【題目】某抗結(jié)腸炎藥物有效成分的合成路線如下(部分反應(yīng)略去試劑和條件):

已知:(a)

(b) (苯胺易被氧化)

請回答下列問題:

1D的結(jié)構(gòu)簡式為____;A的分子式為________

2反應(yīng)的反應(yīng)類型是__________

3下列對該抗結(jié)腸炎藥物有效成分可能具有的性質(zhì)推測正確的是_______;

A.水溶性比苯酚好 B.能發(fā)生消去反應(yīng),也能發(fā)生聚合反應(yīng)

C.既有酸性又有堿性 D.1mol該物質(zhì)最多可與4molH2發(fā)生反應(yīng)

②E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________

4符合下列條件的抗結(jié)腸炎藥物有效成分的同分異構(gòu)體有____種。

A.FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

B.分子中甲基與苯環(huán)直接相連

C.苯環(huán)上共有三個取代基

5已知苯環(huán)上連有烷基時再引入一個取代基,常取代在烷基的鄰對位,而當(dāng)苯環(huán)上連有羧基時則取代在間位,據(jù)此按先后順序?qū)懗鲆?/span>A為原料合成鄰氨基苯甲酸 ()合成路線中兩種中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式(部分反應(yīng)條件已略去)。A→________→_________→____________

【答案】 C7H8 取代反應(yīng) AC 10

【解析】C生成D,D發(fā)生氧化反應(yīng)生成E,結(jié)合E的結(jié)構(gòu)簡式可知C的結(jié)構(gòu)簡式為,則D為,D用酸性高錳酸鉀溶液得到E;烴A與氯氣在Fe催化劑條件下反應(yīng)得到B,B發(fā)生水解反應(yīng)、酸化得到C,則A為,B為;E與氫氧化鈉反應(yīng)、酸化得到F為,由信息并結(jié)合抗結(jié)腸炎藥物有效成分的結(jié)構(gòu)可知,F(xiàn)在濃硫酸、濃硝酸加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成G為,G發(fā)生還原反應(yīng)得到抗結(jié)腸炎藥物有效成分。

(1)根據(jù)上述分析可知:D的結(jié)構(gòu)簡式為;烴A的分子式為C7H8答案為: 、C7H8

(2)根據(jù)上述分析可知:F為,由信息并結(jié)合抗結(jié)腸炎藥物有效成分的結(jié)構(gòu)可知,F(xiàn)在濃硫酸、濃硝酸加熱條件下發(fā)生反應(yīng)生成G為,所以反應(yīng)②為取代反應(yīng). 答案為:取代反應(yīng)

3)①A.該物質(zhì)中含有親水基酚羥基、羧基和氨基,所以水溶性比苯酚好,A正確;B.含有氨基和羧基,所以能發(fā)生聚合反應(yīng),不能發(fā)生消去反應(yīng),B錯誤;C.酚羥基和羧基具有酸性、氨基具有堿性,所以該物質(zhì)既有酸性又有堿性,C正確;D.只有苯環(huán)能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng),1mol該物質(zhì)最多可與3mol H2發(fā)生反應(yīng),D錯誤;答案為:AC。

E與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是,

答案為:

4)其同分異構(gòu)體符合下列條件:a.遇FeCl3溶液有顯色反應(yīng),說明含有酚羥基;b.分子中甲基與苯環(huán)直接相連;c.苯環(huán)上共有三個取代基,三個取代基分別是硝基、甲基和酚羥基,如果硝基和甲基處于鄰位,有4種結(jié)構(gòu);如果硝基和甲基處于間位,有4種結(jié)構(gòu);如果硝基和甲基處于對位,有2種結(jié)構(gòu),所以符合條件的有10種同分異構(gòu)體;答案為:10

(5)甲苯和濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成鄰甲基硝基苯,鄰甲基硝基苯和酸性高錳酸鉀溶液氧化生成鄰硝基苯甲酸,鄰硝基苯甲酸和Fe、HCl反應(yīng)生成鄰氨基苯甲酸,其合成路線為

答案為: ;

【點(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn),明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷及知識綜合運(yùn)用能力,難點(diǎn)是合成路線設(shè)計(jì)和同分異構(gòu)體種類判斷,注意題給信息的正確篩取和運(yùn)用,物質(zhì)的合成路線不同于反應(yīng)過程,只需寫出關(guān)鍵的物質(zhì)及反應(yīng)條件、使用的物質(zhì)原料,然后進(jìn)行逐步推斷,從已知反應(yīng)物到目標(biāo)產(chǎn)物

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】海洋資源豐富,海水水資源的利用和海水化學(xué)資源主要為NaClMgSO4KBr等元素的利用具有非常廣闊的前景。

回答下列問題:

