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    在下列過(guò)程中，需要加快化學(xué)反應(yīng)速率的是(     )

    A．鋼鐵腐蝕B．食物腐敗C．煉鋼D．塑料老化

    C

    解析試題分析：A,B,D都是對(duì)人的生活有負(fù)面影響的，故選C。
    考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率和生活的關(guān)系
    點(diǎn)評(píng)：本題涉及的都為生活中的問(wèn)題，理論練習(xí)實(shí)際，此類題目比較好解決，學(xué)生都積累這方面的知識(shí)，基本上是一些常識(shí)問(wèn)題。

    練習(xí)冊(cè)系列答案
    相關(guān)習(xí)題

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

    （1）工業(yè)上以粗銅為原料采取如下圖所示流程制備硝酸銅晶體：

    ①在步驟a中，需要通入氧氣和水，其目的是
    提高原料的利用率，減少污染物的排放
    提高原料的利用率，減少污染物的排放
    ．現(xiàn)有1L NO2、NO混合氣體NOx，將其氧化成HNO3，需同溫同壓下O2的體積0.6L，則混和氣體中NO2、NO的物質(zhì)的量之比為
    3：7
    3：7
    ．
    ②在保溫去鐵的過(guò)程中，為使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，調(diào)節(jié)溶液的pH，不用加水的方法調(diào)節(jié)溶液pH的原因是
    加水會(huì)將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮
    加水會(huì)將溶液稀釋，不利于將濾液蒸發(fā)濃縮
    ．
    ③進(jìn)行蒸發(fā)濃縮時(shí)，要用硝酸調(diào)節(jié)溶液的pH=1，其目的是（結(jié)合離子方程式說(shuō)明）
    由于Cu2+發(fā)生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解
    由于Cu2+發(fā)生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸銅的水解
    ．
    （2）下圖是某小組同學(xué)查閱資料所繪出的硝酸銅晶體[Cu（NO3）2?nH2O]的溶解度曲線（溫度在30℃前后對(duì)應(yīng)不同的晶體），下列說(shuō)法正確的是
    b、d
    b、d
    （填字母）．
    a．A點(diǎn)時(shí)的溶液為不飽和溶液
    b．B點(diǎn)時(shí)兩種晶體可以共存
    c．按上述流程最終得到的晶體是Cu（NO3）2?3H2O
    d．若將C點(diǎn)時(shí)的溶液降溫至30℃以下，可以析出Cu（NO3）2?6H2O晶體
    （3）某些共價(jià)化合物（如H2O、NH3、N2O4等）在液態(tài)時(shí)有微弱的導(dǎo)電性，主要是因?yàn)榘l(fā)生了電離，如：2NH3NH4++NH2-，由此制備無(wú)水硝酸銅的方法之一是用Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)．液態(tài)N2O4電離得到的兩種離子所含電子數(shù)相差18，Cu與液態(tài)N2O4反應(yīng)制得無(wú)水硝酸銅的化學(xué)方程式是
    Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
    Cu+2N2O4=Cu（NO3）2+2NO↑
    ．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

    實(shí)驗(yàn)室中欲配制6mol/L 的H2SO4 溶液．現(xiàn)有三種不同濃度的硫酸：
    ①60mL 1mol/L的硫酸；
    ②30mL 25% 的硫酸（ρ=1.18g/mL）；
    ③足量的18mol/L的濃H2SO4．
    現(xiàn)有三種規(guī)格容量瓶：100mL、250mL、500mL．
    配制要求：①、②兩種硫酸全部用完，不足部分由③補(bǔ)充．  試回答：
    （1）此時(shí)最少需要
    75mL
    75mL
     mL 濃H2SO4．
    （2）可供選擇的儀器除容量瓶外，還有 ①玻璃棒  ②燒瓶  ③燒杯  ④量筒     ⑤藥匙 ⑥托盤天平．
    上述儀器中，在配制6mol/L 的H2SO4時(shí)用不到的儀器是（填代號(hào)）
    ②⑤⑥
    ②⑤⑥
    ，缺少的儀器是
    膠頭滴管
    膠頭滴管
    ．你選擇的容量瓶的規(guī)格是
    250
    250
    mL．
    使用容量瓶（已經(jīng)洗滌干凈）時(shí)的第一步操作是：
    檢查是否漏液
    檢查是否漏液
    ．
    （3）用量筒量取濃硫酸后，應(yīng)如何混合稀釋濃硫酸
    用量筒量取濃硫酸后，應(yīng)先將60 mL 1mol/L的硫酸和30 mL 25% 的硫酸（ρ=1.18 g/mL）（3mol/L）轉(zhuǎn)移到燒杯中（混合），把量取的濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入稀硫酸中，同時(shí)，用玻璃棒攪拌
    用量筒量取濃硫酸后，應(yīng)先將60 mL 1mol/L的硫酸和30 mL 25% 的硫酸（ρ=1.18 g/mL）（3mol/L）轉(zhuǎn)移到燒杯中（混合），把量取的濃硫酸沿著燒杯壁慢慢注入稀硫酸中，同時(shí)，用玻璃棒攪拌
    ．
    （4）在配制過(guò)程中，下列操作中錯(cuò)誤
    ABCDF
    ABCDF
    ，能導(dǎo)致結(jié)果偏低的操作是
    DF
    DF
    （填代號(hào)，其他操作都正確）．
    A  洗滌量取濃H2SO4后的量筒2-3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
    B  先將濃H2SO4沿著燒杯壁慢慢到入燒杯中，再向燒杯中加入蒸餾水來(lái)稀釋
    C  未等稀釋后的H2SO4溶液冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中
    D  定容時(shí)，加蒸餾水超過(guò)容量瓶刻度，又用膠頭滴管吸出
    E  轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水
    F  定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度．

