Question

16．下列敘述中錯誤的是（　�。�

• A． 金屬性：Na＞Mg＞Al
• B． 原子半徑：Cl＞Si＞O
• C． 熔點(diǎn)：SiO₂＞NaCl＞SO₂
• D． 酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃

Answer 1

分析 A、同一周期元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱；
B、同一周期內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小；
C、一般來說晶體的熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，結(jié)構(gòu)相似的分子晶體，相對分子質(zhì)量越大，熔點(diǎn)越高；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)．

解答 解：A、同一周期元素，元素金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，所以金屬性Na＞Mg＞Al，故A正確；
B、同一周期內(nèi)，原子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，所以原子半徑Cl＜Si，故B錯誤；
C、SiO₂、NaCl、SO₂分別為原子晶體、離子晶體、分子晶體，一般來說晶體的熔點(diǎn)：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，則晶體的熔點(diǎn)SiO₂＞NaCl＞SO₂，故C正確；
D、元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性Cl＞S＞C，所以酸性：HClO₄＞H₂SO₄＞H₂CO₃，故D正確，故選B．

點(diǎn)評 本題考查同一周期元素金屬性、非金屬性、氫化物的穩(wěn)定性、原子半徑等元素周期律的應(yīng)用，以第三周期為例熟練掌握同一周期元素原子結(jié)構(gòu)及性質(zhì)遞變規(guī)律，題目難度不大．