1NaCl 溶液由粗鹽水精制而成,為除去Mg2+Ca2+,要加入的試劑分別為__________________、__________________

2寫出步驟中反應(yīng)的總化學(xué)方程式為___________________________________。

3簡述步驟中能析出KClO3晶體而無其他晶體析出的原因是_____________________________。

4已知MgCl2溶液受熱時易水解生成Mg(OH)Cl,寫出該過程的化學(xué)方程式__________________。

5為得到無水MgCl2,步驟的操作應(yīng)為_____________________________。

6步驟中,電解熔融MgCl2得到的鎂需要在保護(hù)氣中冷卻,下列氣體可以作為保護(hù)氣的是_____。

A.N2 B.H2 C. CO2 D.空氣

7海水中溴含量為65mg·L-1。若1L海水中95%溴元素被氧化為Br2經(jīng)熱空氣吹出,溴單質(zhì)殘留量3%。最后用SO290%Br2還原成Br-,所得溶液體積為50mL。此過程的目的為________________。所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的_____________倍(精確到0.1)。

【答案】 NaOH 溶液 Na2CO3溶液 Cl-+3H2OClO3-+3H2 此溫度下 KClO3溶解度最小 MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑ 通入氯化氫,蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶 B 提高溴水的濃度 16.6

【解析】試題分析:(1)除去Mg2+Ca2+,可以用生成氫氧化鎂、碳酸鈣沉淀的方法;(2)根據(jù)電子守恒,步驟中電解氯化鈉溶液,生成氯酸鈉、氫氣;(3)室溫下 KClO3溶解度最小;(4)MgCl2溶液受熱時易水解生成Mg(OH)Cl和HCl氣體;(5)通入氯化氫可以抑制氯化鎂水解;(6)根據(jù)金屬鎂的性質(zhì)分析;(7)1L海水中95%溴元素轉(zhuǎn)移到50mL溶液中目的提高溴水的濃度;根據(jù)溴元素守恒計(jì)算溴離子濃度;

解析:(1NaCl 溶液由粗鹽水精制而成,為除去Mg2+Ca2+,可以加入氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液;(2)根據(jù)電子守恒,步驟中電解氯化鈉溶液,生成氯酸鈉、氫氣;反應(yīng)的總化學(xué)方程式為Cl-+3H2OClO3-+3H2;(3)室溫下 KClO3溶解度最小,所以向氯酸鈉溶液中加入氯化鉀能析出KClO3晶體而無其他晶體析出;(4MgCl2溶液受熱時易水解生成Mg(OH)ClHCl氣體,反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl2+H2OMg(OH)Cl+HCl↑;(5通入氯化氫可以抑制氯化鎂水解為得到無水MgCl2,步驟的操作應(yīng)為通入氯化氫,蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶;(6A.Mg與N2反應(yīng)生成Mg3N2,故A錯誤; B.H2與Mg不反應(yīng),故B正確; C. CO2Mg反應(yīng)生成氧化鎂和碳,故C錯誤; D.鎂在空氣中能燃燒,故D錯誤。71L海水中95%溴元素轉(zhuǎn)移到50mL溶液中目的提高溴水的濃度;設(shè)所得溶液中溴離子濃度為x mg·L-1,根據(jù)溴元素守恒, x=1078.2,所得溶液中溴離子濃度為海水中溴離子濃度的 16.6倍

型】
結(jié)束】
10

【題目】碳和氯元素及其化合物與人類的生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。

I、氯的化合物合成、轉(zhuǎn)化一直是科學(xué)研究的熱點(diǎn)。

1一定條件下,氯氣與氨氣反應(yīng)可以制備氯胺(NH2Cl)氣體,己知部分化學(xué)鍵的鍵能

化學(xué)鍵

N—H

CI—Cl

N—Cl

H—Cl

鍵能/ kJmol-1

391.3

243.0

191.0

431.8

則上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為__________________。

2氯胺(g)是一種長效緩釋含氯消毒劑,有緩慢而持久的殺菌作用,可以殺死H7N9禽流感病毒,其消毒原理為與水緩慢反應(yīng)生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

II.碳的化合物的轉(zhuǎn)換在生產(chǎn)、生活中具有重要的應(yīng)用。特別是CO2的低碳轉(zhuǎn)型對抵御氣候變化具有重要意義。

1在三個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比充入H2CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g) HCO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示。

請回答下列問題

氫碳比________,Q點(diǎn)V()___v(),該反應(yīng)的ΔH ________0,(大于小于

若起始時,CO2、H2的濃度分別為0.5mol·L-1l mol·L-1P點(diǎn)對應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為_____。P點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)__________Q點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)(填“>”、“<”或“=”

