11．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的NaOH和KOH分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗HCl的量比后者少
B．觀察鈉元素焰色反應(yīng)的顏色要透過藍(lán)色鈷玻璃進(jìn)行觀察
C．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品
D．透閃石的化學(xué)成分為Ca2Mg5Si8O22（OH）2 寫成氧化物的形式為2CaO•5MgO•8SiO2•H2O

分析 A．KOH、NaOH的摩爾質(zhì)量不同，等質(zhì)量時(shí)NaOH的物質(zhì)的量多；
B．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃；
C．水晶飾物的成分為二氧化硅；
D．用氧化物形式表示硅酸鹽的組成時(shí)，先寫金屬氧化物（按照金屬活潑性），再寫二氧化硅，后寫水，遵循原子守恒．

解答 解：A．KOH、NaOH的摩爾質(zhì)量不同，等質(zhì)量時(shí)NaOH的物質(zhì)的量多，則等質(zhì)量的NaOH和KOH分別與足量的鹽酸反應(yīng)，前者消耗HCl的量比后者多，故A錯(cuò)誤；
B．焰色反應(yīng)為元素的性質(zhì)，觀察K的焰色反應(yīng)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，則可直接觀察鈉的焰色反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C．水晶飾物的成分為二氧化硅，而水泥、玻璃都是硅酸鹽制品，故C錯(cuò)誤；
D．用氧化物形式表示硅酸鹽的組成時(shí)，先寫金屬氧化物（按照金屬活潑性），再寫二氧化硅，后寫水，遵循原子守恒，則Ca2Mg5Si8O22（OH）2 寫成氧化物的形式為2CaO•5MgO•8SiO2•H2O，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查較綜合，為高頻考點(diǎn)，把握化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算、焰色反應(yīng)、硅酸鹽及物質(zhì)組成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列表示不正確的是（　�。�
A．KOH的電子式：B．二氧化碳的結(jié)構(gòu)式：O=C=O
C．CH4的球棍模型：D．S原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．明礬石的主要成分是K2SO4•Al2（SO4）3•2Al2O3•6H2O，此外還含有少量Fe2O3雜質(zhì)．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：

回答下列問題：
（1）“焙燒”過程中發(fā)生的反應(yīng)為2Al2（SO4）3+3S $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$ 2Al2O3+9SO2↑，其中氧化劑是Al2（SO4）3，若生成氧化鋁0.5mol，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為3．
（2）“溶解”時(shí)反應(yīng)的離子方程式為Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（3）“爐氣”、“廢渣”中的主要物質(zhì)分別是SO2、Fe2O3．
（4）“調(diào)節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）3沉淀，證明已洗滌干凈的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取最后一次洗滌的流出液于試管中，滴加BaCl2溶液，若無白色沉淀生成則已洗滌干凈．
（5）Al（OH）3可用于治療胃酸過多，請寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式Al（OH）3+6HCl=AlCl3+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）+92.4kJ． 實(shí)驗(yàn)測得起始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
容器編號起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化
N2H2NH3
①130放出熱量a kJ
②230放出熱量b kJ
③260放出熱量c kJ
下列敘述正確的是（　　）
A．反應(yīng)的平衡常數(shù)：③＞①＞②
B．達(dá)到平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：①＞③
C．放出的熱量（kJ）：a＜b＜92.4
D．反應(yīng)得到1mol NH3（l），放出熱量46.2kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

6．以甲苯和酯E為原料合成功能高分子M的路線如圖：

（1）反應(yīng)①是將甲苯和濃硫酸、濃硝酸（填物質(zhì)名稱）混合加熱制得B．
（2）反應(yīng)②中C的產(chǎn)率往往偏低，其原因可能是反應(yīng)中有二鹵代、三鹵代產(chǎn)物的生成．
（3）寫出反應(yīng)③的化學(xué)反應(yīng)方程式：+NaOH$→_{△}^{H_{2}O}$+NaCl．
（4）G中官能團(tuán)的名稱是：羧基．反應(yīng)⑤的反應(yīng)條件是酸作催化劑、加熱．
（5）已知：．
設(shè)計(jì)一條以乙醇為原料制備酯E的合成路線（無機(jī)試劑任選）：．
（合成路線常用的表達(dá)方式為：A$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$B$→_{反應(yīng)條件}^{反應(yīng)試劑}$目標(biāo)產(chǎn)物）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某化學(xué)小組擬采用如圖裝置（夾持和加熱儀器已略去）來電解飽和食鹽水，并用電解產(chǎn)生的H2還原CuO粉末來測定Cu的相對原子質(zhì)量，同時(shí)檢驗(yàn)氯氣的氧化性．

（1）為完成上述實(shí)驗(yàn)，正確的連接順序?yàn)锳連D；B連C（填寫字母）．
（2）若檢驗(yàn)氯氣的氧化性，則乙裝置的a瓶中溶液可以是碘化鉀淀粉溶液，對應(yīng)的現(xiàn)象為溶液變藍(lán)色．
（3）丙裝置的b瓶中盛放的試劑為濃硫酸，作用是干燥氫氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．實(shí)驗(yàn)室使用標(biāo)簽如圖1所示的鹽酸來配制470mL1.2mol/L的稀鹽酸．回答下列問題．
（1）需要的儀器有：燒杯、量筒、500 mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①計(jì)算：該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為12 mol/L，取用時(shí)應(yīng)取用50.0mL．
②量�。河煤线m的量筒量取鹽酸．
③稀釋：取燒杯，用少量水將鹽酸稀釋，冷卻至室溫．
④轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻．
⑤裝瓶、貼上標(biāo)簽．

（3）若加蒸餾水過程中不慎超過了刻度線，則應(yīng)重新配制溶液．
（4）若某同學(xué)觀察液面的情況如圖2所示，則他所配制好的溶液濃度偏大（選填：偏大，偏小或無影響）．
（5）用該鹽酸來分析20mL某碳酸鈉溶液時(shí)，反應(yīng)圖象如圖3所示，則該碳酸鈉溶液的物質(zhì)的量濃度是0.6 mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．將足量的AgCl（s）分別添加到下述四種溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（　�。�
A．10mL0.4mol/L的鹽酸B．10mL0.3mol/LMgCl2溶液
C．10mL0.5mol/LNaCl溶液D．10mL0.1mol/LAlCl3溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列屬于不可再生能源的是（　�。�
A．氫氣B．石油C．沼氣D．酒精

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同步練習(xí)冊答案