【題目】下列化合物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)三組峰的是( 。
A.2,2,3,3﹣四甲基丁烷
B.2,3,4﹣三甲基戊烷
C.3,4﹣二甲基己烷
D.2,5﹣二甲基己烷
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )
A.苯酚鈉溶于醋酸溶液:C6H5O﹣+H+→C6H5OH
B.用稀硝酸除去試管內(nèi)壁銀:Ag+2H++NO3﹣═Ag++NO2↑+H2O
C.酯的水解反應:CH3CH2OOCCH3+H218O CH3CH2OH+CH3CO18OH
D.乙醛的銀鏡反應:CH3CHO+2Ag(NH3)2OH CH3COO﹣+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O
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【題目】鋁與NO3-在酸性或堿性條件下均可反應,回答下列問題:
(1)為了降低飲用水中NO3-的濃度,可以在堿性條件下用鋁粉將NO3-還原為N2,完善并配平該反應:__Al +___NO3- + ___OH- = ____________+ ____N2↑ + ____H2O。每消耗1mol NO3-,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_____。
(2)某同學取一定質(zhì)量的鐵鋁合金與100mLxmol/L稀硝酸充分反應,反應過程中沒有氣體放出。在反應結束后的溶液中,逐滴加入4 mol/L NaOH溶液,所加NaOH溶液的體積(mL)與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(mol)的關系如圖所示。
①寫出EF段發(fā)生反應的離子方程式_________________________________________。
② C點對應的溶液中含有的陽離子除Na+外,還含有___________________________。
③ x=_________。
④鐵鋁合金中鋁的物質(zhì)的量分數(shù)為______________________。
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【題目】孔雀石的主要成分為Cu2(OH)2CO3,還含少量FeO、Fe2O3、SiO2。以下是實驗室以孔雀石為原料制備CuSO4·5H2O晶體的流程圖:
(1)試劑A的化學式為_____________;固體b的化學式為______________。
(2)生成氣體X的化學方程式為_________________________________。
(3)已知:有關金屬離子從開始沉淀到沉淀完全時溶液的pH如表所示
Fe3+ | Cu2+ | Fe2+ | |
開始沉淀的pH | 2.7 | 5.1 | 8.1 |
沉淀完全的pH | 3.0 | 6.7 | 9.6 |
加入足量雙氧水的目的是___________________________________(用離子方程式表示)。設計實驗方案證明加入的雙氧水已足量_____________________________________(實驗方案包括試劑、現(xiàn)象和結論)。
(4)① 試劑B的使用是為了調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+轉(zhuǎn)化為沉淀予以分離。試劑B可選用__________________。
A.NaOH溶液 B. Cu C.CuO D.Cu2(OH)2CO3
② 為完全除去溶液c中的Fe3+而又不使Cu2+沉淀,則應調(diào)節(jié)溶液pH的范圍為________________。
(5)操作Ⅱ包括__________________、洗滌、干燥。
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【題目】納米磁性流體材料廣泛應用于減震、醫(yī)療器械、聲音調(diào)節(jié)等高科技領域。下圖是制備納米Fe3O4磁流體的兩種流程:
(1)分析流程圖中的兩種流程,其中______(填“流程1”、“流程2”)所有反應不涉及氧化還原反應。步驟①反應的離子方程式為____________。
(2)步驟②保持50℃ 的方法是_____________。
(3)步驟③中加入的H2O2電子式是_______,步驟③制備Fe3O4磁流體的化學方程式為_______。
(4)流程2中FeCl3和FeCl2制備Fe3O4磁流體,理論上FeCl3和FeCl2物質(zhì)的量之比為_____。己知沉淀B為四氧化三鐵.步驟⑤中操作a具體的步驟是____________。
(5)利用K2Cr2O7可測定Fe3O4磁流體中的Fe2+含量。若Fe3O4磁流體與K2Cr2O7充分反應消耗了0.01mol·L -1的K2Cr2O7標準溶液100mL,則磁流體中含有Fe2+的物質(zhì)的量為______mol。
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【題目】無水AlCl3(183 ℃升華)遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧,實驗室可用下列裝置制備。
(1)其中裝置A用來制備氯氣,寫出其離子反應方程式:_____________________________。
(2)裝置B中盛放飽和NaCl溶液,該裝置的主要作用是_____________________________。
(3)G為尾氣處理裝置,其中反應的化學方程式:___________________________________。
(4)制備氯氣的反應會因鹽酸濃度下降而停止。為測定反應殘余液中鹽酸的濃度,探究小組同學提出下列實驗方案:與足量AgNO3溶液反應,稱量生成的AgCl質(zhì)量。此方案__________(填“可行”,“不可行”)并說明理由__________________________________________________。
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【題目】25℃和101kPa時,乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復到原來的溫度和壓強,氣體總體積縮小了72mL,原混合徑中乙炔的體積分數(shù)為( )
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%
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【題目】在探究新制飽和氯水成分的實驗中,下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是
A. 氯水的顏色呈淺黃綠色,說明氯水中含有Cl2
B. 向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明氯水中含有Cl-
C. 向氯水中加入NaHCO3粉末,有氣泡產(chǎn)生,說明氯水中含有H+
D. 向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液顏色變成棕黃色,說明氯水中含有HCl
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【題目】某興趣小組設計如圖所示的裝置進行原電池原理的探究。下列敘述錯誤的是
A. a和b不連接時,鋅片上有氣體生成,該裝置不能形成原電池
B. a和b用導線連接時銅片為正極,發(fā)生的反應式為:2H++2e-=H2↑
C. a和b用導線連接時,電子由Zn經(jīng)導線流向Cu,再經(jīng)稀硫酸流回Zn
D. 無論a和b是否連接,稀硫酸均參與反應
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