Question

從Na₂CO₃、NaCl、CH₃COOH、Al₂（SO₄）₃、NH₃五種物質(zhì)中：
（1）選取溶于水中會(huì)促進(jìn)水電離，且溶液顯堿性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯堿性的原因：

 

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（2）選取溶于水會(huì)抑制水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用化學(xué)用語(yǔ)表示其顯酸性的原因：

 

；
（3）選取溶于水會(huì)促進(jìn)水電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)，用離子方程式表示溶液其顯酸性的原因：

 

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Answer 1

考點(diǎn)：鹽類水解的原理,離子方程式的書寫

專題：鹽類的水解專題

分析：（1）能水解的鹽促進(jìn)水的電離，弱酸陰離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性；
（2）酸或是堿對(duì)水的電離起到抑制作用；
（3）能水解的鹽促進(jìn)水的電離，弱堿陽(yáng)離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性；

解答： 解：（1）Na₂CO₃是能水解的鹽，會(huì)促進(jìn)水的電離，弱酸陰離子碳酸根離子水解導(dǎo)致溶液顯示堿性，即CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，故答案為：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-；
（2）CH₃COOH屬于酸電離出的氫離子對(duì)水的電離起到抑制作用，即CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，故答案為：CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺；
（3）Al₂（SO₄）₃是能水解的鹽，會(huì)促進(jìn)水的電離，弱堿陽(yáng)離子鋁離子水解導(dǎo)致溶液顯示酸性，即Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，故答案為：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生鹽的水解規(guī)律、實(shí)質(zhì)以及水解方程式的書寫知識(shí)，注意水解進(jìn)行的程度不是很大，方程式中使用可逆號(hào)的問題，難度不大．