某化學(xué)興趣小組制取并進(jìn)行乙烯性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)，制得的乙烯中可能含有SO2、CO2等氣體，將制得的乙烯通過溴水時(shí)，可觀察到試管中溴水褪色．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到反應(yīng)的復(fù)雜性，使溴水褪色的物質(zhì)不一定是乙烯，理由是：
SO2具有還原性，也能與溴水發(fā)生反應(yīng)使溴水褪色；
SO2具有還原性，也能與溴水發(fā)生反應(yīng)使溴水褪色；
；
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，證明乙烯可以使溴水褪色，則A中的試劑應(yīng)為
NaOH溶液
NaOH溶液
，作用是
除去混合氣體中的SO2和CO2
除去混合氣體中的SO2和CO2
；B中的試劑應(yīng)為
品紅溶液、
品紅溶液、
，作用是
檢驗(yàn)SO2是否除盡
檢驗(yàn)SO2是否除盡
；
（3）丙同學(xué)正確書寫了溴水與乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br
．
分析：（1）根據(jù)SO2具有還原性，也能與溴水反應(yīng)使溴水褪色；
（2）根據(jù)A裝置是為了除去SO2和CO2，B裝置是為了檢驗(yàn)SO2是否除盡；
（3）溴水中的溴與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)；
解答：解：（1）因SO2具有還原性，也能與溴水發(fā)生反應(yīng)使溴水褪色，故答案為：SO2具有還原性，也能與溴水發(fā)生反應(yīng)使溴水褪色；
（2）因A裝置是為了除去SO2，可用NaOH溶液，B裝置是為了檢驗(yàn)SO2是否除盡，可用品紅溶液，故答案為：NaOH溶液；除去混合氣體中的SO2和CO2；品紅溶液；檢驗(yàn)SO2是否除盡；
（3）溴水中的溴與乙烯發(fā)生加成反應(yīng)，即CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br，故答案為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
點(diǎn)評(píng)：本題結(jié)合實(shí)驗(yàn)考查了乙烯的化學(xué)性質(zhì)，難度不大，培養(yǎng)了學(xué)生分析問題、解決問題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究．
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：制取NaClO2晶體
已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl．現(xiàn)利用圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．

（1）裝置③的作用是
防止倒吸
防止倒吸
．
（2）裝置②中產(chǎn)生ClO2的化學(xué)方程式為
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
；裝置④中制備NaClO2的化學(xué)方程式為
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
．
（3）從裝置④反應(yīng)后的溶液獲得NaClO2晶體的操作步驟為：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過濾；③
用38℃～60℃熱水洗滌
用38℃～60℃熱水洗滌
；④低于60℃干燥，得到成品．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度．
設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
①準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應(yīng)（已知：Cl
O
-
2
+4I-+4H+═2H2O+2I2+Cl-）；將所得混合液配成250mL待測(cè)溶液．
②移取25.00mL待測(cè)溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol?L-1 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn)．重復(fù)2次，測(cè)得平均值為V mL（已知：I2+2S2
O
-
2
═2I-+S4
O
2-
6
．
（4）達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為
滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)
滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)
．
（5）該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
90.5cV
4m
%
90.5cV
4m
%
（用含m、c、V的代數(shù)式表示）．
（6）在滴定操作正確無誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高，原因用離子方程式表示為
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
4I-+O2+4H+=2I2+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)興趣小組利用飽和氯水與石灰石的反應(yīng)，制取較濃的HClO溶液，并對(duì)所得溶液中的部分陰離子進(jìn)行檢驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
步驟1 在試管中加入過量的塊狀碳酸鈣，再加入約20mL飽和氯水，充分反應(yīng)，過濾，將濾液分為若干份 有少量氣泡產(chǎn)生，溶液的黃綠色褪去
步驟2 將第一份濾液與稀鹽酸混合 產(chǎn)生大量氣泡
步驟3 將第二份濾液加熱 溶液變渾濁，且有大量無色氣體產(chǎn)生
（1）步驟1中產(chǎn)生氣體反應(yīng)的離子方程式是
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2
，過濾的目的是
除去碳酸鈣等不溶性雜質(zhì)
除去碳酸鈣等不溶性雜質(zhì)
．
（2）步驟2、步驟3的實(shí)驗(yàn)?zāi)康亩际?!--BA-->
檢驗(yàn)HCO3-離子
檢驗(yàn)HCO3-離子
，為達(dá)到該實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，還可以采取的方法是
另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生
另取一份濾液，加入NaOH溶液，觀察有無沉淀產(chǎn)生
．
（3）步驟3中反應(yīng)的離子方程式是：
Ca2++2HCO3-
  △  
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2↑
Ca2++2HCO3-
  △  
.
 
CaCO3↓+H2O+CO2↑
．
（4）請(qǐng)你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)方案，證明步驟1所得濾液中的HClO濃度比飽和氯水中HClO濃度大：
同時(shí)將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢
同時(shí)將濾液和飽和氯水滴在有色布條上，比較有色布條褪色的快慢
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某化學(xué)興趣小組制取并進(jìn)行乙烯性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)，制得的乙烯中可能含有SO2、CO2等氣體，將制得的乙烯通過溴水時(shí)，可觀察到試管中溴水褪色．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到反應(yīng)的復(fù)雜性，使溴水褪色的氣體不一定是乙烯，其理由是
 

（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，證明乙烯可以使溴水褪色．則A中的試劑應(yīng)為
 
，作用是
 
．
 B中的試劑為
 
．作用是
 
．
 （3）丙同學(xué)認(rèn)為．乙烯使溴水褪色的反應(yīng)也有可能是取代反應(yīng)．為確認(rèn)這一反應(yīng)是加成反應(yīng)還是取代反應(yīng)，他用pH試紙來測(cè)試上圖C中反應(yīng)前后溶液的pH值變化．理由是
 

（4）丁同學(xué)正確書寫了溴水與乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年山東省臨沂市蒼山一中高一（下）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

某化學(xué)興趣小組制取并進(jìn)行乙烯性質(zhì)的探究實(shí)驗(yàn)，制得的乙烯中可能含有SO2、CO2等氣體，將制得的乙烯通過溴水時(shí)，可觀察到試管中溴水褪色．
（1）甲同學(xué)認(rèn)為：考慮到反應(yīng)的復(fù)雜性，使溴水褪色的物質(zhì)不一定是乙烯，理由是：______；
（2）乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)，證明乙烯可以使溴水褪色，則A中的試劑應(yīng)為______，作用是______；B中的試劑應(yīng)為______，作用是______；
（3）丙同學(xué)正確書寫了溴水與乙烯反應(yīng)的化學(xué)方程式為：______．

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