17．向物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的KAl（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液，當生成沉淀的質(zhì)量最大時，鋁元素的主要存在形式為（　　）
A．Al3+和Al（OH）3B．Al（OH）3C．AlO2-D．AlO2-和Al（OH）3

分析 明礬的化學式為KAl（SO4）2•12H2O，當生成沉淀的質(zhì)量最大時，也就是使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，設明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，根據(jù)反應：SO42-+Ba2+=BaSO4↓，Al3++4OH-=AlO2-+2H2O判斷．

解答 解：明礬的化學式為KAl（SO4）2•12H2O，當生成沉淀的質(zhì)量最大時，設明礬為1mol，則溶液中含有1molAl3+，2molSO42-，由反應SO42-+Ba2+=BaSO4↓可知，使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，需要2molBa（OH）2，則加入4molOH-，則發(fā)生Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，所以最后溶液中存在AlO2-，故選C．

點評 本題考查離子方程式的書寫，題目難度中等，本題中注意判斷使SO42-全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀需要Ba（OH）2的物質(zhì)的量，根據(jù)Al3+和OH-物質(zhì)的量的關系判斷反應產(chǎn)物．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol苯分子中含有0.3NA個碳碳雙鍵
B．1L 1mol/L碳酸鈉溶液中陰離子的數(shù)目大于NA
C．標準狀況下，22.4L己烷中含有的分子數(shù)共為NA
D．50mL  18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.92 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)中可以導電，但不屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．金屬鈉B．液態(tài)HClC．熔融KClD．蔗糖溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．把某黑色固體單質(zhì)A加熱至紅熱，投入到一種無色溶液B中，產(chǎn)生由兩種氣體組成的混合氣體X，將X做如圖所示的實驗：

①由此可推斷各物質(zhì)的化學式為：C為CO2和NO X為CO2和NO2
②寫出A投入B中的化學方程式C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
③寫出D的稀溶液與F反應的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Z的最高化合價與最低化合價的代數(shù)和為零．下列說法正確的是（　　）
A．單質(zhì)的氧化性：X＜M
B．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞N
C．X與Y簡單離子半徑：r（X離子）＜r（Y離子）
D．化合物ZX2與ZN4含有相同類型的化學鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　　）
A．28g氮氣所含有的原子數(shù)目為NA
B．標準狀況下，22.4L水中含有NA個水分子
C．標準狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NA
D．化學反應中1mol金屬鎂變成鎂離子時失去電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．在一定溫度下，可逆反應A（g）+3B（g）?2C（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．A，B，C的分子數(shù)之比為1：3：2
B．C生成速率與A生成速率相等
C．單位時間內(nèi)生成n molA同時3n mo1B
D．A，B、C的深度不再變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中，互為同素異形體的是（　�。�
A．SO2  SO3B．CO   CO2C．Na2O   Na2O2D．O2   O3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．一定體積0.01mol•L-1的稀硝酸恰好能氧化一定質(zhì)量的鐵、鋁混合物．已知兩種金屬均被氧化為最高價態(tài)，還原產(chǎn)物只有NO．若用0.01mol•L-1NaOH溶液溶解相同質(zhì)量的該混合物，當反應完全時所需氫氧化鈉溶液的體積是稀硝酸的五分之一，則樣品中鐵、鋁的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．2：3B．1：3C．1：4D．5：3

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