怎樣用化學方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)（用有關(guān)反應的離子方程式）．
（1）銅粉中混有鐵粉
 

（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3
 

（3）FeCl2溶液中混有CuCl2
 
．
考點：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：化學實驗基本操作
分析：除雜的原則是：不增：不增加新的雜質(zhì)；不減：不減少被提純物質(zhì)；易分離：雜質(zhì)與被提純物質(zhì)容易分離．
（1）銅粉中混有鐵粉利用金屬活潑性加入鹽酸除去鐵；
（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3 加入少量的氫氧化鈉；
（3）FeCl2溶液中混有CuCl2加人過量的鐵粉．
解答： 解：（1）銅粉中混有鐵粉利用金屬活潑性加入鹽酸除去鐵，反應的離子方程式為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
（2）Na2CO3溶液中混有NaHCO3 加入少量的氫氧化鈉，反應的離子方程式為HCO3-+OH-=H2O+CO32-，故答案為：HCO3-+OH-=H2O+CO32-；
（3）FeCl2溶液中混有CuCl2加人過量的鐵粉，反應的離子方程式為Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，故答案為：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+．
點評：本題考查物質(zhì)的提純和離子反應方程式，題目簡單，解題時應注意選擇合適的試劑，保證不增加新的雜質(zhì)，不減少被提純的物質(zhì)，雜質(zhì)和被提純的物質(zhì)容易分離，書寫離子方程式注意離子的拆和留．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將一定量的碳酸鈣和單質(zhì)碳的混合物置于坩堝中充分灼燒，假定能將產(chǎn)生的氣體全部收集起來，結(jié)果發(fā)現(xiàn)所得的氣體質(zhì)量恰等于混合物的質(zhì)量，試求混合物中碳元素的質(zhì)量分數(shù)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知MOH為一元弱堿，25℃時，電離常數(shù)Kb=1×10-6mol?L-1，
（1）25℃時，將0.2mol?L-1 HCl溶液與0.2mol?L-1 MOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測得混合溶液的pH=6，此時混合溶液中由水電離出的c（H+）=Amol?L-1，若0.2mol/L HCl溶液中由水電離出的c（H+）=Bmol?L-1，則：
①比較A
 
B．（填“＞”、“＜”或“=”）
②根據(jù)電荷守恒，計算混合溶液中c（Cl-）-c（M+）=
 
 mol?L-1．（精確計算，填具體數(shù)字）
（2）25℃時，0.01mol?L-1 MOH溶液的pH=10，將其與等體積pH=4的鹽酸溶液混合，則混合溶液的pH
 
 7（填“＞”、“＜”或“=”），試求此時溶液中MCl的水解平衡常數(shù)Kh=
 
mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：

電解精煉銅時，粗銅作
 
極，它應該接直流電源的
 
極；純銅接直流電源的另一極．純銅上的電極反應式為
 
．氯堿工業(yè)是電解飽和食鹽水產(chǎn)生燒堿和氯氣的工業(yè)生產(chǎn)，其生產(chǎn)時的電解方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（ I）用純凈的鋅粒與100mL2mol/L稀鹽酸反應制取氫氣，請回答：
（1）實驗過程如圖所示，圖中
 
段化學反應速率最快．若經(jīng)過10分鐘的反應時間共消耗鋅0.65克（忽略溶液體積的變化），則用鹽酸表示的反應速率為
 
；
（2）為了加快上述反應的速率，欲向溶液中加入少量下列物質(zhì)，你認為可行的是
 
；
A．蒸餾水    B．氯化銅固體    C．氯化鈉溶液    D．濃鹽酸
（Ⅱ）（1）在一定條件下，一定容積的密閉容器中進行反應：2SO2+O2
催化劑
500℃
2SO32SO2+O22SO3，能證明反應到達平衡的說法是：
 
．
A．容器中壓強不發(fā)生改變
B．容器內(nèi)氣體密度不發(fā)生改變
C．容器內(nèi)氣體平均相對分子質(zhì)量不發(fā)生改變
D．容器內(nèi)氣體顏色不發(fā)生改變
E．容器內(nèi)SO3氣體質(zhì)量不發(fā)生改變  
F．2V正（SO2）=V逆（O2）
（2）請按如表填空：
SO2 O2 SO3
反應開始時的濃度/mol?L-1 3.0 1.5 0
10min后的濃度/mol?L-1
平均反應速率/mol?L-1?min-1 0.1
10min后，濃度 CSO2=
 
CO2=
 
平均反應速率 VSO2=
 
VO2=
 

（3）已知在該條件下每生成1mol SO3（g）放出熱量Q KJ．若向容器中充入2mol SO2（g）、2mol O2（g），充分反應后放出熱量為
 
 KJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

綠色化學提倡化工生產(chǎn)應提高原子利用率．原子利用率表示目標產(chǎn)物的質(zhì)量與生成物總質(zhì)量之比．下列反應類型從理論上看原子利用率可達到100%的是（　�。�
A、加成反應B、分解反應
C、酯化反應D、取代反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組中的離子，能在酸性溶液中大量共存的是（　�。�
A、Ba2+、Na+、SO42-、OH-
B、SO42-、Na+、H+、NO3-
C、H+、K+、Cl-、SO42-
D、Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：

某學生欲完成Cu+2Ag+=2Ag++Cu2+反應，設(shè)計了下列四個實驗，可行的是（　�。�
A、
稀鹽酸
B、
CuSO4溶液
C、
AgNO3
D、
CuSO4溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

蒸干灼燒下列物質(zhì)的水溶液，能得到該物質(zhì)的是（　�。�
A、NaHCO3
B、Al（NO3）3
C、Fe2（SO4）3
D、（NH4）2CO3

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