Question

298K時，向VL真空容器內(nèi)通入mol SO和 mol HS。

（1）若＝2，當＝_____________時，反應(yīng)容器內(nèi)氣體密度最��；

（2）若2n >,則反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量差為___________g；

（3）若5＝，且反應(yīng)后氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為48g，則＋＝___________。

 

Answer 1

答案：
解析：

（1）4　　    （2）16　　   （3）9

提示：

（1）2H2S+SO2==3S+2H2O，因為反應(yīng)后的生成物均不是氣體，所以要使反應(yīng)后容器內(nèi)氣體密度最小，就是反應(yīng)物均不過量。所以SO2為2 mol時，H2S應(yīng)為4 mol。 （2）2H2S+SO2==3S+2H2O反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物均為S，每生成3 mol S，其中2 mol為氧化產(chǎn)物，1 mol為還原產(chǎn)物。又因為2>，即SO過量，所以mol HS能生成S共1.5 mol，其中為氧化產(chǎn)物，為還原產(chǎn)物，所以氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量差為：（×1.5m－×1.5）×32＝16mg。 （3）當=2時，HS與SO正好完全反應(yīng)，當=5時，HS過量，則mol SO共生成S 3 mol，其中2mol S為氧化產(chǎn)物，mol S為還原產(chǎn)物，所以(2-)×32＝48，＝1.5，＝5＝7.5推出＋=9