【題目】下列實(shí)驗(yàn)過程中,沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是

A. B. C. D.

【答案】B

【解析】

分析各裝置中可能涉及的化學(xué)反應(yīng),然后一一判斷反應(yīng)中元素的價(jià)態(tài)是否發(fā)生變化。

A.在光照的條件下,氯水中的次氯酸見光分解:2HClO2HCl+O2↑,這是一個(gè)氧化還原反應(yīng),A項(xiàng)不合題意;

B.久置氯水主要成分是稀鹽酸,發(fā)酵粉的主要成分之一是NaHCO3:二者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng):HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑,化合價(jià)沒有發(fā)生變化,B項(xiàng)符合題意;

C.氯水與NaBr溶液發(fā)生反應(yīng):Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2,這是一個(gè)置換反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),C項(xiàng)不符合題意;

D.過氧化鈉與水發(fā)生反應(yīng):2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,這是一個(gè)歧化反應(yīng),價(jià)態(tài)明顯發(fā)生了變化,D項(xiàng)不合題意;

答案選B項(xiàng)。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】

我國(guó)科學(xué)家最近成功合成了世界上首個(gè)五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表);卮鹣铝袉栴}:

(1)氮原子價(jià)層電子對(duì)的軌道表達(dá)式(電子排布圖)為_____________。

(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖(a)所示,其中除氮元素外,其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________;氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。

(3)經(jīng)X射線衍射測(cè)得化合物R的晶體結(jié)構(gòu),其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。

①?gòu)慕Y(jié)構(gòu)角度分析,R中兩種陽離子的相同之處為_________,不同之處為__________。(填標(biāo)號(hào))

A.中心原子的雜化軌道類型 B.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)

C.立體結(jié)構(gòu) D.共價(jià)鍵類型

②R中陰離子N5-中的σ鍵總數(shù)為________個(gè)。分子中的大π鍵可用符號(hào)表示,其中m代表參與形成的大π鍵原子數(shù),n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)(如苯分子中的大π鍵可表示為),則N5-中的大π鍵應(yīng)表示為____________

③圖(b)中虛線代表氫鍵,其表示式為(NH4+)N-H┄Cl、________________________。

(4)R的晶體密度為d g·cm-3,其立方晶胞參數(shù)為a nm,晶胞中含有y個(gè)[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元,該單元的相對(duì)質(zhì)量為M,則y的計(jì)算表達(dá)式為______________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】120℃時(shí),在燒杯中加入0.1mol/LNa2CO3溶液,滴入酚酞呈紅色。

該溶液呈______(”“”) ;

溶液中c( Na+) ____2c(CO32-)(“>”“<”“=”);

滴入酚酞呈紅色的原因是___________(用離子力程式表示 )

2工業(yè)上常用天然氣作為制備CH3OH 的原料。已知:

CH4(g)+O2(g)=CO(g) + H2(g) +H2O(g) △H= -321.5 kJ/mol

CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +250.3 kJ/mol

CO(g) +2H2(g)=CH3OH(g) △H= -90.0kJ/mol

CH4(g)O2(g)反應(yīng)生成CH3OH(g)的熱化學(xué)方程式為_________。

3一定溫度和壓強(qiáng)下,將2 molSO21mol O2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2 SO2 (g)+O2(g) 2SO3(g),并達(dá)到平衡。

若升高溫度SO2的含量增大,則正反應(yīng)為______ (放熱吸熱”) 反應(yīng);

若再加入1mol O2SO2的轉(zhuǎn)化率______(增大減小”);

若只增大壓強(qiáng),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)______(增大”“減小不變。

4鉛蓄電池是化學(xué)電源,其電極材料分別起PbPbO2,電解質(zhì)溶液為稀硫酸,工作(放電)時(shí)該電池的總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O。試根據(jù)上述情況判斷

鉛蓄電池的負(fù)極材料是_____ (“Pb”“PbO2”) ;

工作時(shí),電解質(zhì)溶液的pH_____ (增大減小不變” );

工作時(shí),電解質(zhì)溶液中陰離子移向_____ (負(fù)” )

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鎂在CO2含量較多的空氣里燃燒的產(chǎn)物是

A. MgO B. MgOC C. MgO、Mg3N2 D. MgO、Mg3N2 C

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式中,正確的是

A. FeCl3溶液腐蝕銅線路板:Cu + 2Fe3+Cu2+ + 2Fe2+

B. 氯氣溶于水:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-

C. 氫氧化鋇溶液與稀H2SO4反應(yīng):Ba2++SO42-=BaSO4

D. 碳酸鈉溶液中逐滴加入少量的鹽酸:2H+ + CO32CO2↑+ H2O

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】ClO2是一種殺菌消毒效率高、二次污染小的水處理劑。實(shí)驗(yàn)室中可通過以下反應(yīng)制得:2KClO3H2C2O4H2SO42ClO2K2SO42CO22H2O。下列說法不正確的是( )

ACO2是氧化產(chǎn)物

BH2C2O4在反應(yīng)中被氧化

CH2C2O4的氧化性強(qiáng)于ClO2的氧化性

DClO2作水處理劑時(shí),利用了其強(qiáng)氧化性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在人類文明的歷程中,改變世界的事物很多,其中鐵、硝酸鉀、青霉素、二氧化硅等17種物質(zhì)重點(diǎn)改變過人類世界。

1鐵原子在基態(tài)時(shí),價(jià)電子排布式為__________________________________。

2硝酸鉀中NO3-的空間構(gòu)型為________,寫出與NO3-互為等電子體的一種非極性分子化學(xué)式_________________________________。

36-氨基青霉烷酸的結(jié)構(gòu)如圖所示,其中采用sp3雜化的原子有___________。

4下圖甲所示為血紅素的結(jié)構(gòu)。血紅素中四種非金屬元素的電負(fù)性由小到大的順序是_______請(qǐng)?jiān)趫D乙中用適當(dāng)?shù)姆绞綐?biāo)出配位鍵________

5在二氧化硅晶體中,硅原子的價(jià)電子層原子軌道發(fā)生了雜化,雜化的方式是______,O-Si-O 夾角是____________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在一固定容積的密閉容器中充入氣體A和B,發(fā)生如下可逆反應(yīng):A(g) +B(g)xC(g);△H = Q。在不同的溫度和壓強(qiáng)下,C在反應(yīng)混合物中的含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。下列判斷正確的是

A. P1>P2,x=1 B. P1<P2,x≠1

C. T1<T2,Q>0 D. T1>T2,Q<0

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列各組物質(zhì)能夠滿足純凈物、電解質(zhì)、單質(zhì)的是(   )

A.鋼、氯化鈉、金剛石B.鐵、氨水、氯氣

C.冰水混合物、氧化鐵、氫氣D.生理鹽水、二氧化碳、糖

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