Question

2003年10月16日“神舟五號”飛船成功發(fā)射，實現(xiàn)了中華民族的飛天夢想。

運送飛船的火箭燃料除液態(tài)雙氧水外，還有另一種液態(tài)氮氫化合物。已知該化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，結構分析發(fā)現(xiàn)該分子結構中只有單鍵。

（1）該氮氫化合物的電子式為                   。

（2）若該物質(zhì)與液態(tài)雙氧水恰好完全反應，產(chǎn)生兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)，寫出該反應的化學方程式               。

（3）NH₃分子中的N原子有一對孤對電子，能發(fā)生反應：NH₃+HCl=NH₄Cl。試寫出上述氮氫化合物通入足量鹽酸時，發(fā)生反應的化學方程式                     。

 

Answer 1

【答案】

（1）（2）N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O  （3）N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂

【解析】

試題分析：（1）化合物中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為12.5%，相對分子質(zhì)量為32，所以分子中氫原子的個數(shù)是。所以氮原子的個數(shù)是，因此該化合物的分子式N₂H₄。由于該分子結構中只有單鍵，所以該化合物的電子式。

（2）根據(jù)原子守恒可知，生成的兩種無毒又不污染環(huán)境的氣態(tài)物質(zhì)應該是氮氣和水蒸氣，所以反應的化學方程式是N₂H₄+2H₂O₂=N₂+4H₂O。

（3）該化合物中每一個氮原子都含有1對孤對電子，所以該化合物和氯化氫反應可以消耗2分子氯化氫，因此反應的化學方程式是N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂。

考點：考查電子式、化學方程式的書寫

點評：本題是高考中的常見題型，為未中等難度的試題。試題難易適中，有利于培養(yǎng)學生的規(guī)范答題能力，提高學習積極性，激發(fā)學生的求知欲和學習興趣。