【題目】將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200mL溶液，再緩慢通入HCl氣體6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），若反應(yīng)過(guò)程中溶液的體積保持不變，則（ ）
A.反應(yīng)過(guò)程中得到6.72L的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）
B.最終得到的溶液中溶質(zhì)為NaCl和NaOH
C.最終得到15.6g的沉淀
D.最終得到的溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L

【答案】D
【解析】解：已知：15.6gNa2O2的物質(zhì)的量為 =0.2mol，5.4gAl的物質(zhì)的量為 =0.2mol，6.72LHCl氣體的物質(zhì)的量為 =0.3mol， 所發(fā)生的有關(guān)反應(yīng)為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑；2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑；HCl+NaOH═NaCl+H2O，
A、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
0.2mol 2.24L
2Al+2H2O+2NaOH═2NaAlO2+3H2↑
0.2mol 6.72L
反應(yīng)中共得到氣體的體積為2.24L+6.72L=8.96L，故A錯(cuò)誤；
B、將15.6gNa2O2和5.4gAl同時(shí)放入一定量的水中，反應(yīng)后溶液的成分為0.2molNaOH和0.2molNaAlO2 ， 加入0.3molHCl，反應(yīng)后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2 ， 故B錯(cuò)誤；
C、反應(yīng)后溶溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2 ， 生成0.1mol氫氧化鋁沉淀，質(zhì)量為7.8g，故C錯(cuò)誤；
D、由氯元素守恒可知反應(yīng)后生成0.3molNaCl，則濃度為 =1.5mol/L，故D正確．
故選D．
【考點(diǎn)精析】利用鋁的化學(xué)性質(zhì)對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知很快與O2反應(yīng)，形成致密氧化膜，抗腐蝕性比鎂強(qiáng)；在純氧中或高溫下可燃燒；與沸水只有微弱反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，在容積為0.5 L的密閉容器中發(fā)生某一反應(yīng)，且測(cè)得不同時(shí)間容器中四種物質(zhì)A、B、C、D的物質(zhì)的量變化如下圖所示.已知：物質(zhì)A、B、C均為氣態(tài)，D為固態(tài)，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)。

根據(jù)要求回答下列問(wèn)題：

（1）容器中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________.

（2）前2 min，v(A)＝___________mol/(L·min)

（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是_________（填字母，下同）.

A．混合氣體的壓強(qiáng)不變 B．混合氣體的密度不變

C．消耗0.1 mol B同時(shí)生成0.1 mol D D．B的物質(zhì)的量不變

（4）反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變下列措施能使A的轉(zhuǎn)化率增大的是________.

A．只增加A的物質(zhì)的量 B．移走一部分D

C．升高反應(yīng)體系的溫度 D．把容器的體積縮小一倍

（5）合成甲醇的主要反應(yīng)為：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) △H<0，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如下表所示：

T/℃

T1

T2

T3

K

1/1000

1/40

25

T1、T2、T3的大小關(guān)系為__________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究銅的常見(jiàn)化學(xué)性質(zhì)，過(guò)程設(shè)計(jì)如下：提出猜想
問(wèn)題1：在周期表中，銅與鋁的位置很接近，銅不如鋁活潑，氫氧化鋁具有兩性，氫氧化銅也有兩性嗎？
問(wèn)題2：鐵和銅都有變價(jià)，一般情況下，正二價(jià)鐵的穩(wěn)定性小于正三價(jià)的鐵，正一價(jià)銅的穩(wěn)定性也小于正二價(jià)的銅嗎？
問(wèn)題3：氧化銅有氧化性，能被H2、CO還原，它也能被氮的某種氣態(tài)氫化物還原嗎？
實(shí)驗(yàn)探究
（1）I．解決問(wèn)題1a.需用到的藥品除1molL﹣1CuSO4溶液、稀硫酸外還需（填試劑的化學(xué)式）溶液．
b.用膽礬晶體配制1molL﹣1CuSO4溶液250mL，選用的儀器除燒杯、托盤(pán)天平、藥匙、
玻璃棒、膠頭滴管外，還有（填儀器名稱(chēng)）．
c.為達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，�?qǐng)你補(bǔ)全實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和步驟：
①用CuSO4溶液制備Cu（OH）2；
② ．
（2）Ⅱ．解決問(wèn)題2取一定量I中制備獲得的氫氧化銅固體于坩堝中灼燒，當(dāng)溫度達(dá)到80～100℃得到黑色固體粉末；繼續(xù)加熱至1000℃以上，黑色粉末全部變成紅色粉末氧化亞銅；取適量紅色氧化亞銅粉末于潔凈試管中，加入過(guò)量的稀硫酸（或鹽酸），得到藍(lán)色溶液，同時(shí)觀察到試管底部還有紅色固體存在．根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答問(wèn)題．
a.寫(xiě)出氧化亞銅與稀硫酸（或鹽酸）反應(yīng)的離子方程式： ．
b.從實(shí)驗(yàn)Ⅱ可得出的結(jié)論是在高溫下正一價(jià)銅比正二價(jià)銅（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定），
溶液中正一價(jià)銅比正二價(jià)銅（填穩(wěn)定或不穩(wěn)定）．
（3）Ⅲ．解決問(wèn)題3設(shè)計(jì)如下裝置（夾持裝置未畫(huà)出）：

