【題目】(1)現(xiàn)有下列十種物質(zhì)：① H2O、② 空氣、③ Mg、④ H2SO4、⑤ CaO、⑥ CuSO4、⑦ 碘酒、⑧ Ca(OH)2、⑨ 酒精、⑩ NaHCO3，其中屬于混合物的是_____(填序號(hào)，下同)，屬于氧化物的是_________，屬于酸的是_____，屬于堿的是_________，屬于鹽的是_____。

(2)用化學(xué)用語(yǔ)填空：

氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖_____；Na2O2中氧元素的化合價(jià)為_____；5個(gè)磷酸根離子_____；

(3)NH4+的摩爾質(zhì)量為_____。

【答案】②⑦ ①⑤ ④ ⑧ ⑥⑩ 5PO43－ 18g/mol

【解析】

（1）由兩種或兩種以上物質(zhì)組成的是混合物，由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物是氧化物，溶于水電離出的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物是酸，電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物是堿，由金屬陽(yáng)離子或銨根離子與酸根離子組成的化合物是鹽。

（2）根據(jù)氯元素的質(zhì)子數(shù)以及核外電子排布分析；根據(jù)正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0分析；離子的表示方法，在表示該離子的元素符號(hào)右上角，標(biāo)出該離子所帶的正負(fù)電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號(hào)在后，帶1個(gè)電荷時(shí)，1要省略，若表示多個(gè)該離子，就在其元素符號(hào)前加上相應(yīng)的數(shù)字；

（3）根據(jù)摩爾質(zhì)量和相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系判斷。

（1）①H2O是氧化物；②空氣是混合物；③Mg是金屬單質(zhì)；④H2SO4是酸；⑤CaO是氧化物；⑥CuSO4是鹽；⑦碘酒是混合物；⑧Ca(OH)2是堿；⑨酒精是有機(jī)物；⑩NaHCO3是鹽。其中屬于混合物的是②⑦，屬于氧化物的是①⑤，屬于酸的是④，屬于堿的是⑧，屬于鹽的是⑥⑩。

（2）氯元素核電荷數(shù)是17，最外層電子數(shù)是7，則氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖為。Na2O2中鈉元素是+1價(jià)，則根據(jù)正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0可知氧元素的化合價(jià)為－1價(jià)；5個(gè)磷酸根離子可表示為5PO43－；

（3）NH4+的相對(duì)質(zhì)量是18，所以其摩爾質(zhì)量為18g/mol。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中A、B、C均含有同一種元素，A是一種強(qiáng)堿，C為廚房中的用品，在—定條件下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（部分反應(yīng)中的水己略去)。下列有關(guān)B、C的說(shuō)法正確的是

A. 可以用BaCl2或CaCl2稀溶液或Ba(OH)2稀溶液鑒別B、C兩種溶液

B. 分別取等質(zhì)量的B、C兩種固體與等體積等濃度鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的速率一樣

C. 取agB、C的混合物充分加熱，固體質(zhì)量減重bg，由此可計(jì)算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

D. 取a gB、C的混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出的氣體堿石灰完全吸收，增重bg，由此可計(jì)算出混合物中B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列不屬于硫酸的化學(xué)性質(zhì)的是（ ）

A.酸性B.強(qiáng)還原性C.脫水性D.吸水性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1×105Pa、298K時(shí)，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）

A．H2O(g) = H2(g) + 1/2O2(g) △H= +242kJ·mol－1

B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) △H= +484kJ·mol－1

C．H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g) △H= +242kJ·mol－1

D．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) △H= +484kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各圖示與對(duì)應(yīng)的描述相符合的是

A. 圖甲表示分別稀釋pH＝11的NaOH溶液和氨水時(shí)溶液pH的變化，圖中b＞a＝100

B. 圖乙表示某化學(xué)平衡的移動(dòng)，在t1時(shí)改變的條件一定是加入催化劑

C. 圖丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時(shí)迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化

D. 圖丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至過(guò)量的過(guò)程中溶液導(dǎo)電性的變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室需要 0.5mol·L-1 的 NaOH 溶液 480mL，現(xiàn)欲配制此溶液，有以下儀器：①燒杯② 100mL 量筒 ③100mL 容量瓶④膠頭滴管⑤玻璃棒⑥托盤(pán)天平(帶砝碼)⑦藥匙

(1)配制時(shí)，必須使用的儀器有__(填代號(hào))，還缺少的儀器是 。該實(shí) 驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是_________________，__________________ 。

(2)配制溶液時(shí)，一般可以分為以下幾個(gè)步驟： ① 稱(chēng)量、②計(jì)算、 ③溶解、 ④倒轉(zhuǎn)搖勻、⑤ 轉(zhuǎn)移、⑥洗滌、⑦定容、⑧冷卻，其正確的操作順序?yàn)?/span>__(用序號(hào)填 空)，其中在①操作中需稱(chēng)量 NaOH 的質(zhì)量為______________g。

(3)下列操作結(jié)果會(huì)使溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是_________。

A．沒(méi)有將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中

B．稱(chēng)量時(shí)用了生銹的砝碼

C．定容時(shí)，俯視容量瓶的刻度線(xiàn)

D．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線(xiàn)，再加蒸餾水補(bǔ)至刻度

(4)若某學(xué)生用托盤(pán)天平稱(chēng)量藥品時(shí)，在托盤(pán)天平左盤(pán)放有 20g 砝碼，天平達(dá)平衡時(shí)游碼的位置如圖，則該同學(xué)所稱(chēng)量藥品的實(shí)際質(zhì)量為_________g。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（　　）
A.SO2的摩爾質(zhì)量是64g
B.1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023
C.1molSO2的質(zhì)量是64g/mol
D.常溫常壓下，1mol SO2的體積為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知H2O2、KMnO4、NaClO、K2Cr2O7均具有強(qiáng)氧化性。將溶液中的Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋沉淀為氫氧化物，需溶液的pH分別為6.4、9.6、3.7�，F(xiàn)有含F(xiàn)eCl2雜質(zhì)的氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)，為制取純凈的CuCl2·2H2O，首先將其制成水溶液，然后按圖示步驟進(jìn)行提純：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)本實(shí)驗(yàn)最適合的氧化劑X是________(填序號(hào))。

A．K2Cr2O7　　　　　　　 B．NaClO

C．H2O2 D．KMnO4

(2)物質(zhì)Y是________。

(3)除去Fe3＋的有關(guān)離子方程式是____________________、_______________________。

(4)加氧化劑的目的是____________________________________________。

(5)最后能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到CuCl2·2H2O晶體？________，應(yīng)如何操作？_____。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說(shuō)法正確的是

A. 該有機(jī)物的分子式為C21H24O4

B. 該有機(jī)物共有四種官能團(tuán)，分別是：羥基、羧基、苯環(huán)、碳碳雙鍵

C. 該有機(jī)物最多消耗NaOH與NaHCO3的物質(zhì)的量比為1:1

D. 1mol 該有機(jī)物與足量金屬鈉反應(yīng)，生成33.6L氫氣

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