將純水加熱至90℃時，下列敘述正確的是

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性   B．水的離子積不變、pH不變、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性   D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


100 mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（    ）

A.加入適量6 mol·L-1的鹽酸               B.加入少量醋酸鈉固體

C.加熱                                  D.加入少量金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)：A（g）+3B（g）2C（g）［ΔH＜0］達(dá)平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（　�。�

A.正反應(yīng)速率加大，逆反應(yīng)速率變小，平衡向正反應(yīng)方向移動

B.正反應(yīng)速率變小，逆反應(yīng)速率加大，平衡向逆反應(yīng)方向移動

C.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向正反應(yīng)方向移動

D.正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率都變小，平衡向逆反應(yīng)方向移動

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義。有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

   Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)        △H= ―24.8kJ／mol

   3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)    △H= ―47.4kJ／mol

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)       △H= +640.5kJ／mol

寫出CO氣體還原FeO固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：

_________________                                                            

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定溫度下，某容積不變的密閉容器中，不能說明可逆反應(yīng)：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一定條件下已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A．v正(CO)＝v逆(H2O)

B．體系的壓強不再發(fā)生變化

C．生成n mol CO的同時生成n mol H2

D．1 mol H—H鍵斷裂的同時斷裂2 mol H—O鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


一定條件下，在一個容積為2 L的密閉容器中加入0.8 mol A2氣體和0.6 mol B2氣體反應(yīng)達(dá)平衡生成1mol AB氣體并釋放出熱量，反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間的變化情況如圖所示。下列說法不正確的是

A．圖中a點的值為0.15                   B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝0.03

C．溫度升高，平衡常數(shù)K值減小           D．平衡時A2的轉(zhuǎn)化率為62.5%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法不正確的是（　　）

　

A．

金屬腐蝕就是金屬原子失去電子被氧化的過程

　

B．

鋼鐵吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e﹣=4OH﹣

　

C．

氯堿工業(yè)中，陽極發(fā)生的反應(yīng)為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑

　

D．

鍍鋅鐵皮的鍍層損壞后，鐵更容易腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個電解池，請回答：

（1）甲池若為用電解精煉銅的裝置，A極是　陰極　，材料是　純銅　，電極反應(yīng)為　Cu2++2e﹣═Cu　，B極是　陽極　，材料是　粗銅　，電極反應(yīng)為　Cu﹣2e﹣═Cu2+　，電解質(zhì)溶液為　CuSO4溶液　．

（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　4.48　L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是

A．Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B．電子沿路徑流動

C．片刻后甲池中增大

D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色

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