是（　　）
A．①②③B．①②⑤C．③⑤⑥D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．如表為元素周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的元素．

（1）寫出E元素原子的結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）D的單質(zhì)在C的單質(zhì)中燃燒所得產(chǎn)物中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（3）寫出B單質(zhì)與F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（4）一定條件下，用單質(zhì)D還原CCl4可制備金剛石，反應(yīng)結(jié)束冷卻至室溫，回收CCl4的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過(guò)濾；選用一種常用試劑可除去粗產(chǎn)品中少量單質(zhì)D，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2Na+2CH3CH2OH→2CH3CH2ONa+H2↑．
（5）G的某種氯化物溶液呈淺綠色，向該溶液中加入NaOH溶液，充分反應(yīng)，一段時(shí)間后有紅褐色物質(zhì)生成，請(qǐng)寫出該過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式FeCl2+2NaOH=2NaCl+2Fe（OH） 2↓，4Fe（OH） 2+O2+2H2O=4Fe（OH） 3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．NOx是汽車尾氣的主要污染物之一．汽車發(fā)動(dòng)機(jī)工作時(shí)會(huì)引發(fā)N2和O2反應(yīng)，其能量變化示意圖如下：

①N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H=+183kJ/mol．
②當(dāng)尾氣中空氣不足時(shí)，NOx在催化轉(zhuǎn)化器中被還原成N2排出．寫出NO被CO還原的化學(xué)方程式2CO+2NO $\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
③汽車汽油不完全燃燒時(shí)還產(chǎn)生CO，有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：
2CO（g）═2C（s）+O2（g），已知該反應(yīng)的△H＞0，該設(shè)想不能實(shí)現(xiàn)，他的依據(jù)是該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，根據(jù)G=△H-T•△S，G＞0，不能實(shí)現(xiàn)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案