2已知碳酸H2CO3,K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11

草酸H2C2O4,K1=6.0×10-2、K2=6.0×10-5

下列微?梢源罅抗泊娴氖___________填字母)。

a.H2CO3、C2O42- b.CO32-、HC2O4- c. C2O42-HCO3- d.H2C2O4、HCO3-

若將等物質(zhì)的量濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合,溶液中各種離子(OH-)濃度由大到小的順序是_________________________________。

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組用圖1圖2所示裝置進(jìn)行溴乙烷性質(zhì)的探究。在圖1試管中加入5mL溴乙烷和10mL 6mol/L NaOH水溶液,振蕩,水浴加熱。將溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應(yīng)產(chǎn)生的氣體通入圖2裝置。下列說法正確的是

A. 圖1圖2裝置中分別發(fā)生的是消去反應(yīng)和取代反應(yīng)

B. 圖1試管中物質(zhì)充分反應(yīng)后,可觀察到液體出現(xiàn)分層

C. 圖2中試管A的作用是除去氣體中混有的溴乙烷

D. 圖2若無試管A,可將B中試劑改為溴的四氯化碳溶液

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上. A.萃取分液 B.升華 C.結(jié)晶 D.分液 E.蒸餾 F.過濾
(1)分離粗鹽中混有的泥沙
(2)分離碘和水的混合物
(3)分離水和汽油的混合物
(4)分離酒精和水的混合物

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列事實(shí)不能說明HNO2是弱電解質(zhì)的是

A. 常溫下NaNO2溶液的pH大于7

B. 0.1 mol·L1 HNO2溶液稀釋至100pH﹥3

C. HNO2NaCl不能發(fā)生反應(yīng)

D. 常溫下pH=2HNO2溶液與pH =12NaOH溶液等體積混合后,溶液的pH小于7

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于元素周期表的說法中正確的是

A.同一主族元素的原子序數(shù)的差不可能為10

B.同周期第ⅡA族與第ⅢA族元素的原子序數(shù)差值一定是1

C.催化劑一般在金屬與非金屬的分界線處尋找

D.過渡元素全部是金屬元素

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某元素原子的L電子層上有6個電子,則該元素在周期表中位于( )

A. 第3周期IVA族 B. 第2周期VIA族

C. 第2周期IVA族 D. 第3周期VIA族

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電化學(xué)在日常生活中用途廣泛,下圖①是鎂、次氯酸鈉燃料電池的示意圖,電池總反應(yīng)式為:Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg(OH)2↓,圖②是電解法除去工業(yè)廢水中的Cr2O72-.下列說法正確的是

A. 圖②中Cr2O72-離子向鐵電極移動,與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去

B. 圖②中陽極上的電極反應(yīng)式為:Fe-3e-═Fe3+

C. 圖①中發(fā)生的氧化反應(yīng)是:ClO-+H2O+2e-═Cl-+2(OH)-

D. 若圖①中7.2g鎂溶解產(chǎn)生的電量用以圖②廢水處理,理論可除去Cr2O72-的物質(zhì)的量為0.05mol

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知某“84消毒液”瓶體部分標(biāo)簽如圖所示,該“84消毒液”通常稀釋 100 倍(體積之比)后使用。請回答下列問題:

(1)該“84消毒液”的物質(zhì)的量濃度約為________ mol·L1(計(jì)算結(jié)果保留 2位有效數(shù)字)。

(2)某同學(xué)取 100mL 該“84消毒液”,稀釋后用于消毒,稀釋后的溶液中 c(Na)=_______ mol·L1。

(3)該同學(xué)參閱該“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制 480mL含NaClO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的消毒液。下列說法正確的是______(填字母)。

A.如圖所示的儀器中,有三種是不需要的,還需要一種玻璃儀器

B. 將稱量好的NaClO固體在燒杯中溶解后應(yīng)立即轉(zhuǎn)入容量瓶并加水至刻度線

C. 定容時俯視容量瓶刻度線會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高

D.需要稱量 NaClO固體的質(zhì)量為 143.0g

(4)該同學(xué)對容量瓶及其使用方法的認(rèn)識中正確的是________

A.容量瓶上標(biāo)有容積、溫度和濃度

B.容量瓶用蒸餾水洗凈后, 需要烘干后再使用

C.配制溶液過程中,容量瓶內(nèi)液體只需要一次搖勻過程

D.使用前要檢查容量瓶是否漏水

(5)“84消毒液”與稀硫酸混合使用可增強(qiáng)消毒能力,某消毒小組人員用 98%(密度為1.84g·cm3)的濃硫酸配制 2L 2.3mol·L1的稀硫酸用于增強(qiáng)“84消毒液”的消毒能力。

①所配制的稀硫酸中,H的物質(zhì)的量濃度為_______ mol·L1。

②需用濃硫酸的體積為_______mL。

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案