18．下列關(guān)于化學(xué)鍵的說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．離子鍵就是陰、陽(yáng)離子間的靜電引力
B．共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵
C．一個(gè)陽(yáng)離子只可與一個(gè)陰離子之間存在離子鍵
D．金屬元素和非金屬元素化合一定形成離子鍵

分析 A．離子鍵本質(zhì)是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用；
B．共價(jià)化合物中原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵；
C．離子晶體中一個(gè)陽(yáng)離子周?chē)嬖诙鄠�(gè)陰離子；
D．金屬元素和非金屬元素可能形成共價(jià)鍵．

解答 解；A．離子鍵本質(zhì)是陰、陽(yáng)離子間的靜電作用，不只是引力，還有斥力，故A錯(cuò)誤；
B．共價(jià)化合物中原子之間通過(guò)共用電子對(duì)形成化學(xué)鍵，所以共價(jià)化合物中只含有共價(jià)鍵，故B正確；
C．離子晶體中一個(gè)陽(yáng)離子周?chē)嬖诙鄠�(gè)陰離子，所以一個(gè)陽(yáng)離子可與多個(gè)陰離子之間存在離子鍵，故C錯(cuò)誤；
D．金屬元素和非金屬元素可能形成共價(jià)鍵，如氯化鋁是由金屬元素和非金屬元素化合形成的共價(jià)化合物，只含有共價(jià)鍵，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)鍵，題目難度不大，注意把握共價(jià)鍵和離子鍵的含義及區(qū)別，側(cè)重于考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列原子結(jié)構(gòu)示意圖中，正確的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．膠體不均一、不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀；溶液均一、穩(wěn)定，靜置后不產(chǎn)生沉淀
B．一種透明液體中加入電解質(zhì)溶液，若有沉淀生成，則該液體不一定是膠體
C．光線(xiàn)通過(guò)時(shí)，膠體產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液則無(wú)丁達(dá)爾效應(yīng)
D．放電影時(shí)，放映室射到銀幕上的光柱是由膠粒對(duì)光的散射形成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列食物中，屬于堿性食物的是（　�。�
A．雞蛋B．牛肉C．魚(yú)D．黃瓜

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各原子或離子的電子排列式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．Na+  1s22s22p6B．N3+ 1s22s22p6C．F?1s22s22p6D．O2?1s22s22p6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某小組同學(xué)利用原電池裝置探究物質(zhì)的性質(zhì)．
資料顯示：原電池裝置中，負(fù)極反應(yīng)物的還原性越強(qiáng)，或正極反應(yīng)物的氧化性越強(qiáng)，原電池的電壓越大．
（1）同學(xué)們利用下表中裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并記錄．
裝置編號(hào)電極A溶液B操作及現(xiàn)象
ⅠFepH=2的 H2SO4連接裝置后，石墨表面產(chǎn)生無(wú)色氣泡；電壓表指針偏轉(zhuǎn)
ⅡCupH=2的H2SO4連接裝置后，石墨表面無(wú)明顯現(xiàn)象；電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為a
①同學(xué)們認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅰ中鐵主要發(fā)生了析氫腐蝕，其正極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑．
②針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ現(xiàn)象：甲同學(xué)認(rèn)為不可能發(fā)生析氫腐蝕，其判斷依據(jù)是在金屬活動(dòng)性順序中，Cu在H后，Cu不能置換出H2；乙同學(xué)認(rèn)為實(shí)驗(yàn)Ⅱ中應(yīng)發(fā)生吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式是O2+4H++4e-=2H2O．
（2）同學(xué)們?nèi)杂蒙鲜鲅b置并用Cu和石墨為電極繼續(xù)實(shí)驗(yàn)，探究實(shí)驗(yàn)Ⅱ指針偏轉(zhuǎn)原因及影響O2氧化性的因素．
編號(hào)溶液B操作及現(xiàn)象
Ⅲ經(jīng)煮沸的pH=2的 H2SO4溶液表面用煤油覆蓋，連接裝置后，電壓表指針微微偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為b
ⅣpH=2的H2SO4在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為c；取出電極，向溶液中加入數(shù)滴濃Na2SO4溶液混合后，插入電極，保持O2通入，電壓表讀數(shù)仍為c
ⅤpH=12的NaOH在石墨一側(cè)緩慢通入O2并連接裝置，電壓表指針偏轉(zhuǎn)，記錄讀數(shù)為d
①丙同學(xué)比較實(shí)驗(yàn)Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ的電壓表讀數(shù)為：c＞a＞b，請(qǐng)解釋原因是O2濃度越大，其氧化性越強(qiáng)，使電壓值增大．
②丁同學(xué)對(duì)Ⅳ、Ⅴ進(jìn)行比較，其目的是探究對(duì)O2氧化性的溶液的酸堿性影響．
③實(shí)驗(yàn)Ⅳ中加入Na2SO4溶液的目的是排除溶液中的Na+（或SO42-）對(duì)實(shí)驗(yàn)的可能干擾．
④為達(dá)到丁同學(xué)的目的，經(jīng)討論，同學(xué)們認(rèn)為應(yīng)改用如圖裝置對(duì)Ⅳ、Ⅴ重復(fù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其設(shè)計(jì)意圖是排除Cu在酸堿性不同的溶液中，其還原性不同對(duì)該實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響；重復(fù)實(shí)驗(yàn)時(shí)，記錄電壓表讀數(shù)依次為c′、d′，且c′＞d′，由此得出的結(jié)論是溶液酸性越強(qiáng)，O2的氧化性越強(qiáng)（介質(zhì)或環(huán)境的pH影響物質(zhì)的氧化性）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．在室溫下，100ml 0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使其溶液的pH值減小，但又要使醋酸電離程度減少，應(yīng)采�。ā　。�
A．加入少量CH3COONa固體B．通入少量氯化氫氣體
C．提高溫度D．加入少量水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．已知：1，3-丁二烯的一類(lèi)二烯烴能發(fā)生與具有雙鍵的化合物進(jìn)行1，4-加成反應(yīng)，生成環(huán)狀化合物，這類(lèi)反應(yīng)稱(chēng)為雙烯合成，例如：

在下列橫線(xiàn)上寫(xiě)出適當(dāng)?shù)姆磻?yīng)物或生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
（1）→
（2）+→

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某溫度時(shí)，在2L的容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Y+3X=2Z．反應(yīng)開(kāi)始至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為0.05mol/（L．min）．

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