下列物質(zhì)所含的原子數(shù)與0.1molH3PO4所含的原子數(shù)相等的是（　�。�
A、0.2molH2O2
B、0.1molH2SO4
C、0.2molNaOH
D、0.3molH2O
考點：物質(zhì)的量的相關(guān)計算
專題：計算題
分析：根據(jù)n=
N
NA
結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計算．
解答： 解：0.1mol H3PO4含有的原子的物質(zhì)的量為0.8mol，含有的原子數(shù)目相等，則原子的物質(zhì)的量應(yīng)相等，
A.0.2molH2O2含有0.8mol原子，故A正確；
B.0.1molH2SO4含有0.7mol原子，故B錯誤；
C.0.2molNaOH含有0.6mol原子（包括離子），故C錯誤；
D.0.3molH2O含有0.9mol原子，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查物質(zhì)的量的計算，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，注意把握物質(zhì)的構(gòu)成特點，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若反應(yīng)aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），在體積不變的密閉容器中達到化學(xué)平衡以后，升高溫度或增大壓強會使平衡混合物中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)降低，那么：
（1）正反應(yīng)是
 
反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）
（2）反應(yīng)物與生成物之間化學(xué)計量數(shù)之間的關(guān)系（a+b）
 
（c+d）（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施有多種．如①增加B的濃度；②及時分離產(chǎn)物；③
 
；④
 
．（請你補充完整）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于膠體的說法不正確的是（　�。�
A、可用滲析法提純膠體
B、膠體、溶液和濁液這三種分散系根本區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小
C、膠體微粒不能透過濾紙
D、往25mL沸水中逐滴加2mL FeCl3飽和溶液，可以制得Fe（OH）3膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，某PH=1的溶液中，可以大量共存的是（　�。�
A、K+、Na+、ClO-、Cl-
B、Na+、Cl-、SO42-、HCO3-
C、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
D、NH4+、Na+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“能源分類相關(guān)圖”如圖所示，四組能源選項中全部符合圖中陰影部分的能源是（　�。�
A、沼氣、風(fēng)能、太陽能
B、水能、生物能、天然氣
C、煤炭、石油、地?zé)崮?/span>
D、潮汐能、海洋能、核能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知H-H鍵能為436kJ?mol-1，H-N鍵能為391kJ?mol-1，N≡N鍵的鍵能945.6kJ?mol-1則化學(xué)方程式：N2+3H2
高溫、高壓
催化劑
 2NH3△H的值是（　�。�
A、92.4kJ?mol-1
B、-92.46kJ?mol-1
C、184.8 kJ?mol-1
D、-184.8 kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在解釋物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時，與化學(xué)鍵鍵能無關(guān)的變化規(guī)律是（　�。�
A、F2、Cl2、Br2、I2的沸點逐漸升高
B、H2、O2、H2S在水中的溶解性依次為難溶、微溶、可溶
C、與晶體硅相比，金剛石的硬度大、熔點高
D、HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生欲稱取9.8g食鹽晶體，但在操作時將食鹽晶體與砝碼的位置放反，則實際稱得的食鹽晶體的質(zhì)量為（1g以下用游碼）（　�。�
A、9gB、8.2g
C、9.8gD、10.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，屬于放熱反應(yīng)的是（　　）
A、Ba（OH）2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)
B、點燃的鎂條在二氧化碳中繼續(xù)燃燒
C、灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)
D、氯化鈉溶于水

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同步練習(xí)冊答案