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【題目】現(xiàn)有反應:①Ba(OH)2 8H2O+2NH4Cl═2NH3↑+BaCl2+10H2O,②Fe+H2SO4═FeSO4+ H2↑。試回答下列問題:

(1)兩反應中屬于吸熱反應的是___________(填序號,下同〉,能設計成原電池的是_________。

(2)Fe-Cu原電池的裝置如圖所示。

①鐵作______(填“正極”或“負極”),溶液中H+______ (填“鐵”或“銅”)電極方向移動。

②正極的現(xiàn)象是___________,負極的電極反應式為____________。

③若反應過程中有0. 2 mol電子發(fā)生轉移,則生成的氫氣在標準狀況下的體積為_______L。

【答案】 負極 有氣泡產生 Fe-2e-=Fe2+ 2. 24

【解析】(1)本題考查常見放熱反應,以及原電池的構成,常見吸熱反應有多數(shù)的分解反應、C和水蒸氣、CCO2的反應、Ba(OH)2·8H2ONH4Cl的反應、鹽類水解等,因此屬于吸熱反應的是①;構成原電池首先能發(fā)生氧化還原反應,①沒有化合價的變化,不屬于氧化還原反應,不能構成原電池,故①錯誤;②存在化合價的變化,屬于氧化還原反應,能構成原電池,故 ②正確;(2)考查原電池的工作原理和電極反應式的書寫,①鐵比銅活潑,因此鐵作負極,根據(jù)原電池工作原理,陽離子向正極移動,因此H向銅電極移動;②銅極上的電極反應式為2H+2e=H2↑,銅極上的現(xiàn)象有氣泡產生;負極上鐵失去電子,即Fe-2e=Fe2+;③正極上的電極反應是2H+2e=H2↑,因此轉移0.2mol電子,產生氫氣的體積為0.2×22.4/2L=2.24L。

練習冊系列答案
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【題目】有關電解質溶液下列說法正確的是

A.等體積、等濃度的Na2CO3、NaHCO3溶液混合后,3c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)

B.常溫下pH=2的鹽酸和pH=12的氨水等體積混合后c(Cl-)+c(H+)<c(NH4+)+c(OH-)

C.若一元酸酸性HA>HB,則等體積、等濃度的NaA與NaB溶液中,前者的離子總數(shù)小于后者

D.將AlCl3溶液、Na2SO3溶液蒸干并灼燒可以得到Al2O3、Na2SO3

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A. 增大壓強,可使活化分子數(shù)增多,反應速率加快

B. 增大反應物的濃度,可使單位體積內活化分子數(shù)增多,反應速率加快

C. 能夠發(fā)生有效碰撞的分子一定是活化分子

D. 升高溫度,使單位體積內活化分子百分數(shù)大大增加

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【題目】科研人員設想用如圖所示裝置生產硫酸,下列說法正確的是( )

A. a為正極,b為負極

B. 生產過程中a電極質量減輕

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【題目】鎳鎘(Ni-Cd)可充電電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液,其充、放電按下式進行:Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2有關該電池的說法正確的是(

A.充電過程中鎘元素被氧化

B.充電時陽極反應:Ni(OH)2-e+ OH=== NiOOH + H2O

C.放電時負極附近溶液的堿性不變

D.放電時電解質溶液中的OH向正極移動

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【題目】[2016新課標]下列有關燃料的說法錯誤的是

A.燃料燃燒產物CO2是溫室氣體之一

B.化石燃料完全燃燒不會造成大氣污染

C.以液化石油氣代替燃油可減少大氣污染

D.燃料不完全燃燒排放的CO是大氣污染物之一

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(1)Z的原子結構示意圖為_________。

(2)Y、Z、W的原子半徑由小到大的順序是__________(用元素符號表示)。

(3)工業(yè)生產單質Y的原理是_________________(用化學方程式表示)。

(4)X與Y的化學性質相似,則單質X與NaOH濃溶液反應的化學方程式是_____________

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【題目】在密閉容器中進行反應2SO2 + O2 2SO3 ,反應達平衡的標志是( )

①單位時間內消耗2 mol SO2 的同時生成2 mol SO3

②反應混合物中,SO2、O2 與SO3 的物質的量之比為2∶1∶2

③反應混合物中,SO3的質量分數(shù)不再改變

A. ①② B. ①③ C. 只有③ D. 只有①

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A.+3 B.+4 C.+5 D.+6

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