Question

下列物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�

A、等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

B、0.1 mol?L^-1的NaHC0₃溶液：c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（HC0₃^-）＞c（H⁺）

C、物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：c（CH₃C00^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH）

D、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂C0₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa）

Answer 1

分析：A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
B、碳酸氫鈉溶液中碳酸氫根離子水解程度大于電離程度；
C、物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，依據(jù)溶液中電荷守恒和物料守恒計(jì)算分析判斷；
D、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂C0₃三種溶液中強(qiáng)堿難度最小，強(qiáng)堿弱酸鹽水解程度越小，濃度越大，醋酸酸性大于碳酸分析判斷．

解答：解：A、等物質(zhì)的量濃度的HA溶液與MOH溶液等體積混合生成MA溶液，溶液中存在電荷守恒：c（H⁺）+c（M⁺）=c（OH^-）+c（A^-），故A正確；
B、0.1 mol?L^-1的NaHC0₃溶液碳酸氫根離子水解程度大于電離程度，離子濃度大小為：c（Na⁺）＞c（HC0₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故B錯(cuò)誤；
C、物質(zhì)的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合，溶液中存在電荷守恒為c（CH₃C00^-）+c（OH^-）=c（H⁺）+c（Na⁺），物料守恒為：2c（Na⁺）=c（CH₃C00^-）+c（CH₃COOH），代入鈉離子計(jì)算得到：c（CH₃C00^-）+2c（OH^-）=2c（H⁺）+c（CH₃COOH），故C正確；
D、pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂C0₃三種溶液中強(qiáng)堿難度最小，醋酸酸性大于碳酸，強(qiáng)堿弱酸鹽水解程度越小，濃度越大，pH相等的CH₃COONa、NaOH和Na₂C0₃三種溶液：c（NaOH）＜c（Na₂CO₃）＜c（CH₃COONa），故D正確；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了電解質(zhì)溶液中電荷守恒，物料守恒，離子濃度大小比較，鹽類水解的分析應(yīng)用，掌握電解質(zhì)溶液中的基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．