19.從下列事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是(  )
實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)結(jié)  論
在相同溫度下,向1mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀后,再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液,又生成紅褐色沉淀溶解度:Mg(OH)2>Fe(OH)3
將CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生白色渾濁酸性:H2CO3>H2SiO3
在測(cè)定溶液中氯離子含量的時(shí)候,使用黃色的鉻酸鉀(K2CrO4)溶液充當(dāng)指示劑溶度積常數(shù):鉻酸銀>氯化銀
已知乙醇和乙酸都能與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣乙醇和乙酸都是電解質(zhì)
測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH,后者較大非金屬性:S>C
A.③④⑤B.②⑤C.①②③D.全部

分析 ①氫氧化鈉過(guò)量,不能證明溶解度大;
②CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生H2SiO3,反應(yīng)進(jìn)行屬于復(fù)分解反應(yīng),符合強(qiáng)酸制備弱酸;
③Ag2CrO4、AgCl不屬于同一類(lèi)難溶物,不能直接比較溶度積大;
④乙醇不屬于電解質(zhì);
⑤元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng),其非金屬性越強(qiáng).

解答 解:①氧化鈉過(guò)量,不能證明溶解度大小,如加入足量氯化鎂完全生成氫氧化鎂沉淀后再加入氯化鐵,能生成紅褐色沉淀,則可證明,故①錯(cuò)誤;
②CO2通入到Na2SiO3溶液中產(chǎn)生H2SiO3,實(shí)際是碳酸與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)進(jìn)行屬于復(fù)分解反應(yīng),符合強(qiáng)酸制備弱酸,故②正確;
③能夠根據(jù)反應(yīng)判斷Ag2CrO4、AgCl的溶解度大小,由于Ag2CrO4、AgCl不屬于同一類(lèi)難溶物,不能直接比較溶度積大小,故③錯(cuò)誤;
④乙酸為電解質(zhì),而乙醇為非電解質(zhì),故④錯(cuò)誤;
⑤測(cè)定等物質(zhì)的量濃度的Na2SO4與Na2CO3溶液的pH,后者較大,說(shuō)明酸性:Na2SO4>Na2CO3,則非金屬性S>C,故⑤正確;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查較為綜合,涉及難溶物沉淀轉(zhuǎn)化、酸性、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、氧化性、非金屬性比較等知識(shí),題目難度中等,側(cè)重于學(xué)生的分析能力、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰驮u(píng)價(jià)能力的考查,為高考常見(jiàn)題型,注意把握實(shí)驗(yàn)的角度和原理.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

9.CO2的相對(duì)分子質(zhì)量為44,CO2的摩爾質(zhì)量為44 g/mol,6.6g CO2的物質(zhì)的量是0.15 mol,含有0.15NA個(gè)CO2分子,含有0.3mol O,體積約為3.36L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.化學(xué)與人類(lèi)生活密切相關(guān),下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是( 。
A.開(kāi)發(fā)和推廣新能源是實(shí)現(xiàn)低碳生活的唯一途徑
B.化學(xué)藥品NaH著火,不能用水或泡沫滅火器滅火
C.食品添加劑雖能改變食物味道等,但需限量使用
D.化石燃料燃燒和工業(yè)廢氣中的氮氧化物均是導(dǎo)致“霧霾天氣”的元兇

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.有關(guān)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分物質(zhì)與條件已略去).其中A,D,F(xiàn),G為常見(jiàn)的氣體,D為單質(zhì),A,F(xiàn),G為氧化物,G為棕紅色;B為淡黃色固體.X是最常見(jiàn)的液體,Y是常見(jiàn)的金屬單質(zhì),I溶液為藍(lán)色,
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)B的化學(xué)式為Na2O2
(2)A的電子式為
(3)寫(xiě)出反應(yīng)①的化學(xué)方程式(C、F、G物質(zhì)的量之比為1:1:1):Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2
(4)寫(xiě)出反應(yīng)②的離子方程式(反應(yīng)時(shí)H為稀溶液):3Cu+8H++2NO3-(。┄T3Cu2++2NO↑+4H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

14.稱(chēng)取等質(zhì)量為(ag)膽礬兩份.把一份溶于bg水中,測(cè)知其溶解時(shí)吸收Q1kJ熱量;把另一份脫水后溶于bg水中,測(cè)得其溶解時(shí)放熱Q2kJ.
(1)膽礬的溶解熱為$\frac{250Q{\;}_{1}}{a}$kJ•mol-1,是吸熱(填“吸熱”或“放熱”);
(2)無(wú)水硫酸銅的溶解熱為$\frac{250Q{\;}_{2}}{a}$kJ•mol-1,是放熱過(guò)程.
(3)從以上數(shù)據(jù)可知,膽礬脫水是吸熱過(guò)程,1mol膽礬脫水需$\frac{250(Q{\;}_{1}+Q{\;}_{2})}{a}$kJ•mol-1熱量.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

4.2011年1月12日?qǐng)?bào)道:全球發(fā)生多起動(dòng)物集體死亡,原因不明,這則新聞敲響了“環(huán)境污染”的警鐘.下列措施不利于環(huán)境保護(hù)的是(  )
A.推廣使用燃煤脫硫技術(shù),防治SO2污染
B.加大石油、煤炭的開(kāi)采速度,增加化石燃料的供應(yīng)量
C.研制開(kāi)發(fā)燃料電池汽車(chē),消除機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣污染
D.實(shí)施綠化工程,防治揚(yáng)塵污染

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說(shuō)法正確的是( 。
A.MgCl2是強(qiáng)電解質(zhì),電解氯化鎂溶液可以制得鎂
B.水泥冶金廠常用高壓電除去工廠煙塵,利用了膠體的性質(zhì)
C.晶體硅可用作制造太陽(yáng)能電池和光導(dǎo)纖維
D.煤經(jīng)過(guò)氣化和液化等物理變化可以轉(zhuǎn)化為清潔燃料

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

8.強(qiáng)酸和強(qiáng)堿稀溶液的中和熱可表示為:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H=-57.3kJ•mol-1
已知:
CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)△H1
$\frac{1}{2}$H2SO4(aq)+NaOH(aq)=$\frac{1}{2}$Na2SO4(aq)+H2O(l);△H2
HNO3(aq)+KOH(aq)=KNO3(aq)+H2O(l);△H3
上述反應(yīng)均為在溶液中的反應(yīng),則△H1、△H2、△H3的關(guān)系正確的是( 。
A.△H1=△H2=△H3B.△H2<△H1<△H3C.△H2=△H3>△H1D.△H2=△H3<△H1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

9.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,NA個(gè)CCl4分子所占的體積為22.4 L
B.常溫常壓下,18 g H2O中含有的原子總數(shù)為3NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2.24 L SO3中含有的分子數(shù)目為0.1NA
D.常溫常壓下,2.24 L CO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

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