Question

15．如圖1是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．現(xiàn)實驗室需要240ml 4.6mol/L的稀硫酸用該硫酸配置，
則：（1）需要該濃硫酸的體積為62.5mL；
（2）可供選用的儀器有：膠頭滴管；燒瓶；燒杯；藥匙；量筒；托盤天平．配置稀硫酸時，還缺少的儀器有玻璃棒、250mL的容量瓶
（3）配置過程中有幾個關(guān)鍵的步驟和操作如圖2所示：將下列實驗步驟A-F按實驗過程先后次序排列CBDFAE
（4）該同學(xué)實際配置得到的濃度為4.5mol/L，可能的原因是AD
A、量取濃H₂SO₄時俯視刻度           
B、容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理
C、將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作
D、定容時仰視刻度線．

Answer 1

分析 （1）需要240mL 4.66mol/L的稀硫酸，實際配制時需要配制250mL稀硫酸溶液，計算出濃硫酸的濃度，然后根據(jù)稀釋過程中溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變計算出需要改濃硫酸的體積；
（2）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇儀器；
（3）根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟進行排序；
（4）配制的濃度偏小，根據(jù)操作對c=$\frac{n}{V}$的影響進行判斷．

解答 解：（1）該濃硫酸中含有的硫酸的物質(zhì)的量濃度為：$\frac{1000×1.84×98%}{98}$mol/L=18.4mol/L；驗室需要240mL 4.6mol/L的稀硫酸，實際配制時需要配制250mL的稀硫酸，
需要硫酸的物質(zhì)的量為：4.6mol/L×0.25L=1.15mol，需要濃硫酸體積為：$\frac{1.15mol}{18.4mol/L}$=0.0625L=62.5mL，
故答案為：62.5；
（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟為：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容等，需要的儀器有：量筒、燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶，所以還需要玻璃棒和250mL容量瓶，
故答案為：玻璃棒；250mL的容量瓶；  
（3）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻，所以正確順序為：CBDFAE，
故答案為：CBDFAE；   
（4）該同學(xué)實際配置得到的濃度為0.45mol/L，說明配制的溶液的濃度偏低，
A．量取濃H₂SO₄時俯視刻度，導(dǎo)致量取的濃硫酸的體積偏小，溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量濃度偏低，故A正確；
B．容量瓶洗凈后未經(jīng)干燥處理，對配制結(jié)果不會產(chǎn)生影響，故B錯誤；
C．將稀釋后的稀硫酸立即轉(zhuǎn)入容量瓶后，緊接著就進行以后的實驗操作，沒有冷卻，導(dǎo)致冷卻后配制的溶液的體積偏小，溶液的濃度偏大，故C錯誤；
D．定容時仰視刻度線，加入的蒸餾水體積偏大，則配制的溶液的濃度偏小，故D正確；
故答案為：AD．

點評 本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法及誤差分析，題目難度中等，涉及了配制溶液時儀器的選擇、物質(zhì)的量難度的計算及誤差分析等知識，注意掌握配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液方法，明確誤差分析的方法與技巧．