【題目】下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是

A. 向0.1 mol·L－1氨水中加入少量水，溶液中減少

B. 將NH4Cl溶液從20℃升溫至30℃，溶液中 增大

C. 向氫氧化鈉溶液中加入醋酸至中性，溶液中 =1

D. 向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，溶液中的減小

【答案】C

【解析】A、=，因為隨著水的量的增加，一水合氨電離程度增大，但銨根離子濃度減小，平衡常數(shù)不變，故比值增大，選項A錯誤；B、氯化銨溶液加熱，銨根離子水解程度增大，其=，K變大，所以比值減小，選項B錯誤；C、向氫氧化鈉溶液中加入醋酸至中性，則有c(H+)=c(OH－)，根據(jù)電荷守恒，c(CH3COO－)= c(Na+)，=1，選項C正確；D、向含有BaSO4、BaCO3的飽和溶液中加入少量的Ba(NO3)2，沉淀溶解平衡逆向移動，硫酸根離子和碳酸根離子濃度比仍等于其溶度積的比值，比值不變，選項D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)；△H＝－94.4kJ·mol-1。恒容時，體系中各物質(zhì)濃度隨時間變化的曲線如圖所示。

①在1L容器中發(fā)生反應，前20min內(nèi)，v(NH3)＝______，放出的熱量為________；

②25min時采取的措施是_______；

③時段Ⅲ條件下，反應的平衡常數(shù)表達式為____（用具體數(shù)據(jù)表示，含單位）。

（2）電廠煙氣脫氮的主反應①： 4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)，副反應②： 2NH3(g)＋8NO(g)5N2O(g)＋3H2O(g)；△H＞0。平衡混合氣中N2與N2O含量與溫度的關系如圖。請回答：在400K～600K時，平衡混合氣中N2含量隨溫度的變化規(guī)律是________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列熱化學方程式中，能直接表示出氯化鈉晶格能的是(　　)

A.Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(s)　ΔH1B.Na(s)＋Cl(g)===NaCl(s)　ΔH2

C.Na＋(g)＋Cl－(g)===NaCl(g)　ΔH3D.Na(g)＋Cl(g)===NaCl(s)　ΔH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是

A. KMnO4B. HClC. MnCl2D. Cl2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】(1)拆開1 mol H－H鍵、1 mol N－H鍵、1 mol N≡N鍵需要的能量分別是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則1 mol N2生成NH3的反應熱為__________，1 mol H2生成NH3的反應熱為__________。

(2) 寫出298 K 101 kPa時，用CO(g)還原1 mol Fe2O3(s)，放熱24.8 kJ的熱化學方程式：________________________________________________________。

(3) 已知N2(g)+2O2(g)====2 NO2(g)；△H=+67.7 kJ·mol-1，

N2H4(g)+O2(g)=== N2(g)+2H2O (g)；△H=-534 kJ·mol-1，根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學方程式_________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】α1和α2分別為A、B在兩個恒容容器中平衡體系A(g)2B(g)和2A(g)B(g)的轉(zhuǎn)化率，在溫度不變的情況下，均增加A的物質(zhì)的量，下列判斷正確的是

A. α1、α2均減小 B. α1、α2均增大

C. α1減小，α2增大 D. α1增大，α2減小

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+ B(g)C(g)。若開始時通入1molA和1molB，到達平衡后生成amolC，則下列說法錯誤的是

A. 若開始時通入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質(zhì)的量為3amol

B. 若開始時通入xmolA、2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質(zhì)的量分別為ymol和3amol，則x = 2，y = 3-3a

C. 若開始時通入2molA、2molB和1molC，到達平衡后，B的物質(zhì)的量一定大于2mol

D. 若開始時通入2molA、2molB和1molC，到達平衡后，再通入3molC，則再次達平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)為a / (2－a)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下面是張麗同學寫的四個化學反應方程式及注明的反應類型，其中對應不正確的是（ ）
A.C+O2 CO2化合反應
B.2H2O2 2H2O+O2↑分解反應
C.KCl+AgNO3=AgCl↓+KNO3復分解反應
D.3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2置換反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】濃硫酸具有很多重要的性質(zhì)，在于含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是

A. 酸性 B. 吸水性 C. 脫水性 D. 強氧化性

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