11．如圖是五種短周期元素的原子序數(shù)與其在氫化物中化合價的關系圖，則下列說法不正確的是（　　）
A．X的氫化物具有很強的還原性
B．YW2、ZW2、X2W2都能使品紅溶液褪色，且褪色原理相同
C．Y、Z元素的最高價氧化物對應的水化物都呈酸性，而且酸性：HZO4＞H2YO4
D．元素W、T的氫化物的沸點比同主族中相鄰的氫化物高，是因為這兩種氫化物分子間存在氫鍵

分析 短周期元素中，W、Y的化合價均有-2價，處于ⅥA族，則Y的原子序數(shù)較大，故W為O元素、Y為S元素；
Z有-1價，原子序數(shù)大于硫，故Z為Cl；
X有+1價，原子序數(shù)大于氧，則X為Na，T有-3價，處于ⅤA族，原子序數(shù)小于氧，則T為N元素，據(jù)此解答．

解答 解：短周期元素中，W、Y的化合價均有-2價，處于ⅥA族，則Y的原子序數(shù)較大，故W為O元素、Y為S元素；Z有-1價，原子序數(shù)大于硫，故Z為Cl；X有+1價，原子序數(shù)大于氧，則X為Na，T有-3價，處于ⅤA族，原子序數(shù)小于氧，則T為N元素．
A．X為Na，其氫化物為NaH，具有很強的還原性，故A正確；
B．SO2、ClO2、Na2O2都能使品紅溶液褪色，二氧化硫與有色物質化合為無色物質，而ClO2、Na2O2具有強氧化性，將有色物質氧化為無色物質，褪色原理不相同，故B錯誤；
C．Y、Z元素的最高價氧化物對應的水化物分別為H2SO4、HClO4，都呈酸性，由于非金屬性Cl＞S，故酸性：HClO4＞H2SO4，故C正確；
D．元素W、T的氫化物分別為H2O、NH3，這兩種氫化物分子間存在氫鍵，它們的沸點比同主族中相鄰的氫化物高，故D正確，
故選B．

點評 本題考查結構性質位置關系應用，根據(jù)化合價與原子序數(shù)推斷元素是解題關鍵，注意對元素化合物性質掌握．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質溶于水中不能形成電解質溶液的是（　　）
A．Na2O2B．NO2C．CH3COOHD．CH3CH2OH

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某化學課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應情況，用如圖所示裝置進行有關實驗．請回答：