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年福建省三明一中、二中高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

    現(xiàn)用18.4 mol·L-1的濃硫酸來(lái)配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平
    （1）上述儀器在配制過(guò)程中不需要用到的是__________________。（填序號(hào)）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是             。
    （2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為_(kāi)__________m L（保留1位小數(shù)）。
    （3）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。
    （4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：
    ①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序
    為：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序號(hào)）
    （5）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________（填序號(hào)）
    ①定容時(shí)，仰視刻度線。
    ②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。
    ③容量瓶中含有少量蒸餾水。
    ④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒。
    ⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆福建省、二中高一上學(xué)期期末聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

    現(xiàn)用18.4 mol·L-1的濃硫酸來(lái)配制500mL 0.2 mol·L-1的稀硫酸，可供選擇的儀器有：①玻璃棒 ②燒杯 ③膠頭滴管 ④量筒 ⑤托盤天平

    （1）上述儀器在配制過(guò)程中不需要用到的是__________________。（填序號(hào)）除上述儀器外，尚缺最重要的儀器是             。

    （2）計(jì)算所需濃硫酸的體積為_(kāi)__________m L（保留1位小數(shù)）。

    （3）實(shí)驗(yàn)中用到玻璃棒，其作用分別是：___________、__________。

    （4）配制時(shí)，一般可分為以下幾個(gè)步驟：

    ①量取 ②計(jì)算 ③稀釋 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌 ⑦定容 ⑧冷卻。其正確的操作順序

    為：②→①→③→____ →____→____→____→④（填序號(hào)）

    （5）在配制過(guò)程中，下列操作可引起所配溶液濃度偏低的有____________（填序號(hào)）

    ①定容時(shí)，仰視刻度線。

    ②未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

    ③容量瓶中含有少量蒸餾水。

    ④未洗滌稀釋濃硫酸時(shí)用過(guò)的燒杯和玻璃棒。

    ⑤定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線。

     

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    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：模擬題 題型：填空題

    黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫、鐵和鎳的化合物。
    回答下列問(wèn)題。
    (1) Cu2S熔煉過(guò)程發(fā)生的主要反應(yīng)為：
    2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g) △H=-768.2 kJ/mol
    2Cu2O(s)+Cu2S(s)=6Cu(s)+SO2(g) △H=+116.0 kJ/mol
    在熔煉過(guò)程中不需要持續(xù)加熱，原因是____。
    (2)熔煉過(guò)程中產(chǎn)生大量的___（填分子式），可進(jìn)一步加工并作為上述流程中的原料加以循環(huán)利用。
    (3)爐渣的主要成分是Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2，為了得到鐵紅，需對(duì)上述濾液進(jìn)行處理，處理過(guò)程涉及下列步驟中的___（填序號(hào)）。
    A．氧化 B．還原 C．灼燒 D．加堿
    (4)廢電解液中含有較多的Ni2+ ，從廢電解液提取硫酸鎳晶體，需要用電解法把電解液中的Cu2+ 除去，電解的陽(yáng)極可以采用___作為電極材料，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式是____。
    (5)從廢電解液中除去Pb2+的方法是往其中通入H2S至飽和，使Pb2+轉(zhuǎn)化為硫化鉛沉淀，溶液的 pH對(duì)轉(zhuǎn)化效果的影響是____。已知 ，飽和H2S溶液中c( H2S)為0.1 mol/L，NiS的Ksp=10-11，若廢 電解液的pH =5，為保證不生成NiS沉淀，Ni2+的濃度應(yīng)控制在__以下。

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