13．在KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O反應(yīng)中，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．1：6B．6：1C．1：5D．1：1

分析 根據(jù)化合價的變化判斷反應(yīng)的氧化劑和還原劑，進而根據(jù)方程式結(jié)合得失電子守恒計算．

解答 解：反應(yīng)KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$KCl+3Cl2↑+3H2O中，KClO3中Cl元素的化合價由+5→0，被還原，為氧化劑，
HCl中Cl元素化合價有-1→0，被氧化，為還原劑，其中6molHCl生成1molKCl，被氧化的HCl為5mol，
則氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1：5，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，題目難度不大，注意正確判斷化合價的變化為解答該題的關(guān)鍵，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．塑化劑是工業(yè)上被廣泛使用的高分子材料助劑，在塑料加工中添加這種物質(zhì)，可以使其柔韌性增強，容易加工．塑化劑可合法用于工業(yè)生產(chǎn)，但禁止作為食品添加劑．截止2011年6月8日，臺灣被檢測出含塑化劑食品已達961種，據(jù)媒體報道，2012年歲末，我國大陸多種著名品牌白酒也陷入了塑化劑風(fēng)波．常見塑化劑為鄰苯二甲酸酯類物質(zhì)，某有機物J（C19H20O4）是一種塑料工業(yè)中常用的塑化劑，可用下列合成路線合成．


已知：Ⅰ．
+RCl→+NaCl；
Ⅱ．控制反應(yīng)條件，使物質(zhì)A中的支鏈Y不與NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)；
Ⅲ．F與濃溴水混合不產(chǎn)生白色沉淀．
請回答下列問題：
（1）E中官能團的名稱為氯原子；F中官能團的電子式為．
（2）寫出A+F→J的化學(xué)方程式：．
（3）寫出下列化學(xué)反應(yīng)類型：反應(yīng)①取代反應(yīng)；反應(yīng)④取代反應(yīng)．
（4）寫出F的屬于芳香烴衍生物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：．
（5）C4H9OH的同分異構(gòu)體中屬于醇類的有4種，寫出其中具有手性碳的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CH（OH）CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式中書寫正確的一組是（　　）
①向明礬溶液中加入Ba（OH）2溶液至A13+剛好完全沉淀：Al3++SO42-+3OH-+Ba2+=BaSO4↓+Al （OH）3↓
②氟氣和水反應(yīng)：2F2+2H2O=4H++4F-+O2
③向澄清石灰水中加入少量小蘇打溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O
④銅片投入稀HNO3溶液：Cu+NO3-+4H+=NO↑+2H2O+Cu2+
⑤鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++OH-+H2↑
⑥碳酸鈣放入鹽酸中：CO32-+2H+=CO2↑+H2O
⑦向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe（OH）3（膠體）+3H+
⑧過量氯水與FeI2溶液作用：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-．
A．③⑦B．①②③④C．①③④⑤D．①④⑥⑦⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以下區(qū)別二氧化硫和二氧化碳氣體的最好方法是（　�。�
A．通入澄清石灰水B．用濕潤的藍色石蕊試紙
C．用品紅溶液D．根據(jù)氣體有無顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列方法能用來驗證Fe3+的是（　　）
①溶液呈淺綠色�、谂c堿反應(yīng)生成紅褐色沉淀�、跢e3+既具有氧化性，又具有還原性�、蹻e3+的水溶液滴入KSCN試液后，立即出現(xiàn)紅色．
A．①②B．②③C．③④D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列說法正確的是（　　）
A．二氧化碳、甲烷、水汽等都是重要的溫室氣體
B．化學(xué)反應(yīng)一定伴隨能量變化，有能量變化也一定伴隨化學(xué)反應(yīng)
C．反應(yīng)物所具有的總能量比生成物所具有的總能量高的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)的△H＜0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義．其原理為：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol    據(jù)此回答以下問題：
（1）合成氨工業(yè)采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解釋的是②③（填序號）．
①20Mpa～50Mpa   ②500℃的高溫    ③鐵觸媒作催化劑   ④將生成的氨液化并及時從體系中分離出來，未反應(yīng)的N2、H2循環(huán)到合成塔中．
（2）一定條件下NH3的平衡體積分數(shù)隨n（N2）變化如圖所示
（T-溫度）．則T2＜T1（填＞、=、＜），判斷的依據(jù)是：合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動，NH3的體積分數(shù)下降，所以T1＞T2
（3）寫出該反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g） 的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．從化學(xué)看生活，你認為下列說法不合理的是（　�。�
A．鎂鋁合金質(zhì)量輕、強度大，可用作高鐵車廂材料
B．用紙制品、聚乳酸等物質(zhì)來替代聚乙烯產(chǎn)品，以減少白色污染
C．明礬可用于水的消毒、殺菌
D．大量燃燒化石燃料，是造成霧霾天氣的一種原因

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)原子結(jié)構(gòu)或元素周期律的知識，下列說法正確的是（　　）
A．35Cl和37Cl中子數(shù)不同，所以它們的原子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式、核外電子排布式、軌道表達式都不相同
B．兩個不同原子的1s、2s、2p、3s、3P各亞層中電子的能量相同
C．短周期主族元素原子最外層電子數(shù)一定等于其最高化合價
D．CO2通入Na2SiO3溶液中可以得到硅酸

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