關(guān)于下圖裝置的說法正確的是

A．銀電極是負極

B．銅電極上發(fā)生的反應為Cu-2e－=Cu2＋

C．外電路中的電子是從銀電極流向銅電極。

D．該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學能

 

B

【解析】

試題分析：A、Cu比Ag活潑，Cu失去電子，發(fā)生氧化反應，所以Cu是負極，Ag是正極，錯誤；B、負極發(fā)生的反應是Cu-2e－=Cu2＋，正確；C、外電路中的電子是從負極流向正極，所以電子從Cu極流向Ag極，錯誤；D、該裝置是原電池裝置，是把化學能轉(zhuǎn)化為電能，錯誤，答案選B。

考點：考查電化學裝置的判斷，原電池反應原理的應用

 

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：2014秋廣東省廣州市高二上學期期中考試化學（文）試卷（解析版） 題型：選擇題

微量元素是指每種質(zhì)量不到體重的萬分之一,質(zhì)量總和不到人體質(zhì)量的千分之一的近二十種元素,這些元素對人體正常代謝和健康起著重要作用。下列元素不是微量元素的是

A．I B．H C．Zn D．Fe

 

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科目：高中化學 來源：2014秋安徽省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：填空題

（20分）實驗室欲配制0.1 mol / L的NaOH溶液350 mL，回答下列問題：

（1）配制時必須使用的儀器除天平（帶砝碼）、燒杯、玻璃棒 ；

（2）玻璃棒的作用 ；

（3）用托盤天平稱量所需要NaOH的質(zhì)量為 g；

（4）配制時，一般可分為以下幾個步驟：①稱量 ②計算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌

⑦定容 ⑧冷卻 ⑨裝瓶貼簽。其正確的操作順序為 ；

（5）定容過程中若不小心超過刻度線，則需 ；

（6）下列操作中會導致溶液實際濃度出現(xiàn)誤差嗎？請用“偏高”、“偏低”、和“無影響”回答

a 稱量時間過長 ；

b 定容時俯視刻度線 ；

c 移液前容量瓶內(nèi)有少量水 ；

d 定容時，水加多了，后用滴管吸出 ；

e 未洗滌玻璃棒和燒杯 ；

 

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科目：高中化學 來源：2014秋安徽省高一上學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

市場上銷售的“84”消毒液，其商品標識上有如下敘述： ①本品為無色溶液，呈堿性 ②使用

時加水稀釋 ③可對餐具、衣物進行消毒，可漂白淺色衣服。則其有效成份可能是

A．Cl2 B．SO2 C．NaClO D．KMnO4

 

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科目：高中化學 來源：2014秋安徽省宿州市高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

鎳鎘（Ni—Cd）可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有關(guān)該電池的說法正確的是

A．充電時陽極反應：Ni(OH)2 －e- + OH- =NiOOH + H2O

B．充電過程是化學能轉(zhuǎn)化為電能的過程

C．放電時負極附近溶液的堿性不變

D．放電時電解質(zhì)溶液中的OH - 向正極移動

 

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科目：高中化學 來源：2014秋安徽省宿州市高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c、c、c （均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.08 mol/L，則下列判斷正確的是

A．c:c=1:2

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為2:3

C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

D．c的取值范圍為0.04 mol/L＜c＜0.14 mol/L

 

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科目：高中化學 來源：2014秋安徽省宿州市高二上學期期中化學（理）試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A．鐵表面鍍一層鋅，鐵件應連接電源的正極

B．船底鑲嵌鋅塊，鋅作負極，以防船體被腐蝕

C．金屬的電化學腐蝕比化學腐蝕更普遍

D．炒過菜的鐵鍋未清洗易生銹

 

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科目：高中化學 來源：2014秋安徽省宿州市高一第一學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在標準狀況下,下列物質(zhì)中體積最大的是

A．3g H2 B．1mol SO2 C．36g H2O D．6．02×1023個N2

 

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科目：高中化學 來源：2014秋季甘肅省白銀市高二第一學期期中理科化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO(g)+2H2(g) ? CH3OH(g)

（1）下圖表示該反應進行過程中能量的變化，曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應是 （填“吸熱”或“放熱”）反應，寫出反應的熱化學方程式 ；

選擇適宜的催化劑， （填“能”或“不能”）改變該反應的反應熱。

（2）該反應平衡常數(shù)K的表達式為K= ，溫度升高，平衡常數(shù)K （填“增大”、“不變”或“減小”）；

（3）恒容條件下，下列措施中能使增大的有 。

a．升高溫度 b．充入He氣 c．再充入1molCO和2molH2 d．使用催化劑．

 

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