Question

已知X、Y、Z、T四種非金屬元素，X、Y在反應(yīng)時(shí)各結(jié)合一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所放出的能量是Y＞X，氫化物的穩(wěn)定性是HX＞HT，原子序數(shù)T＞Z，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等，而其離子半徑是Z＞T．四種元素的非金屬性從強(qiáng)到弱排列順序正確的是（　�。�

A．X、Y、Z、T

B．Y、X、Z、T

C．X、Y、T、Z

D．Y、X、T、Z

Answer 1

分析：X、Y兩元素的原子分別獲得一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí)，Y放出的能量大于X放出的能量．說明Y得電子的能量強(qiáng)于X，非金屬性比X強(qiáng)；氫化物越穩(wěn)定，則原子得電子能力越強(qiáng)，離子核外電子數(shù)相等，離子半徑是Z＞T，可以知道Z、T的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系．

解答：解：X、Y在反應(yīng)時(shí)各結(jié)合一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)所放出的能量是Y＞X，說明Y得電子的能量強(qiáng)于X，所以氧化性是Y＞X，
氫化物的穩(wěn)定性是HX＞HT，所以氧化性是X＞T，
原子序數(shù)T＞Z，其穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的離子核外電子數(shù)相等，而其離子半徑是Z＞T，則氧化性是T＞Z，
所以四種元素的非金屬性從強(qiáng)到弱排列順序是Y、X、T、Z．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查學(xué)生元素周期律的有關(guān)知識，可以根據(jù)教材知識來回答，難度不大．