Question

1．17克NH₃共有4mol原子，0.1molH₂S共有0.2N_A個(gè)氫原子；同質(zhì)量的NH₃和H₂S中分子個(gè)數(shù)比為2：1．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，35.5g氯氣的體積是11.2L．將其與氫氣化合，需氫氣的物質(zhì)的量是0.5mol，將化合生成的氣體溶于水，配成500mL溶液，則該溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是1mol．將此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，則其物質(zhì)的量濃度是0.2mol/L．寫出向該溶液中滴加AgNO3溶液時(shí)的反應(yīng)AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．

Answer 1

分析 根據(jù)氨氣、硫化氫的分子構(gòu)成確定原子物質(zhì)的量以及數(shù)目；根據(jù)n=$\frac{m}{M}$知道同質(zhì)量的NH₃和H₂S中分子個(gè)數(shù)比等于物質(zhì)的量之比，等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)比；根據(jù)n=$\frac{m}{M}$計(jì)算氯氣的物質(zhì)的量，再根據(jù)V=nVm計(jì)算氯氣體積；根據(jù)方程式H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl計(jì)算需要?dú)錃獾奈镔|(zhì)的量、生成HCl的物質(zhì)的量，根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計(jì)算HCl的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)稀釋定律c₁V₁=c₂V₂計(jì)算稀釋后HCl的物質(zhì)的量濃度，鹽酸與AgNO₃溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀與HNO₃，據(jù)此書寫方程式．

解答 解：17克即1molNH₃共有4mol原子，0.1molH₂S共有0.2mol即0.2N_A個(gè)氫原子；同質(zhì)量的NH₃和H₂S中分子個(gè)數(shù)比等于摩爾質(zhì)量的倒數(shù)比，即為2：1；35.5g氯氣的物質(zhì)的量=$\frac{35.5g}{71g/mol}$=0.5mol，標(biāo)況下，其體積為0.5mol×22.4L/mol=11.2L；與氫氣化合生成HCl，由方程式H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2HCl，可知n（H₂）=n（Cl₂）=0.5mol，生成n（HCl）=2n（Cl₂）=2×0.5mol=1mol，將HCl溶于水，配成500mL溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度=$\frac{1mol}{0.5L}$=2mol/L，此溶液取出20mL加水配制成200mL溶液，根據(jù)稀釋定律可知，稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度=$\frac{0.02L×2mol/L}{0.2L}$=0.2mol/L，向鹽酸溶液中滴加AgNO₃溶液，反應(yīng)方程式為：AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃，
故答案為：4；0.2N_A；2：1；11.2L；0.5mol；1mol；0.2mol/L；AgNO₃+HCl=AgCl↓+HNO₃．

點(diǎn)評 本題考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算等，注意對公式的理解與靈活運(yùn)用，難度不大．