（1）裝置A中發(fā)生的化學反應方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+2H2O+2SO2↑
（2）裝置D中試管口放置的棉花中應浸一種液體，這種液體是氫氧化鈉溶液等堿性溶液，其作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣  
（3）裝置B的作用貯存多余氣體．當D處有明顯的現(xiàn)象后，關閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，B中應放置的液體是（填字母）d  
a．水    b．酸性KMnO4溶液     c．NaOH溶液      d．飽和NaHSO3溶液
（4）裝置C和D中產(chǎn)生的現(xiàn)象相同，但原因卻不同，C中是由于SO2與氫氧化鈉溶液反應使酚酞試液變?yōu)闊o色，反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X，Y原子的核外內層電子數(shù)相同．X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用分離液態(tài)空氣的方法來生產(chǎn)Y的單質，Z與X同族．下列說法中正確的是（　�。�
A．以上四種元素的原子半徑大小為WXYZ
B．X的氫化物與水分子之間可形成氫鍵
C．已知Z-Cl鍵能比X-Cl鍵能小，所以Z的最簡單氯化物比X的最簡單氯化物沸點低
D．W與Y可形成既含共價鍵又含離子鍵的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法不正確的有幾個（　�。�
①C12H8分子中既含極性鍵又含非極性鍵
②若R2-和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)：R＞M
③F2，Cl2，Br2，I2熔點隨相對分子質量增大而升高
④NCl3，PCl5，CO2，CS2分子中各原子均達到8e穩(wěn)定結構
⑤若X的質子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則原子可表示為baX
⑥由于非金屬性Cl＞Br＞I，所以酸性HCl＞HBr＞HI
⑦兩種微粒含有相同質子數(shù)和電子數(shù)，這兩種微�？赡苁莾煞N不同陰離子或陽離子
⑧原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的副族元素．
A．3B．4C．5D．6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．新的研究表明二甲醚（DME）是符合中國能源結構特點的優(yōu)良車用替代燃料，二甲醚催化重整制氧的反應過程，主要包括以下幾個反應（以下數(shù)據(jù)為25℃、1.01×105Pa測定）：
①CH3OCH3（g）+H2O（l）?2CH3OH（l）△H=+24.5kJ/mol 
②CH3OH（l）+H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+49.01kJ/mol
③CO（g）+H2O（l）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.17kJ/mol
④CH3OH（l）?CO（g）+2H2（g）△H=+90.18kJ/mol 
請回答下列問題：
（1）寫出用二甲醚制H2同時全部轉化為CO2時反應的熱化學方程式CH3OCH3（g）+3H2O（l）?CO2（g）+3H2（g）△H=+122.52KJ/mol．
（2）200℃時反應③的平衡常數(shù)表達式K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）}{c（CO）c（H{\;}_{2}O）}$．
（3）在一常溫恒容的密閉容器中，放入一定量的甲醇如④式建立平衡，以下可以作為該反應達到平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)為A．
A、容器內氣體密度保持不變      
B、氣體的平均相對分子質量保持不變 
C、CO的體積分數(shù)保持不變        
D、CO與H2的物質的量之比保持1：2不變
（4）工業(yè)生產(chǎn)中測得不同溫度下各組分體積分數(shù)及二甲醚轉化率的關系如圖1所示．
①你認為反應控制的最佳溫度為C．
A、300～350℃B、350～400℃C、400～450℃D、450～500℃
②在溫度達到400℃以后，二甲醚與CO2以幾乎相同的變化趨勢降低，而CO、H2體積分數(shù)也以幾乎相同的變化趨勢升高，分析可能的原因是可能發(fā)生另一種制氫反應：CH3OCH3+CO2?3H2+3CO．（用相應的化學方程式表示）
（5）某一體積固定的密閉容器中進行反應②，200℃時達平衡．請在圖2中補充畫出：t1時刻升溫，在t1與t2之間某時刻達到平衡；t2時刻添加催化劑，CO2的百分含量隨時間變化圖象．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．已知：常溫下濃度為0.1mo1•L-1的下列溶液的pH如下表所示：
溶質NaFNaClONa2CO3
pH7.59.711.6
下列有關說法正確的是（　�。�
A．加熱0.1 mol．L-l NaC1O溶液測其pH，pH小于9.7
B．0．lmo1．L-1Na2CO3溶液中，存在如下關系：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3）+2c（H2CO3）
C．根據(jù)上表數(shù)據(jù)得出四種酸電離平衡常數(shù)大小關系為：HF＞HC1O＞H2CO3（一級電離平衡常數(shù)）
D．pH=2的HF溶液與pH=12的NaOH溶液體積比1：1混合，則有c（Na+）=c（F-）＞c（H+）=c（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．綠礬（FeSO4•7H2O）是一種重要的食品和飼料添加劑．在實驗室里可以通過下列流程用廢鐵屑制備綠礬，完成圖1填空：

（1）試劑a是稀H2SO4（填寫化學式）；
（2）酸溶時發(fā)生的主要反應的化學方程式為Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4；
（3）上述過程中的過濾操作所用的主要玻璃儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯．
（4）利用如圖2裝置對所獲產(chǎn)品（FeSO4•nH2O）中結晶水的含量進行測定．
反應前稱量C中的硬質玻璃管（80g）、裝入晶體后的硬質玻璃管（93g）、D的質量（78g）．反應后稱得C中硬質玻璃管的質量為87.6g，D的質量為87g．產(chǎn)品硫酸亞鐵晶體（FeSO4•nH2O）中n=6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列選項中，離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向Fe（NO3）2和KI混合溶液中加入少量稀鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++2H2O+NO↑
B．泡沫滅火器的滅火原理：2Al3++3CO32-+3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑
C．向硝酸銀溶液中加入足量的氨水：Ag++2NH3•H2O=Ag（NH3）2++2H2O
D．用足量的氨水處理硫酸工業(yè)的尾氣：SO2+NH3•H2O=NH4++HSO3-

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