如圖為含有同一種元素的a、b、c、d、e五種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
其中a是單質(zhì),b是氣態(tài)氫化物,c、d是氧化物,e是該元素最高價氧化物對應(yīng)的水化物,則a可能是( )
①C ②N2 ③S ④F2
A.只有①和③ B.只有④ C.①②③ D.①②③④
C
【解析】
試題分析:①C的氫化物不完全燃燒產(chǎn)生CO,C的氫化物完全燃燒產(chǎn)生CO2,CO燃燒產(chǎn)生CO2, CO2溶于水反應(yīng)產(chǎn)生H2CO3,正確;②氨氣與氧氣在點燃時反應(yīng)產(chǎn)生N2,N2與O2在放電時發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NO, 氨氣催化氧化得到NO;NO被氧氣氧化得到NO2, NO2和水發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生硝酸;正確;③H2S不完全燃燒產(chǎn)生S,完全燃燒產(chǎn)生SO2,S 燃燒產(chǎn)生SO2, SO2被O2催化氧化得到SO3; SO3被水吸收得到硫酸,正確;④HF不能變?yōu)镕2,而且F也沒有含氧酸,錯誤。所以a可能是①②③,選項是C。
考點:考查元素的單質(zhì)及化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識。
科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省高三上學(xué)期第二次月考聯(lián)考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
在含有0.078 mol FeSO4的溶液中通入0.009 mol Cl2,再加入含有0.01 molX2O72?的溶液后,F(xiàn)e2+恰好完全轉(zhuǎn)化為Fe3+,則反應(yīng)后X元素的化合價為
A.+2 B.+3 C.+4 D. +5
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省菏澤市高三上學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷(A)(解析版) 題型:填空題
(8分)I、煤炭中以FeS2形式存在的硫,在有水和空氣及在脫硫微生物存在下發(fā)生生物氧化還原反應(yīng),有關(guān)反應(yīng)的離子方程式依次為:
①2FeS2+7O2+2H2O4H++2Fe2++4SO42-
②Fe2++O2+H+Fe3++____________;
③FeS2+2Fe3+3Fe2++2S;
④2S+3O2+2H2O4H++2SO42-。
已知:FeS2中的硫元素為-1價。回答下列問題:
(1)根據(jù)質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律,將上述②離子方程式配平并補充完整。
(2)反應(yīng)③的還原劑是 。
(3)觀察上述反應(yīng),硫元素最終轉(zhuǎn)化為 從煤炭中分離出來。
II、工業(yè)上用黃銅礦( CuFeS2)冶煉銅,副產(chǎn)品中也有SO2 ,冶煉銅的反應(yīng)為
8CuFeS2 + 21O28Cu + 4FeO + 2Fe2O3 + 16SO2
若CuFeS2中 Fe 的化合價為+2 ,反應(yīng)中被還原的元素是 (填元素符號)。當生成0.8 mol銅時,此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是 。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:實驗題
某興趣小組探究SO2氣體還原Fe3+、I2,他們使用的藥品和裝置如圖所示:
(1)儀器組裝完成后,關(guān)閉兩端活塞,向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液注,若 ,則整個裝置氣密性良好。裝置E的作用是 。裝置F中為 溶液。
(2)裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率,其中的液體最好選擇 。
A.蒸餾水 B.飽和Na2SO3溶液
C.飽和NaHSO3溶液 D.飽和NaHCO3溶液
(3)SO2氣體還原Fe3+反應(yīng)的產(chǎn)物是________________(填離子符號)。
(4)在上述裝置中通入過量的SO2為了驗證C中SO2與Fe3+發(fā)生了氧化還原反應(yīng),他們?nèi)中的溶液,分成三份,并設(shè)計了如下實驗:
方案①:往第一份試液中加入KMnO4溶液,紫紅色褪去。
方案②:往第一份試液加入KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅。
方案③:往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl2,產(chǎn)生白色沉淀。
上述方案不合理的是____,原因是_______________________________________。
(5)能表明I-的還原性弱于SO2的現(xiàn)象是___________,寫出有關(guān)離子方程式:______________。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型、高效、多功能水處理劑,是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更強、無二次污染的綠色水處理劑。工業(yè)制高鐵酸鈉的方法有如下兩種:
濕法制備的主要離子反應(yīng)為:2Fe(OH)3 +3ClO—+4OH— =2FeO42— +3Cl— +5H2O ,
干法制備的主要反應(yīng)方程為:2FeSO4 +6Na2O2 = 2Na2FeO4 +2Na2O +2Na2SO4 +O2↑
則下列有關(guān)說法不正確的是( )
A.高鐵酸鈉中鐵顯+6價
B.濕法中FeO42—是氧化產(chǎn)物
C.干法中每生成1mol Na2FeO4 轉(zhuǎn)移4mol電子
D.K2FeO4可氧化水中的H2S、NH3,生成的Fe(OH)3膠體還能吸附懸浮雜質(zhì)
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省高三上學(xué)期第一次質(zhì)量檢測化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
已知I-、Fe2+、SO2、Cl-和H2O2均有還原性,它們在酸性溶液中還原性是順序為SO2 > I- > Fe2+ > H2O2> Cl-,則下列反應(yīng)不可能發(fā)生的是( )
A.2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- B.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+
C.H2O2+H2SO4=SO2↑+O2↑+2H2O D.SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省聊城市高三上學(xué)期第一次階段性測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)A、B、C、D是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A、C在元素周期表中的相對位置如圖,A元素最外層與次外層上的電子數(shù)之差為3,B為地殼中含最最多的金屬元素。
(1)D離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________。
(2)將C的低價態(tài)氧化物甲通入到D單質(zhì)的水溶液會使之褪色,寫出該反應(yīng)的離子方程 式_______________。
(3)A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是乙,現(xiàn)將過量Cu加入到100 mL 8.0 mol/L乙的濃溶液中,充分 反應(yīng),共收集到6.72L(標準狀況)氣體,則該氣體的成分是_________,還原劑失電子數(shù)為_________________。
(4)將兩份足量的B單質(zhì)分別加入到等體積等濃度的鹽酸和NaOH溶液中,充分反應(yīng)生成氣體的體積比為_________,若將反應(yīng)后所得的溶液混合,會生成白色沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________;B單質(zhì)表面的氧化膜可用NaOH溶液除去,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________ _。
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省聊城市高三上學(xué)期第一次階段性測試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
根據(jù)砷元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ,做出如下推理,其中與事實不符的是( )
A.砷元素位于元素周期的第四周期、第VA族
B.砷原子不如溴原子的得電子能力強
C.砷酸酸性比磷酸酸性強
D.在相同條件砷元素的氫化物的穩(wěn)定性弱于氨氣
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科目:高中化學(xué) 來源:2015屆山東省濰坊市高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式中,正確的是
A.次氯酸鈣溶液中通入過量CO2:Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
B.用碳酸鈉溶液吸收少量的二氧化硫:
C.用食醋除去水垢中的:
D.溶液與過量的溶液反應(yīng):
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