如圖所示，關于該裝置的下列敘述中，不正確的是（　�。�
A、鐵棒是負極，發(fā)生氧化反應
B、銅棒上有氣體放出
C、電流從鋅片經(jīng)導線流向銅片
D、電池總反應方程式可表示為：Fe+2H+=Fe2++H2↑
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學專題
分析：Fe比銅Cu活潑，形成原電池反應時，F(xiàn)e為負極，Cu為正極，負極發(fā)生氧化反應，正極發(fā)生還原反應，原電池中電子從負極流向正極，以此解答該題．
解答： 解：A．鐵比銅活潑，為原電池的負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；
B．銅為正極，電極方程式為2H++e-=H2↑，故B正確；
C．原電池中電子從負極流向正極，則電子從鋅片經(jīng)導線流向銅片，電流的流向與電子相反，故C錯誤；
D．電池總反應為鐵置換出氫氣的反應，總方程式可表示為：Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D正確．
故選C．
點評：本題考查原電池知識，側(cè)重于基本理論知識的綜合理解和運用的考查，注意把握原電池的工作原理，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式正確的是（　�。�
A、FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O
B、過量石灰水與碳酸氫鈣反應：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+2H2O
C、H
 
18
2
O中投入Na2O2固體：2H
 
18
2
O+2Na2O2═4OH-+4Na++18O2↑
D、向氯化鋁溶液中滴加過量氨水：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的是（　�。�
A、在化學反應過程中，發(fā)生物質(zhì)變化的同時不一定發(fā)生能量變化
B、生成物全部化學鍵形成時所釋放的能量大于破壞反應物全部化學鍵所吸收的能量時，反應為吸熱反應
C、反應產(chǎn)物的總能量大于反應物的總能量時，△H＞0
D、△H的大小與熱化學方程式的計量系數(shù)無關

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

當溶液中的Fe2+和〔RO（OH）2〕+粒子數(shù)之比為2：1時正好完全發(fā)生氧化還原反應（Fe2+轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+），則R元素在產(chǎn)物中的價態(tài)為（　　）
A、+2B、+3C、+4D、+5

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1.00molNaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B、欲配置1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可將58.5gNaCl溶于1.00L水中
C、1molNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NA
D、1molNa與足量的O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，共轉(zhuǎn)移NA個電子

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

有關3BrF3+5H2O═HBrO3+Br2+9HF+O2↑反應的敘述中，正確的是（　�。�
A、還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比為5：3
B、HBrO3和HF是還原產(chǎn)物
C、生成1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子
D、BrF3既是氧化劑，又是還原劑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列事實不能用勒夏特列原理來解釋的是（　　）
A、加壓有利于SO2與O2反應生成SO3
B、用過量空氣煅燒硫鐵礦可以提高原料的利用率
C、加入催化劑都能使合成氨的反應速率加快
D、溫度過高對合成氨反應不利

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知25℃時有關弱酸的電離平衡常數(shù)：則下列有關說法不正確的是（　�。�
弱酸化學式CH3COOHHCNH2CO3   HClO
電離常數(shù)K（25℃）1.8×10-54.9×10-10K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11		 
 2.95×10-8
A、amol/L的氯水溶液中，C（H+）＜C（Cl-）+C（HClO）+C（OH-）
B、等物質(zhì)的量濃度的各溶液pH關系為：PH（NaCN）＞PH（NaClO）＞PH（Na2CO3）＞PH（CH3COONa）
C、0.1mol/L醋酸中逐滴加水，則醋酸的電離程度增大，C（H+）、C（CH3COO-）減小，C（OH-）增大
D、NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c（Na+）+c（H+）＞c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列各實驗裝置圖與操作正確且能達到實驗目的（　�。�
A、
實驗室干燥氯氣
B、
實驗室收集SO2氣體
C、
稀釋濃硫酸
D、
鑒定Fe3+

查看答案和解析>>

同步練習冊答案