【題目】下列說法正確的是(   )

A.氯水能導(dǎo)電,所以氯氣是電解質(zhì)

B.碳酸鈣不溶于水,所以它是非電解質(zhì)

C.固體磷酸是電解質(zhì),所以磷酸在熔融狀態(tài)下和溶于水時都能導(dǎo)電

D.膽礬雖不能導(dǎo)電,但它屬于電解質(zhì)

【答案】D

【解析】

A.氯氣是單質(zhì),既不是電解質(zhì),也不是非電解質(zhì),氯水導(dǎo)電只是依靠Cl2溶于水生成的鹽酸和次氯酸電離產(chǎn)生的離子,故A錯誤;

B.碳酸鈣是鹽,是電解質(zhì),故B錯誤;

C.磷酸是共價化合物,在熔融狀態(tài)下不電離,則不能導(dǎo)電,故C錯誤;

D.膽礬雖不能導(dǎo)電,但其水溶液能導(dǎo)電,它屬于電解質(zhì),故D正確;

故答案為D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種制備高效漂白劑NaClO2的實驗流程如圖所示,反應(yīng)I中發(fā)生的反應(yīng)為3NaClO3+4SO2+3H2O====2ClO2+Na2SO4+3H2SO4+NaCl,下列說法中正確的是

A. 反應(yīng)Ⅱ中H2O2做還原劑

B. 產(chǎn)品中含有SO42、Cl

C. NaClO2的漂白原理與SO2相同

D. 實驗室進行結(jié)晶操作通常在坩堝中進行

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】I.鉛蓄電池是典型的可充型電池,它的正負極隔板是惰性材料,電池總反應(yīng)式為:Pb+PbO2+2 H2SO42PbSO4+2H2O,請完成下列問題:

(1)放電時:正極的電極反應(yīng)式是____________________;電解液中H2SO4的濃度將變_______(填“大”或者“小”);當(dāng)外電路通過1 mol電子時,理論上負極板的質(zhì)量增加_________________g。

(2)在完全放電耗盡PbO2Pb時,若按如下圖1連接,充電一段時間后,則在A電極上生成__________、B電極上生成__________,這種充電連接方式是否正確?_______(填“是”或者“否”)

(3)某同學(xué)設(shè)計利用電解法制取漂白液或Fe(OH)2的實驗裝置如上圖2所示。若通過電解飽和食鹽水來制漂白液,則b為電源的_____極,該裝置中發(fā)生的總反應(yīng)方程式為_____________________

若用于制Fe(OH)2,使用硫酸鈉作電解質(zhì)溶液,陽極選用_____________材料作電極。

II.已知一種鋅鐵電池的反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH,該電池放電時,正極反應(yīng)式為_______________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NH3的催化氧化是工業(yè)制取硝酸的關(guān)鍵步驟之一,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g),H<0。

請回答下列問題:

(1)在恒溫恒容下判斷該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的標志是______(填字母)。

a.NH3NO濃度相等 b.NO百分含量保持不變

c.容器中氣體的壓強不變 d.NH3的生成速率與NO的消耗速率相等

(2)當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時,在體積不變的條件下,下列措施中有利于提高NH3平衡轉(zhuǎn)化率的是_____________。(填字母)

a.向裝置中再充入N2 b.向裝置中再充入O2

c.改變反應(yīng)的催化劑 d.降低溫度

(3)0.050 mol NH3 (g)0.060 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中,在一定條件下達到平衡,測得c(NO)=0.040 mol/L。計算該條件下反應(yīng)的NH3的轉(zhuǎn)化率。平衡時,NH3的轉(zhuǎn)化率α(NH3 )=_________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請針對表中所列標號為①~⑩的元素回答下列問題。

(1)非金屬性最強的元素是______(填元素符號,下同),形成化合物種類最多的元素是____________。

(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號),這些元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物中堿性最強的是__________(填化學(xué)式,下同),具有兩性的是____________。

(3)⑤⑥⑦單質(zhì)的活潑性順序為______>______>______(填元素符號),判斷的實驗依據(jù)是_______(寫出一種)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】AB、CD、E為五種常見的有機物,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示。其中A是一種可以使溴水及酸性KMnO4溶液褪色的氣體,可作為水果的催熟劑。D分子的模型如圖2所示。

請回答下列問題:

(1)B生成C的反應(yīng)類型是________。

(2)A的結(jié)構(gòu)簡式為________,D中的官能團為______

(3)BD反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氮及其化合物在生產(chǎn)生活中有重要作用。

(1)已知:①氫氣的燃燒熱為285 kJ/mol ②N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g) ΔH=+133 kJ/mol。試寫出H2還原NO2生成液態(tài)水和另一種無毒物質(zhì)的熱化學(xué)方程式_________________。

(2)一氯胺(NH2Cl)的電子式為_______________,一氯胺是重要的水消毒劑,其原因是一氯胺在水中會部分水解,生成具有強烈殺菌作用的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

(3)用Cl2和NH3反應(yīng)制備二氯胺的方程式為2Cl2(g)+NH3(g)NHCl2(l)+2HCl(g),向容積均為1 L的甲、乙兩個恒溫(反應(yīng)溫度分別為400℃、T℃)容器中分別加入2 mol Cl2和2 mol NH3,測得各容器中n(Cl2)隨反應(yīng)時間t的變化情況如下表所示:

t/min

0

20

40

60

80

n(Cl2)(甲容器)/mol

2.00

1.50

1. 10

0.80

0.80

n(Cl2) (乙容器)/mol

2.00

1.45

1.00

1.00

1.00

①該反應(yīng)的ΔH______0(填“>”或“<”) ,乙容器中,0~40 min內(nèi)用Cl2的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率v(Cl2)=_______________________

②對該反應(yīng),下列說法不正確的是________________(填選項字母)。

A.若甲容器內(nèi)氣體密度不變,則表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

B.若乙容器內(nèi)Cl2和NH3物質(zhì)的量之比不變,則表明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)

C.反應(yīng)達到平衡后,分離出少量產(chǎn)物NHCl2,有助于提高Cl2的轉(zhuǎn)化率

③恒溫條件下,測得平衡時Cl2和HCl的物質(zhì)的量濃度與平衡總壓的關(guān)系如圖所示,則A、B、C三點中Cl2轉(zhuǎn)化率最高的是_________(填“A”“B”或“C”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定溫度下,反應(yīng)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)在密閉容器中進行,一段時間后達到平衡,下列措施不能使平衡發(fā)生移動的是( )

增加C的物質(zhì)的量 保持體積不變,充入N2使體系壓強增大 將容器的體積縮小一半 保持壓強不變,充入N2使容器體積變大

A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ③④

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列過程的能量變化符合下圖所示的是

A. 酸堿中和反應(yīng)

B. CH4在O2中燃燒

C. NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O晶體混合攪拌

D. CaO溶于水生成Ca(OH)2

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