少量的碘化物可用以下方法進(jìn)行測(cè)定：

①在中性或弱酸性介質(zhì)中先用過量的Br2將試樣中的I－氧化成IO3－，對(duì)應(yīng)的離子方程式為3Br2＋I－＋3H2OIO3－＋6Br－＋6H+；

②煮沸①所得的溶液以除去過量的Br2，然后在酸性條件下加入過量的KI溶液，將IO3－還原為I2，對(duì)應(yīng)的離子方程式為6H+＋IO3－＋5I－3I2＋3H2O．

③在②中加入淀粉溶液，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2Na2S2O3＋I22NaI＋Na2S4O6)．

(1)若樣品中有1 mol　I－，則最后消耗Na2S2O3的物質(zhì)的量是________．

(2)若在測(cè)定時(shí)，準(zhǔn)確量取含KI的樣品溶液25.00 mL，終點(diǎn)時(shí)消耗0.100 mol/L　Na2S2O3溶液20.1 mL，計(jì)算樣品中KI的含量(g/L)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

少量的碘化物可用以下方法進(jìn)行測(cè)定，其步驟如下：

①在中性或弱酸性介質(zhì)中先用過量的Br2，將試樣中的I-氧化成；

②煮沸①所得溶液以除去過量的Br2，然后在酸性條件下加入過量的KI溶液，將還原為I2；

③在②中加淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6)。

通過上述步驟可測(cè)得碘化物中I-的含量：

(1)寫出步驟①②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①__________________________________________，

②__________________________________________。

(2)若樣品中有1 mol I-，則最后耗用Na2S2O3的物質(zhì)的量是多少？

(3)若在測(cè)定時(shí)，準(zhǔn)確量取含KI的樣品溶液25.00 mL，終點(diǎn)時(shí)耗用0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.06 mL，試計(jì)算樣品溶液中KI的含量(g·L-1)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

少量的碘化物可用以下方法進(jìn)行測(cè)定，其步驟如下：

①在中性或弱酸性介質(zhì)中先用過量的Br2，將試樣中的I-氧化成；

②煮沸①所得溶液以除去過量的Br2，然后在酸性條件下加入過量的KI溶液，將還原為I2；

③在②中加淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(2Na2S2O3+I2====2NaI+Na2S4O6)。

通過上述步驟可測(cè)得碘化物中I-的含量：

(1)寫出步驟①②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

①__________________________________________，

②__________________________________________。

(2)若樣品中有1 mol I-，則最后耗用Na2S2O3的物質(zhì)的量是多少？

(3)若在測(cè)定時(shí)，準(zhǔn)確量取含KI的樣品溶液25.00 mL，終點(diǎn)時(shí)耗用0.050 mol·L-1 Na2S2O3溶液20.06 mL，試計(jì)算樣品溶液中KI的含量(g·L-1)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

少量碘化物的含量可用以下方法進(jìn)行測(cè)定，其步驟如下：
①在中性或弱酸性介質(zhì)中先用過量的Br2將樣品中的I-氧化成IO3-；
②煮沸①所得溶液以除去過量的Br2，然后在酸性條件下加入過量的KI溶液，將IO3- 還原為I2；
③在②中加淀粉作指示劑，用Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）。
通過上述步驟可測(cè)得碘化物中I-的含量。
要求：
（1）寫出步驟①②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。
（2）若樣品中有1mol I-，則最后耗用Na2S2O3的物質(zhì)的量是多少？
（3）若在測(cè)定時(shí)，準(zhǔn)確量取含KI的樣品溶液25.00mL，終點(diǎn)時(shí)耗用0.100mol/LNa2S2O3溶液20.06mL，試計(jì)算樣品溶液中KI的含量（g/L）。

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