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某混合氣體由CH4和CO組成，在標準狀況下測得密度為1g/L，則該混合氣體中CH4和CO的物質的量之比為

A．11              B   12           C　 23               D、78

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是(　　)

A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原，氯離子被氧化

B．濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發(fā)生還原反應

C．用磁鐵礦煉鐵的反應中，1 mol Fe3O4被CO還原成Fe，轉移9 mol e－

D．鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：


可逆反應A(g)+BC(g)+D，A和C均為無色氣體，B和D的聚集狀態(tài)未知，當反應到

    達平衡時，下列敘述不正確的是

  A．若保持恒容，充入C氣體后混合氣體顏色加深，則說明B是有顏色的氣體

  B．若升高溫度，發(fā)現(xiàn)C的物質的量減少，則說明正反應為放熱反應

  C．若壓縮容器，平衡不移動，則說明B和D一定都是氣體

  D．保持恒容，到達平衡后繼續(xù)充入A會使B的轉化率增大，A的轉化率減少

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述正確的是                        

A．標準狀況下，22.4L H2O含有的分子數為 NA

B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3溶于水形成的溶液中含有Na+離子數為0.02 NA

C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L

D．物質的量濃度為0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl- 個數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：


用10 mL的0.1 mol·L－1 BaCl2溶液恰好可使相同體積的硫酸鐵（Fe2(SO4)3）、硫酸鋅（ZnSO4）和硫酸鉀（K2SO4）三種溶液中的硫酸根離子完全轉化為硫酸鋇沉淀，則三種硫酸鹽溶液的物質的量濃度之比是

A．3∶2∶2         B  1∶2∶3         C  1∶3∶3          D  3∶1∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：


質量分數為n的硫酸溶液，其物質的量濃度a mol/L為，加熱蒸發(fā)水使其質量分數變?yōu)?n，此時，該溶液中的物質的量濃度為b mol/L，則與的關系正確的是

A．b=2a       B．a=2b     C．b﹥2a         D．b﹤2a

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科目：高中化學 來源： 題型：


在標準狀況下，有一剛性密閉容器，被一可以自由滑動的活塞分成兩個密閉的反應器。左側充入等物質的量的氫氣和氧氣，右側充入一氧化碳和氧氣的混合氣體。同時引燃左右兩側的混合氣，反應后恢復到標準狀況，反應前后活塞位置如下圖所示，則右側混合氣體中一氧化碳和氧氣的物質的量之比可能是（液態(tài)水的體積忽略不計）

    

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科目：高中化學 來源： 題型：


在Na2S溶液中下列關系不正確的是                               （       ）

A．c(Na+) =2c( HS－) +2c(S2－) +2c(H2S)     B. c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－)

C．c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－)  D．c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S)

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科目：高中化學 來源： 題型：


請訂正下面的錯誤。

(1)硫在足量氧氣中燃燒：2S＋3O2===2SO3。

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(2)AlCl3溶液呈酸性的原因：Al3＋＋3H2O===Al(OH)3↓＋3H＋。

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(3)NaOH溶液與稀硫酸反應的離子方程式：2H＋＋2OH－===2H2O。

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(4)工業(yè)合成氨反應：N2＋3H22NH3。

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(5)工業(yè)上用氧化鋁為原料制備金屬鋁：2Al2O34Al＋3O2↑。

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(6)NH4Cl溶液和NaOH溶液加熱反應：NH＋OH－NH3·H2O。

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(7)鋼鐵吸氧腐蝕，正極的電極反應：O2＋2H2O===4OH－＋4e－。

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(8)實驗室制取氯氣的離子方程式：MnO2＋4HCl===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

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(9)銅與濃硝酸反應：Cu＋4HNO3Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。

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(10)1 g肼氣體燃燒生成氮氣和水蒸氣，放出熱量16.7 kJ。反應的熱化學方程式：

N2H4＋O2===N2＋2H2O  ΔH＝＋16.7 kJ。

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(11)用惰性電極電解硫酸銅溶液的離子方程式

2Cu2＋＋4OH－===2Cu＋O2↑＋2H2O。

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(12)Ba(OH)2溶液與稀硫酸反應的離子方程式：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O。

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(13)鋁—海水電池的負極反應式：Al－3e－＋4OH－===[Al(OH)4]－。

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(14)碳酸氫鈉在水中電離：NaHCO3Na＋＋H＋＋CO。

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(15)HCO的水解方程式：HCO＋H2OH3O＋＋CO。

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(16)NaHSO4熔化時電離方程式：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO。

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(17)NH4Cl溶液呈酸性的原因：NH＋H2ONH4OH＋H＋。

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(18)銅與濃硫酸反應：Cu＋2H2SO4CuSO4＋SO2↑＋2H2O。

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(19)NH4Cl固體和消石灰加熱制NH3：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋H2O。

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(20)實驗室制Cl2：4HCl(濃)＋MnO2===MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。

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(21)實驗室利用H2O2分解制O2：2H2O22H2O＋O2↑。

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(22)1 g氫氣在足量氧氣中燃燒生成液態(tài)水時，放出熱量142.9 kJ，熱化學方程式可表示為

H2(g)＋O2(g)H2O(l)　ΔH＝－142.9 kJ。

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