Question

（8分）在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：

CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)。其化學平衡常數(shù)K和溫度T的關系如下表，回答下列問題：

T℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

 

 

 

（1）該反應正向為ΔH     0；若該反應符合如圖所示的關系，則在圖中，Y軸是指                         。  （答出一種即可）

（2）能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是     （多選扣分）。

   a．容器中壓強不變                 b．混合氣體中c(CO)不變

   c．v (H₂) _正＝v (H₂O) _逆              d．c(CO₂)＝c(CO)

（3）某溫度下，平衡濃度符合下式： 0.9·c(CO₂)·c(H₂)＝c(CO)·c(H₂O)，由此可以判斷此時的溫度為      ℃。其它條件不變，升高溫度，原化學平衡向      反應方向移動（填“正”或“逆”），容器內混合氣體的平均相對分子質量       （填“增大”、“減小”或“不變”）。

 

Answer 1

【答案】

（1）>；CO₂或H₂的百分含量（2）b、c（3）800℃；正；不變

【解析】

試題分析：（1）K隨溫度升高而增大，所以正反應是吸熱反應。圖中隨著溫度升高，Y軸代表的物理量減小，Y軸可表示CO₂或H₂的百分含量。

（2）該反應各物質都是氣體且反應前后化學計量數(shù)不變，所以不管是否平衡壓強都不變，a錯誤；混合氣體中c(CO)不變證明反應達到平衡狀態(tài)；反應中H₂和H₂O速率相等，所以v (H₂) _正＝v (H₂O) _逆證明反應達到平衡狀態(tài)；c(CO₂)、c(CO)濃度不變可說明反應達到平衡狀態(tài)，而不是二者濃度相等，D錯誤。

（3）=K=0.9，此時溫度為800℃；升高溫度，平衡向正反應方向移動，但氣體的m和n均不變，所以平均相對分子質量不變。

考點： 化學平衡常數(shù)    化學平衡圖像    化學平衡狀態(tài)標志   化學平衡移動

點評：平衡常數(shù)是溫度的函數(shù)，學會利用平衡常數(shù)判斷反應的熱效應。