Question

向2 L密閉容器中通入a mol氣體A和b mol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應：

xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)

已知：平均反應速率vC＝vA；反應2 min時，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了 mol，有a mol D生成。

回答下列問題：

(1)反應2 min內(nèi)，vA＝________________，vB＝________________；

(2)化學方程式中，x＝________、y＝________、p＝________、q＝________；

(3)反應平衡時，D為2a mol，則B的轉(zhuǎn)化率為________________；

(4)如果只升高反應溫度，其他反應條件不變，平衡時D為1.5a mol，則該反應的ΔH________0(填“>”、“<”或“＝”)；

(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)? L，進行同樣的實驗，則與上述反應比較：

①反應速率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________________________________________________________________________；

②平衡時反應物的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________________________________________________________________________。

Answer 1

解析：本題考查化學反應速率計算以及影響化學反應速率和化學平衡移動的因素，意在考查考生的計算能力和分析解決問題的能力。

(1)根據(jù)化學反應速率定義：

v(A)＝Δ c(A)/Δt＝a/(2×2)＝a mol/(L·min)，

v(B)＝Δ c(B)/Δt＝a/(2×2)＝a mol/(L·min)。

(2)可以求出v(C)＝a mol/(L·min)，

v(D)＝a mol/(L·min)，根據(jù)速率之比等于反應方程式中計量數(shù)之比，x∶y∶p∶q＝∶∶∶，則x＝2；y＝3；p＝1；q＝6。

(3)　　　2A(g)＋3B(g) C(g)＋6D(g)

起始/mol    b  0

變化/mol    a  2a

平衡/mol      2a

B的轉(zhuǎn)化率＝×100%。

(4)其他條件不變，升高溫度，平衡時D的量減少，說明升高溫度平衡向左移動，即正反應為放熱反應。

(5)其他條件不變縮小體積，濃度增大，所以反應速率增大；該反應是氣體體積增大的反應，縮小體積，平衡將向體積縮小的方向移動，即向左移動，所以反應物的轉(zhuǎn)化率減小。

答案：(1) mol/(L·min)　 mol/(L·min)

(2)2　3　1　6　(3)×100%　(4)<

(5)①增大　體積減小，反應物的濃度增大，因而使反應速率增大

②減小　體積減小，氣體的壓強增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向 (即逆反應方向)移動，因而使反應物轉(zhuǎn)化率減小