(8分)用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在左下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱為57.3KJ/mol,水的比熱容為4.2J/(g·℃),有關(guān)熱量與比熱容的計(jì)算公式:Q=m×c×△t(Q為熱量,m為物質(zhì)的質(zhì)量,c為比熱容,△t物質(zhì)溫度的變化值)
回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是:
(2)將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50 mL)。
下列敘述正確的是
A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 ℃ B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
(3)V1=30mL時(shí)HCl和NaOH恰好反應(yīng),根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)算出的溫度變化值約為
(保留整數(shù),計(jì)算時(shí)可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同,且溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì));而根據(jù)上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7 ℃;兩者相比所測結(jié)果偏低,造成如此現(xiàn)象的原因有:
(1)環(huán)形玻璃棒(2分)
(2)B (2分)
(3)8℃(2分);①儀器保溫性能差②實(shí)驗(yàn)中忽略了小燒杯、溫度計(jì)所吸收的熱量③計(jì)算中假定溶液比熱容為4.2J/(g·℃),密度為 1g/cm3,實(shí)際上這是水的比熱容和密度,酸堿溶液的比熱容、密度略有不同(其它合理答案均可)(2分)。
【解析】考查中和熱的測定。
(1)在測定中和熱時(shí)為了使溶液混合均勻,需要用環(huán)形玻璃攪拌棒。
(2)只有酸和堿恰好反應(yīng)時(shí),放出的熱量才是最多的,溶液的溫度才能最高。所以根據(jù)圖像可知,當(dāng)鹽酸的體積是30ml時(shí)溶液溫度最高,說明二者恰好反應(yīng),此時(shí)氫氧化鈉的體積是20ml,所以氫氧化鈉的濃度是,因此C不正確。由圖像可判斷,溫度為22℃時(shí)鹽酸的體積是5ml,氫氧化鈉是45ml,因此實(shí)驗(yàn)時(shí)的環(huán)境溫度應(yīng)該小于22℃,A不正確。該實(shí)驗(yàn)不能說明有水生成的反應(yīng)就是放熱反應(yīng),D不正確。答案選B。
(3)V1=30mL時(shí)HCl和NaOH恰好反應(yīng),此時(shí)產(chǎn)生的水是0.03mol,放出的熱量是57.3KJ/mol×0.03mol=1.719kJ。所以根據(jù)Q=m×c×△t可知△t=8℃。測定結(jié)果偏低,說明裝置的保溫性能較差,有熱量損失。其次實(shí)驗(yàn)中忽略了小燒杯、溫度計(jì)所吸收的熱量。再就是計(jì)算中假定溶液比熱容為4.2J/(g·℃),密度為 1g/cm3,實(shí)際上這是水的比熱容和密度,酸堿溶液的比熱容、密度略有不同。
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科目:高中化學(xué) 來源:遼寧省沈陽二中2011-2012學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型:058
用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱.已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱為57.3 KJ/mol,水的比熱容為4.2 J/(g·℃),有關(guān)熱量與比熱容的計(jì)算公式∶Q=m×c×Δt(Q為熱量,m為物質(zhì)的質(zhì)量,c為比熱容,Δt物質(zhì)溫度的變化值)
回答下列問題∶
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是∶________
(2)將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50 mL).
下列敘述正確的是________
A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22℃
B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L
D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
(3)V1=30 mL時(shí)HCl和NaOH恰好反應(yīng),根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)算出的溫度變化值約為________(保留整數(shù),計(jì)算時(shí)可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同,且溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì));而根據(jù)上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7℃;兩者相比所測結(jié)果偏低,造成如此現(xiàn)象的原因有∶________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下列實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范且能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>
A.稱取一定質(zhì)量的NaCl,用紙槽小心地加入到容量瓶中,然后用量筒量取一定量的水加入容量瓶中,配制準(zhǔn)確濃度的NaCl溶液
B.實(shí)驗(yàn)室用如右圖所示裝置可制取乙烯并驗(yàn)證
乙烯的某些化學(xué)性質(zhì)
C.用足量的稀鹽酸與MnO2在加熱條件下,可制得氯氣
D.用澄清的石灰水溶液來區(qū)別碳酸鈉、碳酸氫鈉溶液
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科目:高中化學(xué) 來源:2011-2012學(xué)年遼寧省沈陽二中高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(帶解析) 題型:實(shí)驗(yàn)題
(8分)用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在左下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱為57.3KJ/mol,水的比熱容為4.2J/(g·℃),有關(guān)熱量與比熱容的計(jì)算公式:Q=m×c×△t(Q為熱量,m為物質(zhì)的質(zhì)量,c為比熱容,△t物質(zhì)溫度的變化值)
回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是:
(2)將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50 mL)。
下列敘述正確的是
A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 ℃ | B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能 |
C.NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L | D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng) |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用一定濃度的稀鹽酸與稀NaOH溶液在左下圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng),通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。已知強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的中和熱為57.3KJ/mol,水的比熱容為4.2J/(g·℃),有關(guān)熱量與比熱容的計(jì)算公式:Q=m×c×△t(Q為熱量,m為物質(zhì)的質(zhì)量,c為比熱容,△t物質(zhì)溫度的變化值)
回答下列問題:
(1)從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是:
(2)將V1 mL 1.0 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持V1+V2=50 mL)。
下列敘述正確的是
A.做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為22 ℃ B.該實(shí)驗(yàn)表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
C.NaOH溶液的濃度約是1.00 mol/L D.該實(shí)驗(yàn)表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
(3)V1=30mL時(shí)HCl和NaOH恰好反應(yīng),根據(jù)題中所給數(shù)據(jù)算出的溫度變化值約為
(保留整數(shù),計(jì)算時(shí)可將稀溶液的密度及比熱容看成與水近似相同,且溶液混合時(shí)體積變化忽略不計(jì));而根據(jù)上圖的溫度變化可讀出溫度變化值約7 ℃;兩者相比所測結(jié)果偏低,造成如此現(xiàn)象的原因有:
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