Question

下列各項(xiàng)中，理由、結(jié)論及因果關(guān)系均正確的是（　�。�

• A、由于鍵能E_H-F＞E_H-Cl，故氫化物的沸點(diǎn)：HF＞HCl
• B、由于分子中可電離的H⁺個(gè)數(shù)H₂SO₄＞CH₃COOH，故兩者的酸性：H₂SO₄＞CH₃COOH
• C、由于元素的非金屬性N＞P，故最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HNO₃＞H₃PO₄
• D、由于氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，故還原性Fe²⁺＞Cu

Answer 1

考點(diǎn)：非金屬在元素周期表中的位置及其性質(zhì)遞變的規(guī)律,鍵能、鍵長(zhǎng)、鍵角及其應(yīng)用,氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較

專題：氧化還原反應(yīng)專題,元素周期律與元素周期表專題

分析：A、含有氫鍵的物質(zhì)的沸點(diǎn)較高；
B、根據(jù)酸可電離的H⁺個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等，不能據(jù)此確定酸的強(qiáng)弱；
C、元素的非金屬性越強(qiáng)，則最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)；
D、氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，還原性Fe²⁺＜Cu．

解答： 解：A、由于HF分子間存在氫鍵，故氫化物的沸點(diǎn)：HF＞HCl，故A錯(cuò)誤；
B、由于水溶液中二者電離程度：H₂SO₄＞CH₃COOH，故兩者的酸性：H₂SO₄＞CH₃COOH，故B錯(cuò)誤；
C、元素的非金屬性N＞P，故最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：HNO₃＞H₃PO₄，故C正確；
D、氧化性Fe³⁺＞Cu²⁺，但是還原性Fe²⁺＜Cu，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題是一道關(guān)于元素周期律的應(yīng)用、酸的分類標(biāo)準(zhǔn)、元素的性質(zhì)比較等知識(shí)的考題，難度不大．