當(dāng)?shù)哪撤N氣態(tài)氫化物（X）緩緩?fù)ㄟ^(guò)灼熱的氧化銅時(shí)，觀察到氧化銅由黑色變成了紅色，無(wú)水硫酸銅變成藍(lán)色，生成物中還有一種無(wú)污染的單質(zhì)氣體Y；將X通人灼熱的CuO燃燒管完全反應(yīng)后，消耗0.01mol X，測(cè)得B裝置增重0.36g，并收集到0.28g氣體Y．
a.儀器A的名稱(chēng)是 ．
b.X的化學(xué)式為 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列有關(guān)煤和石油的加工方法的敘述中錯(cuò)誤的是( )

A.通過(guò)煤的直接或間接液化可以獲得各種芳香烴

B.通過(guò)石油的催化重整等工藝可獲取芳香烴

C.石油的裂化的目的主要是為了提高輕質(zhì)油的產(chǎn)量

D.石油的裂解的目的主要是為了獲取不飽和烯烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向10.0mL 0.10molL﹣1氨水中滴入0.10molL﹣1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示（假設(shè)無(wú)氣體逸出），下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A.M﹣N間一定存在c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）
B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為10.0mL
C.pH=7溶液中有c（NH4+）=c（Cl﹣）=c（H+）=c（OH﹣）
D.P點(diǎn)處的溶液中存在：2c（NH4+）+2c（NH3H2O）=c（Cl﹣）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液；②苯和四氯化碳的混合溶液；③單質(zhì)溴和硝酸鈉的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是

A. 分液、萃取、蒸餾B. 萃取、蒸餾、分液

C. 蒸餾、萃取、分液D. 分液、蒸餾、萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為增強(qiáng)鋁的耐腐蝕性，現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源，以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極，電解稀硫酸，使鋁表面的氧化膜增厚．其反應(yīng)原理如下：電池：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）=2PbSO4（s）+2H2O（l）；電解池：2Al+3H2O Al2O3+3H2↑，電解過(guò)程中，以下判斷正確的是（ ）

電池

電解池

A

H+移向Pb電極

H+移向Pb電極

B

每消耗3molPb

生成2molAl2O3

C

正極：PbO2+4H++2e﹣=Pb2++2H2O

陽(yáng)極：2Al+3H2O﹣6e﹣=Al2O3+6H+

D


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA 為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.4.6g 由NO2和N2O4組成的混合物中含有氧原子的數(shù)目為 0.2NA
B.1 mol Na2O2固體中含離子總數(shù)為4NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12LCCl4含有C﹣Cl鍵的數(shù)目為0.2NA
D.將0.1mol FeCl3溶于 1L水中，所得溶液中含有0.1NA個(gè)Fe3+

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】甲烷、氧氣、KOH 溶液可構(gòu)成燃料電池提供電能。按要求填寫(xiě)：

（1）該電池總反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

（2）通入甲烷的電極為原電池的________極，該電極反應(yīng)式為：______________________。

（3）電池工作時(shí)，正極區(qū)域溶液的pH__________（填“增大、減小或不變”）。

（4） 電路中通過(guò)3mol 電子轉(zhuǎn)移時(shí)，消耗的氧氣體積為（標(biāo)況）_____________________。

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同步練習(xí)冊(cè)答案